(7)亚氯酸钠(NC1O2)溶液可作辽烟气的吸收剂，并对烟气进行脱硫脱硝。向装有亚氯酸钠溶液的鼓泡反应器中通入含有SO和0的烟气，反应温度光323K5x10-3 mol I.NaClo2溶液的浓度为心民应段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表所示，写出NaClO2溶液脱硝过程要友位的离子力程式：40十3C0十40h1离子240+3SONONO2c天50c/(mol·L1)8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3不机用周，1点2分钾D道流逐滴滴人到500nL的KHS0容液中，加入的碘酸钾的量与析斋祥，可大无≤0的物质的量的变化关系如图所示：和Wb2n(I2)/molH07工22S04I厂；②氧化性：IO>12>SO请回答下列问题：s3+Z=394,+工t3州十品01)m(10)=0~1mol段，发生反应的离手方程式5H90十工0=3s04+I+h050个氧化剂与还原剂的物质的量之比为13,氧化产物的化学山+式为K2SO4、KI KHSO4 Hs04(2)原KHSO,溶液的浓度为B2 6 mol.L婴012段发道程式为“工05工+64十=3红整3狄30楼样品配成的原理可用来检验德食盐中是香含碘清你利用厨房中常用的跑质设计检验方法轻被凄液，级k江利将食盗湾手蓝标虫，入K工淡勒入站号：发斯客液，芜瘦变蓝硬，反三、不名提供试以许远蚂收且.(4)如果向500mL1mol·L1的KIO溶液中滴加KHSO,希液，反应开始时的亮子方稻式为将官膜雪5匠彩其2+别s9-5S04+·修受债武化合在生净r泛回洛动3H十+0-k红漫痿混名，再璃型敲，欢家鸭畅(1)1,C用于治金及催化剂。与盐酸反应的产物之二是气体CH4,则反应的化学方程式是是舌变盛A4C地H(,14.4 g Al Ca与盐酸反应生成C正的体积是672形舒民)Z(标准状况下)。omil(2)AIN用于电子仪器。AIN中常混有少量碳，将大定量含杂质碳的AN样品置于密闭反应器中，通K4.032D标准状况)02，在商温充分反应后测得体的密度为1.34g·)1(已折算成标准状成，与O,米及，侧所得气体的摩尔质量为2g2o体的成分是(填化学式)，该样品中含杂质碳22g。.8430016(3)氯离子插层镁铝水滑石是一种新型的离子交换材料。制备这种水滑石的过程为MgC2、ACL、NaOH、NaC1溶液，按一定比例混合，在65℃充分反应后，经过滤洗涤、千燥得到该水滑石。为确定该永滑右的成分，进行如下操作：0①取26.65g样品，在高温下使其充分分解，得到年氧化物和气困气体依次通过足量的浓硫酸和浓氢氧化钠溶液，这两种液体分别增重9.9g湘3.65g;将金属氧化物在无色火焰上灼烧，灭焰仍无色5md Ho.fml C015/L②陬26.65g样品，加入足量的稀硝酸，使其完全溶解，再加入NaOH溶液至过量，最终得到11.6g白色沉淀。通过计算确定氧离子插餐便水滑化学为韩承0从g2AL(所式3H0

1Q.下列装应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是乙酸、乙浓硫酸CH和Cl,醉梵片酸性KMnO饱和饱和食盐水溶液LNa.CO.溶液甲A.用图甲装置制取少量乙酸乙酯B.用图乙装置除去甲烷中少量的乙烯得到较纯净的甲烷C.用图丙装置收集乙烯气体D.用图丁装置验证氯气和甲烷在光照条件下发生化学反应11.一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：Sif(g)十2HO(g)一SO,(s)+4HF(g),下列能表明该反应已达到化学衡状态的是①vE(H,O)=2v(HF)②SiF,的体积分数不再变化③容器内气体压强不再变化④混合气体的体积不再变化A.①②③B.②④C.②③D.③④12.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.过量的SO2通入NaClO溶液：CIO+SO2+H2O一HClO+HSOB.用氢氟酸蚀刻玻璃：SiO2十4H+一S+十2H,OC.铜片加入稀硝酸中：Cu十4H++2NO;=2NO2↑+Cu2+十2H2OD.将铝加入到氢氧化钠溶液中：2A1+2H2O+2OH一2AIO2+3H,↑13.已知化学反应A2(g)+B2(g)—=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是能量/(kmo)2 mol AB(g)I mol A:(g)+I mol B,(g)反应进程.该反应是放热反应B.1molA2(g)和1molB,(g)反应生成2 mol AB(g)吸收的热量为(a一b)kJC,该反应中反应物的总能量高于生成物的总能D.断1molA一A和1molB-B键，放出ak能屉【高一期未数学质量监测·化学第3页（共6页）】22630A

检验前应先除去杂质，D项错误。2A【解析】由其分子结构可知，托瑞米芬常温下为固体，无亲水基团，不溶于水，A项错误；含氯原子，且与其相连的碳原子的相邻碳原子上含氢原子，所以能发生水解反应和消去反应，B项正确；该结构为反式结构，另外还存在顺式结构的同分异构体，C项正确；单键可以旋转，由碳碳双键连接的？个苯环可以共面，D项正确。13.C【解析】分子X中存在酯基、醚键、酮羰基和氨基4种官能团，分子Y中含有酯基、醚键、羟基、碳碳双键，A项错误；与HC00C,H,同属于酯类的同分异构体只有CH,C00CH,I种，B项错误；由反应前后元素守恒可知，该反应的副产物为CH,CH,0H和H,0,C项正确；Imol分子X最多与4molH,发生加成反应，D项错误。14A【解析】除去溴苯中的少量溴单质，可向溴苯中加入WOH溶液，振荡，静置后分液，A项正确；苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚有机物虽然不溶于水，但能溶于苯，B项错误；乙烯与高锰酸钾反应生成C0,,会引入新杂质，C项错误；除去苯甲酸中难溶杂质，可用重结晶方法，将粗苯甲酸在水中溶解，加热，趁热过滤掉难溶杂质后，再冷却结晶，D项错误。5B【解析】温度升高，金属晶体中自由电子不规则运动的速度加快，碰撞增多，导电性变弱，A项错误；碳化硅的结构类似于金刚石，为原子晶体，具有很高的硬度，B项正确；C0,与CS,均是分子晶体，C0,的沸点低于CS,,是由于CS,的相对分子质量大于CO,,C项错误；k+的半径大于Na,则kCl晶体中离子键键长大于NCl晶体，键能较小，故熔点NCl>kCl,D项错误。I6.D【解析】由题目可知M、W、X、Y、Z依次为H、B、N、Si、Fe,原子半径B>W>H,A项正确；电负性W>Sì，B项正确；B元素与Sī元素符合对角线规则，化学性质比较相似，均位于金属与非金属交界处，可做半导体材料，C项正确；Fe元素位于元素周期表的d区，D项错误。二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.(14分)1.(1)W>0>C(2分)(2)<(1分)O的原子半径比N小，电负性大于N,H一O键键能大于H一W键，H,0的稳定性大于WH,(2分)(3)极性(1分)1：1(2分)H+2Cu(OH)2+NaOH△，ONa+Cu2(+3H2OII.①(2分)氧化反应（1分)

楚雄州中小学20212022学年下学期期末教育学业质量监测高中一年级化学试卷参考答案1.C【解析】淘金是一个物理过程，没有发生化学反应，C项错误。2.A【解析】水晶的主要成分是SiO2,A项符合题意。3.C【解析】OH会与稀硝酸反应，A项不符合题意；SO会与稀硝酸反应，B项不符合题意；HCO会与稀硝酸反应，D项不符合题意。4.B【解析】CO2是共价化合物，A项不符合题意；S)3是共价化合物，C项不符合题意；N2O)中不含共价键，D项不符合题意。5.B【解析S原子的结构示意图为416286，B项错误。6.D【解析】结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称同系物，D项符合题意。7.D【解析】因为容器是恒容绝热的，由图像可知，该反应的正反应为放热反应，温度越高，混合气体的压强越大，A项、B项均错误；焦炭粉是固体，对反应速率无影响，C项错误。8.B【解析】二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，A项不符合题意；常温下，铁片遇浓硝酸会发生钝化，C项不符合题意；硫化亚铁与浓硫酸会发生氧化还原反应，D项不符合题意。9.C【解析】电脑芯片的主要成分是Si,A项错误；玻璃仪器的主要成分是SiO2,SiO2会与氢氟酸反应，B项错误；未说明气体状态，D项错误。10.C【解析Q为C6H14,共有5种同分异构体，C项符合题意。11.C【解析】F2+会与稀硝酸发生反应，A项错误；一水合氨不能拆开写，B项错误；HS)3不能拆开写，D项错误。12.C【解析】二者互为同位素，A项不符合题意；足球烯和次晶态金刚石互为同素异形体，B项不符合题意；乙酸中含有O元素，D项不符合题意。13.B【解析】由已知可得：X为C,Y为N,Z为O,W为Mg,M为A1。Mg和A1作原电池两极材料时，若电解质溶液为NaOH溶液，则Al为负极，B项错误。14.D【解析】Pt、Co、Ni均位于长周期，A项错误；0~5min内的u(CO)比0~l0min内的o(CO)更大，B项错误；O2中只含非极性键，C项错误。15.A【解析】HMF和HMFA中都含有碳碳双键，均能发生加成反应，且均能使酸性KMO4溶液褪色，B项、C项均错误；HMFCA的分子式为C6HO4,D项错误16.C【解析】将反应1设计成原电池，Fe2+在负极放电，A项错误；n(Fe3+):n(H2S)=2：1,B项错误；HNO3和H2S会发生氧化还原反应，D项错误。17.D【解析】1mol蔗糖完全水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖，A项错误；N2和H2的反应是可逆反应，B项错误；标准状况下，氯仿(CHCl)是液态，C项错误。18.C【解析】因为锌和铜的摩尔质量不相等，所以发生置换反应时，理论上两者的物质的量相等，质量不相等，C项错误。19.B【解析】1个M分子中含有1个羟基、1个羧基，1molM与Na反应生成1molH2,1molM与NaHCO3反应生成1 mol CO2,B项符合题意。20.D【解析】每生成0.1 mol Cu2Se时，转移0.4mol电子，理论上负极质量净减13g,D项错误。21.B【解析】酸性KMO4溶液与乙烯发生了氧化还原反应，此时体现了乙烯的还原性，A项错误；头发和丝织品中均含有蛋白质，灼烧时均有烧焦羽毛气味，C项错误；若原溶液中不含Fe+,而含Fe3+时，也会出现这种现象，D项错误。【高一化学·参考答案第1页（共2页）】·2205-496A·

(2)采用结晶法提取硝酸银，操作包括蒸发浓缩、降温结晶等。控制“低温”是防止硝酸银分解。(4)实验I、Ⅱ、I消耗硝酸银溶液体积依次为19.90mL、18.33mL、20.10mL,第Ⅱ组数据为离群数据，舍去。取I、Ⅱ组实验的均值为20.00mL。预估均分：420.(共8分，除标明外，每空2分)答案：（1)将含钴废料粉碎、适当加热、搅拌或增大盐酸浓度等(1分)(2)1:6(3)4.7(4)使Ca2+、Mg2+沉淀完全(1分)2详解：(1)要提高含钴废料的浸出率，可以将将含钴废料粉碎、适当加热、搅拌或增大盐酸浓度等措施。(2)氧化过程中加入NaCIo3发生反应的离子方程式为：Cl03+6Fe2++6H==CI+6Fe3+3H20,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6。(3)AI(OD3和Fe(OH3的结构类型相同，比较二者的溶度积，可知AI(OHD3沉淀完全所需溶液的pH值较大，故利用A(OH)3的溶度积，计算溶液的pH。A13+沉淀完全时，1.3×10-33c(OH)=1.0×10-5molL-1-V1.3×10-2gmol.L1。1p0H=3(28-1g1.3)=3(28-0.11)≈9.3，pH=(4)滤液3中加入NaF是使钙离子、镁离子沉淀，在沉淀后的溶液中，c(Caz+)Ksp[CaF2].Ksp[MgF2]Ksp[CaF2]1.5x10-10c(Mg2+)-c2(F-)c2(F-)Ksp[MgF2]7.5x10-11=2。预估均分：421（共9分，除标明外，每空2分)答案：(1)-90.4 kJ mol-1(1分)(2)BC(3)ac(4)=(5)4：1详解：(1)根据盖斯定律，将①-②得△H为-90.4kJmo（2)A.反应①为放热反应，放出的热量使反应温度升高，体系的温度保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达衡。.B.由于二氧化碳和氢气的起始物质的量之比与化学计量数之比相等，无论反应是否达到衡，二者的转化率均相等，则二氧化碳与氢气的转化率相等不能说明反应达到衡。C.单位时间内体系中3mol氢气减少和1mol水蒸气增加均代表正反应速率，不能表示正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到衡。D.化学衡状态是化学反应的最大限度，反应限度达到最大说明正逆反应速率相等，反应己达衡。故答案为：BC(3)由表中知K2随温度升高而增大，反应⑤正反应吸热，衡正向移动，CO2化率增大，但气体的总质量和总物质的量都不变，混合气体的均相对分子质量不变。故c正确，b错误。(4)500C时反应⑥CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)十H2O(g)衡常数K3=K1K2=2.5,测得反应⑥在某时刻下H(g)、CO2(g)、CHOH(g)、HO(g)的浓度(molL1)分别为0.2、0.1、0.01、0.2,计算此时浓度商为0.2×0.01b.1×0.23=2.5=衡常数K,故VEV运0(5)根据电子转移情况：CO~2e、HCOOH~2e、C2H4~12e,由于阴极生成CO、HCOOH、C2H4,且各产物生成速率相同，则每产生1molC2H4电路中通过电子总物质的量为16mol,

0。可以作为化剂的我体，电可以用作涂特、光能化剂等其他材料。以皮能化剂为原料：利用氨化法回台是的工艺流程如因所示：(4)在总压为氯化钠、石油焦不同条件气变TO,能化剂物理清洗破碎磨粉氯化分离→冷凝、气体洗涤四氯化钛提纯曲线如图固体氯化物戏渣氯化尾气[铁白粉后处理☐脱气分肉-冷却☐氧化四氯化钛储存加热10.+圆已知：氯化过程中氯化钠不参与反应。回答下列问题：1对废，○线化剂进行预处理萝理清洗和夜序脂粉，其中酸碎图粉的目的是古号大接筋阳水快及及座劣（2)氯化时将预处理的废催化剂与还原剂如石油焦，主要是。)和氨化纳混合后进人氯化护中、通人C,并加热到950℃进行反应，生成含有TC(熔点为一25C,沸点为135℃的混合物，经过各物料合理的配比及条件的艺择，可以得乳无毒的气体，则氯化时发生反应的化学方程式为Teititu i1(3)在空气中加热“氧化”时，发生置换反应，反应的化李方程式为7o,rWv①表示N（4)氢化法工艺是于法生产，工艺优兵为技术先进、流程短、能耗较低，物发霜环利用、三废排放少，制得的钛白粉质量代足伯氨化炉设备结构复杂，对设备要求比较高。下列对设备②T1、T2要求的说法正确的是③在一定(填标号)。A.抗高温各物质B.抗氧化C.抗腐蚀D.抗高压(5)该氯化法工艺生产中经过简单处理可循环使用的物质有y(套蛇式)该条件分数)(6)有科学工作者发现，在FeC1,存在时，可使TiO,的氯化速率有较大提升，是因为FeCL“<”在该过程中起着的作用，经研究发现反应过程中有©C,生成最终还是以20.(1A分)乳酸9分运几车府=月及州学所起院动其，的7花+叫1FeCl形式存在。写出生成FeC的化学方程式：(1)有科学工作者提出可以用“M(M为Fe或Zn等)”作催化剂，实现用CO处理大气污染物NO(该反应为可逆反应)，其反应原理如下：N,OCO回答下列问MO(1)F的化已知：①2CO(g)+O2(g)-2C02(g)AH=-566kJ·mol1;6一5n(2)C的结②2N2(g)+O2(g)—2N2O(g)AH=+164kJ·mol(3)A>D自则用CO处理大气污染物N,O的热化学方程式为9)+9)=O(9)W,g(4)反应E(2)碘蒸气存在能大幅度提高八，0的分解速率，反应历程为：(5)化合物第一步：1(g)→2I(g)(快反应)构)。第二步：I(g)十N2O(g)→N(g)+IO(g)(慢反应)第三步：10(g)+N,0(g)→N,(g+0,(g)2(g)(快反应)①属于其中核碘蒸气存在时，(填“第一步”“第二以或/第三步”)反应决定N,O的分解速率。(3)对于C9g与N.0(g)发生的反应来说，F为催化剂时，其反应分为两步：第一步为(6)根据本0F0+N第二步为c000+F。已知诊的走夜程为：八Q止为速率常数只与温度有关。则第一步反应的活化的步反应的活化能（填“>“=”或“<”）。【高二7月份调研考试·化学第5页（共6页】

10.烃X是一种重要的化工原料，已知X在标准状况下的密度为1.25g·L-1。各有机物之间的转化关系如图所示，且W与Z反应能生成CH COOCH2CH3和H2O。下列说法正确的是A.石蜡油→X的过程属于蒸馏公B.可以用溴水鉴别X和WH2石蜡油→X00→zC.有机物W与Z都能与氢氧化钠溶液反应D.有机物Y与Z中含有相同的官能团11.实验室中在相同温度下对溶液中H2O2的分解速率影响因素进行研究，有关实验数据见下图。下列说法正确的是个H2O2的物质的量浓度/(mol·L1)0.400.300.20女一Ⅱ(pH=4)0.10I (pH=2)Ⅲ(pH=4)0W(pH=4,含Cu510152025反应时间/minA.在0~20min内，I中H2O2的分解速率为0.030mol·L-1·min-1B.水样酸性越强，H2O2的分解速率越慢C.在0~25min内，Ⅲ中H2O2的分解百分率比Ⅱ小D.由于Cu2+存在，V中H2O2的分解速率比Ⅲ快12.Mg-H2O2燃料电池(Mg+H2O2+2H+一Mg2++2H2O)是镁铝合金负载一Pd-RuNi一种新型水下化学电源（质子交换膜只允许质子通过，不允许其他离子或分子通过)。下列说法正确的是A.电池工作时，电能主要转化为化学能B.电极a为电池的正极硫酸溶液H02溶液C.电极b上会产生大量的气泡D.电池工作时，H+通过交换膜从左到右移动13.甲烷的光照实验如图所示。光照一段时间后，试管内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾。下列关于该实验的说法错误的是A.试管内液面上升原因之一是气体的物质的量减少等体积B.试管内壁出现了油状液滴，油状液滴成分属于混合物CH4和Cl2C.收集试管中的白雾配成水溶液，该溶液显中性饱和食盐水D.由实验过程中产生的现象可推知，甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应14.FeCl3在工业上用途非常广泛，通过下列实验探究FeCl3溶液的性质实验1：将浓FCl溶液滴入沸水中，分散系呈现红褐色【高一化学第3页（共6页）】·22-05-500A·

十堰市2021~2022学年下学期期末调研考试高一化学本试题卷共6页，19道题，满分100分，考试时间75分钟。★祝考试顺利★注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考号填写在答题卡与试题卷上，并将考号条形码贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。3.非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Ca40Cu64Zn65Pb207一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.玉米、大豆、鸡蛋是我们日常重要的食物，为我们补充糖类、油脂、蛋白质等重要营养物质。下列有关说法正确的是A.玉米的主要成分淀粉属于糖类，所有的糖类都能发生水解反应B.大豆可以压榨得到大豆油，大豆油属于高分子化合物C.往鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液有沉淀产生，再加水沉淀会溶解D.鸡蛋清中含有蛋白质，蛋白质水解的最终产物为氨基酸2.下列物质的所属类别与所含官能团都正确的是OCH2CHs结构简式OH物质类别芳香烃醛类羧酸类醇类官能团8-COOH一OH选项ABCD【高一化学第1页（共6页）】·22-05-483A·

关说B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味。CKMnO/HDBCH5OH、丙烯酸乙酯CH-CH-CH,CH,=CH-一COOH丙烯丙烯酸聚丙烯酸Cap试回答下列问题：(1)A的分子式为(2些，丙烯酸分子结构中所含的官能团名称是的基，两烯分子中最多有吴个原2)丙端乙脂可能发生的反应类型填序号子共面。①加成反应②取代反应③加聚反应④中和反九(3)写出丙烯酸与B反应的化学方程式：CH,二M-(叫十(HcHoH言4gn+w(4)下列有关说法正确的是减编号)。AD与丙烯酸乙酯互为〔爵B.B→C的转化是氧化反应C.可以用酸性KMnO,溶液鉴别A和丙烯酸D.D的一种同分异构体名称为甲酸丙酯，能够发生银镜反应19.(16分)I.在某一容积为2L的密闭容器中，某一反应中A、B,C、D四种气体的物质的量n随时间t的变化曲线如图所示：↑n/mol2.52.42.14A佛1.9og.2u51.4C1220.8封04十0.6D+06420.4042/min回答下列问题：V光2认(1)该反应的化学方程式为上A5bc +4D(2)前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为0l上。，在2min时，图像发生改变的原因可能是(填字母)。A.压缩容器体积增压CHu +8e二Cd十B.降低温度C.加人催化剂2HD.保持体积不变，通入惰性气体，增大压强级海(3)3min时该反应到达衡状态，此时？C,(填字母)。A.4(A)=5v逆(B)家￥.B6E(B)=5uE(C)C.3vE(A)=2u逆(C)女=4C02十2H妆一Ⅱ.已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下：C0,电极A电极B223用电器←0C五2CO化重整Kco:H2=之t4eNaCH+HO)脱水C02+H20帏1)放电过程中K*和Na*向电极(填“A”或“B”)移动罗HzCo;(2②)该电池的负极反应式为01+州卡2+7二，0XCR(B)(第40期)·核心突破（二十二广一-9E新高考·新突破

3.(24分)具有抗HIV、抗肿瘤、抗真菌和延缓心血管老化的活性苯并呋喃衍生物(R)的合成路4.(2?分)高分子化合物G在电子科技的前沿领域应用广泛。利用芳香烃A合成G的一种路线如图所示：线如图所示。NO2定条件H:/Pd(D②()产AA1C13④⑤已知：RCHO+R,CH,CHO稀oH,O+RCH-CCHOCR,R表示烃基或氢)。已知：C船丁RR代表经基)回答下列问题：(1)苯并呋喃衍生物(R)的分子式为，含有的含氧官能团有」。(1)B的化学名称为;C中所含官能团的名称为(2)E的结构简式为些(2)反应②的反应类型为(3)M→G中反应①的化学方程式为NOz(4)F与足量氢氧化钠溶液共热发生反应的化学方程式为(3)若用芳香烃A制备，所需试剂和条件分别为游(5)化合物G含有苯环的同分异构体有」种，其中苯环上只有一个侧链且能发生银(4)反应⑥的化学方程式为(5)M为A的链状同分异构体，其中存在顺反异构的顺式M的结构简式为镜反应的结构简式为(6)苯环上有2个取代基的D的同分异构体有种。(7)参考上述合成路线和信息，设计以A和CHC1为原料（其他试剂任选），制备CHH2 N--NH的合成路线烯NH化学（人教版）第3页（共4页）衡水金卷·先享题·高三一轮复40分钟单元检测卷二十化学（人教版）第4页（共4页】ZC

绝密★启用前5,将一块镁铝合金投入到1mol/LHC1溶液中，待合金完全溶解后，向溶液中加入1mol/L高三一轮复40分钟周测卷/化学NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加人NaOH的量[V(NaOH)]变化的关系如图1所示。(二)镁铝及其化合物下列说法中不正确的是(考试时间40分钟，满分100分)可能用到的相对原子质量：C12O16Mg24A127S32、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）80900Nao田ml80 a V(NaOH)/m90 V(NaOH)/mI1.镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是图1图2图3A.高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性A.a的取值范围为0ZB.Y、Z形成的二元化合物为非电解质向酸性KMmO,溶液中滴加草酸溶液，观察C.简单氢化物的稳定性：X>W紫红色是否消失验证草酸具有还原性D.可用Y单质制成的器皿盛装冷的W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液向相同浓度的NaBr和KI溶液中分别滴加比较溴元素和碘元素的非金属性强弱4.下列关于Mg、A1及其化合物的说法正确的是足量氯水，观察溶液颜色变化A.可用Mg(OH)2除去Mg+中混有的A13将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰B.Mg、AI插入NaOH溶液中形成原电池，电流由AI沿导线流向Mg研究温度对化学衡的影响水混合物冷却降温C.A13+、AIO2均不能与HCO,共存的原理相同将Mg(OH),沉淀转人烧杯中，加足量稀硫D.工业上可用电解熔融MgO、Al,O,的方法冶炼Mg、AID酸溶解，加热浓缩，冷却结晶制备硫酸镁晶体化学第1页（共4页）衡水金卷·先享题·高三一轮复40分钟周测卷化学第2页（共4页）

·化学·参考答案及解析与还原剂的质量之比为1：3，B项错误；H3PO3中磷Br2,C项错误；在反应③中，当有1 mol KMnO4参加元素的化合价为十3价，既有氧化性也有还原性，可反应时，有5 mol HCI被氧化，D项错误。能被空气中的氧气氧化成高价态的磷酸，C项错误；8.B【解析】CrO2(ClO)2中O为一2价，C1为+7价，利用H,PO进行化学镀银，当参加反应的nCAg)）则根据化合物中元素化合价代数和等于0，可知该物n(Ha PO)质中Cr元素化合价为十6价，A项错误；C1元素的非=2时，由得失电子数目守恒可知，HPO被氧化生金属性较强，HCIO4属于强酸，HClO4氧化CrCl3为成H3PO4,D项正确。棕色的CrO2(ClO4)2,部分HClO4被还原生成HCl,6.C【解析】过程1中，ClO转化为C1,C1元素化合HC1也属于强酸，B项正确；该反应的离子方程式为价由十1价变为一1价，化合价降低，CO作氧化剂，19ClO+8Cr3++4H20—8CrO2(C1O4)2+3CINi2O,转化为NiO2,Ni元素化合价由+3价变为+8H+,其中19 mol ClO4中有3molC1O作氧化+4价，化合价升高，Ni2O作还原剂，根据得失电子剂，被还原为C1,8 mol Cr3+全部作还原剂，被氧化守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1，A项为8 mol CrO2(ClO4)2,故氧化剂与氧化产物的物质正确；过程2中，NiO2和C1O反应生成Ni2O3、CI的量之比为3：8，C、D项错误。和O,离子方程式为2NiO2+ClO一C1+Ni2O9.A【解析】过程I发生的反应中没有元素化合价发十2O,B项正确；用NaCIO碱性溶液吸收工业废气中生变化，属于非氧化还原反应，A项错误；过程I中加的SO2,离子方程式为C1O-+SO2十2OH--CI人NaOH溶液调节溶液pH为9时，废水中NH与+SO+H2O,C项错误；Ca+与SO结合生成难NaOH溶液反应生成NH·H2O,B项正确；过程Ⅱ溶的CaSO4,有利于反应的进行，因此用Ca(ClO)2代中NH转化为NO,时，氮元素的化合价升高被氧替NaCIO脱硫效果更好，D项正确。化，反应消耗1 mol NH转移8NA个电子，C项正7.B【解析】反应①②③④中的氧化产物是化合价升确；过程Ⅲ中，硝酸中氨元素化合价降低，甲醇作还原高的元素对应的物质，依次是2、Fe3+、CL2、Br2,A项剂将硝酸还原为N2,D项正确。错误；氧化剂的氧化性强于氧化产物，氧化性：①中10.D【解析】CaSO4·2H20俗名生石膏，属于结晶水C2>l2,②中Br2>Fe3+,③中KMnO4>Cl2,④中合物，具有固定的组成和性质，属于纯净物里的盐C2>Br2,由反应①可以推理还原性：I>Fe2+,则氧类，A项正确；根据转化关系图，过程Ⅱ中S2-与化性：Fe3+>l2,故氧化性：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3+MnO号生成S2O号和Mn(OH)2,根据氧化还原反>2,B项正确；根据反应①一定可以推理得到氧化应得失电子守恒和原子守恒，反应的离子方程式为性：Fe3+>I2,但不能推出Cl2+FeBr2一FeC2+2S2-+4MnO号+9H20-4Mn(OH)2￥+S2O·24·

·化学·参考答案及解析【解析】(1)基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3,所N一定是面封闭环状结构,所以N原子以其最高能层电子所占用的能级为2s和2p,s电子N-N云为球形，p电子云为哑铃（或纺锤）形。的杂化类型是sp。根据两个原子之间成键一定有且(2)①同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，原子只有1个。键的原理，可知一个N中有5个。键核和最外层电子之间的距离逐渐增大，所以原子核对②金属盐Co(N)2(H2O)4·4H2O中，N5和H2O于最外层电子的吸引能力减弱，即得电子能力减弱，都是配体，所以中心原子的配位数为6。C0是27号所以同主族元素基态气态原子第一电子亲和能E,自元素，其电子排布式为1s22s22p3s23p°3d4s2,所以上而下依次减小。Co2+的价电子排布式为3d,价电子排布图②电子亲和能越大代表原子得电子时放出能量越多，3d为T所以电子亲和能越大，说明越容易得到电子，A项错(5)已知单元的相对质量为M,所以每个单元的质量误；一个基态气态氧原子得到一个电子时成为O,BM为g。晶胞中含有y个(N,),(HO),(NH,),CI项错误；0再得到1个电子生成O2时放出的能量是氧元素的基态气态原子第二电子亲和能，所以氧元单元，所以晶胞质量为心g。晶胞边长为anm,即&素基态气态原子的第二电子亲和能就是O的第×10-?cm,所以晶胞体积为a3×10-21cm3。则电子亲和能，即为一844kJ·mol-1,C项正确；基态气态氧原子得到1个电子放出142k的能量生成2x10=d,解得y=aX10。MO,O再得到1个电子需要吸收844kJ的能量，所3.(25分)以基态气态氧原子得到两个电子成为O2需要吸收(1)①3s23p2(2分)能量，D项正确。②Si

2022年春期六校第一次联考高二年级化学试题(考试时间：90分钟试卷满分：100分)注意事项：1,答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。2,回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12016一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如图所示。下列有关利尿酸的说法正确的是0CICICH,CH,C-OCH,COOHCH.A.利尿酸的分子式为C,H,0,Cl2B.利尿酸属于芳香烃C.利尿酸是高分子化合物D.利尿酸能发生取代反应、加成反应和酯化反应2.下列物质的类别正确的是A.(○-OH酚类B.(CH)2 CHCOOH羧酸cH-&-0-O醛类D.○O稠环芳烃3.化学用语是学化学的重要工具，下列化学用语正确的是A.◆表示CCL分子的填充模型B.异戊烷的结构简式为CH,CHCH2(CH,),C.乙烯的结构简式为CH,CH2D.醇类物质的官能团的电子式为·0：H4.下列有关阿伏加德罗常数(N,)的叙述错误的是A.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为8N,/22.4B.1mol羟基中含有9N,个电子C.常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数为6N,D.1mol辛烷分子中含有的化学键总数为25N,高二年级化学试题第1页（共6页）

教学全国@0所名校单元测试示范卷札记H2SeOi。③氢化物的还原性：HOH2S。(4)①Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为②硒(S)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是(填字母)。A.原子半径：InSeB.In的金属性比Al弱C.硒化铟的化学式为lnSe答案：(1)第四周期第ⅢA族(2分)(2)+4:HC1()4;AsH3(各2分)(3)①HF②<③<（各1分）(4①：di:Se:se:di:②A(各2分)18.(14分)某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。I.探究1：验证同周期X、Y、Z三种元素金属性的递变规律实验内容实验现象1.各取1.0g金属X和金属Z(形状相同)，分别伽入5mL水中金属X与水反应比金属Z剧烈2.各取1.0g金属Z和金属Y(形状相同)，分别加人5mL.1.0mol·I金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈盐酸中通过实验验证三种元素金属性由强到弱的顺序是,下列判断正确的是(填字母)。A原子序数：Y>Z>XB.原子的最外层电子数：X>Y>ZC.原子半径：Y>Z>XD.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强Ⅱ.探究2：验证硫元素的非金属性比碳元素的非金属性强某同学想通过实验来验证酸性：H2SO4>H2CO3,故设计了如图所示的实验。(1)仪器a的名称是,应盛放下列药品中的(填字母)。A.稀硫酸B.亚硫酸C.氢硫酸D.盐酸(2)仪器b的名称是,应盛放下列药品中的(填字母)A.碳酸钙B.硫酸钠C.氯化钠D.碳酸钠(3)仪器c中盛放的试剂是澄清石灰水，如果看到的现象是则说明b中发生反应的化学方程式为,即可证明H2SO4的酸性比HCO3的酸性强，硫元素的非金属性比碳元素的非金属性强。答案：I.X>Z>YA(各2分)Ⅱ.(1)分液漏斗(1分)；A(2分)52【23新教材.DY.化学-R-必修第一册-G DONG】

全围®0所名接单元测试示范老教学解析：元素①只有一2价，①是()元素；元素⑤的化合价是十7、一1，⑤是C1元素；元素④⑦化合价都是十5、一3，札记且原子半径①>⑦，所以①是P元素、⑦是N元素；元素③⑥化合价都是十1，且原子半径③<⑥，所以③是Li元素、⑥是N元素；元素②为十2价，原子半径大于Li,所以②是Mg元素；元素⑧为十3价，半径小于Mg大于P,⑧是Al元素。元素①是O元素、⑧是Al元素，形成的化合物AlO是两性氧化物，A项正确；⑦是N元素，位于第二周期第VA族，B项错误；④是P元素、⑤是CI元素，形成的化合物PC13、PCl都是共价化合物，C项正确；⑥最高价氧化物对应水化物的碱性最强，D项错误。答案：AC12.现有A、B、C三种均含同一种元素的物质，其中A为气体单质，C是漂白粉中的有效成分，一定条件下其转化关系如下（部分产物已略去），下列说法正确的是0EDABA.组成A的元素的原子半径是同周期中最大的B.B为次氯酸，其使有色溶液褪色的原理与活性炭相同C.C中所含元素中原子半径最大的是NaD.上述A参与的反应中转移1mol电子时，消耗A的体积为22.4L(标准状况)解析：A是氯气，C是漂白粉中的有效成分，C是次氯酸钙，根据转化关系图可知，B是次氯骏，D是氢氧化钙，E是水。组成A的元素是氯元素，A项错误；次氯酸使有色溶液褪色的原理与活性炭不相同，前者是强氧化性，后者是吸附性，B项错误；次氯酸钙中所含元素中原子半径最大的是(C,C项错误；涉及A的反应中氯气既是氧化剂，也是还原剂，氯元素化合价从0价部分升高到十1价，部分降低到一1价，所以转移1ol电子时，消耗A的物质的量是1mol,标准状况下的体积为22.4L,D项正确。答案：D13.已知1~18号元素的离子。W一、X+、Y2-、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A.质子数：b>cB.原子半径：XX解析：元素周期表前三周期元素的离子.W+、6X、Y2、Z具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以Q一3=b-1=c十2=d十1，Y、Z为非金属元素，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属元素，应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。由以上分析可知c=8,b=11,则cAl,B项错误；Y为()元素，Z为F元素，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：O>F,C项错误；金属性：Na>A1,金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，则离子的氧化性：W+>X,D项正确。答案：AD14.一种有机物的结构式如图所示。其巾，X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素；元素Z、W通常情况下无正价，且Y、乙、W均位于X的下一周期；元素E、W同主族。下列说法正确的是WE WW-Y-WA.E的含氧酸都是强酸B.非金属性：W>Z>YC.简单氢化物的沸点：E>WD.Y与Z形成的化合物均为污染性气体★【23新教材·DY·化学-R-必修第一册-SD】59

全国®0所名接单元测试示范卷救学D.H3AsO3的电离衡常数K1:K2=10+a札记解析：由图可知，当(HAsO3):n(H2AsO)=1:1时，溶液的pH大于9，即溶液显碱性，A项正确；根据电荷守恒，H3AsO3溶液中：c(H2AsO3)+2c(HAsO层)+3c(AsO)+c(OH)=c(H),B项正确；K3AsO3为强碱弱酸盐，溶液中含砷微粒的浓度大小为c(AsO)>c(HAsO)>c(H2AsO)>c(HAsO),C项正确；HAsO3的电离衡常数Ka1=10“,K2=10b,则Ka1:K2=10“,D项错误。答案：D12.已知Kp(AgCI)=4.0×10-1o,Kp(AgBr)=4.9×10-18,Kp(Ag2CrO4)=2.0X10-12。下列叙述不正确的是A.0.1mol·L1的NHHS溶液中：c(NH)+c(NH3·HO)=c(HS)+c(S)B.将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCI沉淀的质量大于AgBr沉淀C.向浓度均为1×103mol·L1的KC1和K2CrO4混合液中滴加1×103mol·L1的AgNO3溶液，先生成AgC1沉淀D.常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mo1·L1的CH COOH、CH3 COONa混合溶液中：c(CH3 COO)+c(OH-)=c(CH,COOH)+c(H+)解析：根据物料守恒，0.1mol·L1的NHHS溶液中有c(NH)十c(NH·H2O)=c(HS)十c(S2-)十c(H2S),因此有c(NH)十c(NH·HO)>c(HS)十c(S2-),A项错误；AgC1饱和溶液中c(CI)=√4×100mol·L1=2×l05mol·L1,AgBr饱和溶液中c(Br)=√4.9×10-mol·L-1=7×107mol·L-1,AgC1饱和溶液中CI浓度远大于AgBr饱和溶液中Br浓度，将AgC】和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓的AgNO,溶液，则原溶液中的氯离子和溴离子沉淀，AgCI的物质的量远远大于AgBr,因此AgCI沉淀的质量大于AgBr沉淀，B项正确；浓度均为1X10-8mol·L-1的KC1和K2CrO4混合液中，氯离子沉淀需要的c(Ag+)=4×10-10./2×10-1z1X10=4X10mol·L1,C0沉淀需要的c(Ag)=√X10mol·L1=V2o×105mol·L-1>4×10-7mol·L-1,故向混合溶液中滴加1×10-3mol·L1的AgNO3溶液，先生成AgC1沉淀，C项正确；常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L1的CH3COOH、CH3 COONa混合溶液，根据电荷守恒得到c(CH COO)十c(OH)=c(Na+)十c(H+),根据物料守恒得到c(CH COO)+c(CH COOH)=2c(Na+),因此得到c(CH COO)+2c(OH)=c(CH COOH)+2c(H+),D项错误。答案：AD13.25℃时，在Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下K[Cu(OH)2]c(Cu2),Fe(OH)2饱和溶液中-lgc(Fe2+)较小，则直线b表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，由图像可知，pH=8时，【23新教材·DY·化学-R-选择性必修1-QGAN】43

全围®0所名接单元测试示范老教学札记B.CO2(HC1气体)氢氧化钠溶液C.CuO(Cu)稀硫酸D.Na2SO,溶液(Naz CO,)氯化钡溶液解析：铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，Cu与稀盐酸不反应，能除去杂质，A项正确；CO2和HC1气体均能与NaOH溶液反应，B项错误；CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，C项错误；N2SO4溶液和NaCO3均能与氯化钡溶液反应，D项错误。答案：A15.某同学在实验室中进行如下实验：编号IⅢ,NaOH溶液BaCl2溶液稀盐酸实验。事，s0溶液事CuSO,溶液围Zm粒现象没有明显变化，溶液仍为无色有沉淀生成，溶液仍为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是A.I中无明显变化，说明两溶液不反应B.Ⅱ中的白色沉淀为CuC2C.Ⅲ中反应的离子方程式为H+十Zn一Zn2+十H2个D.实验I~Ⅲ中，涉及1个氧化还原反应解析：实验I中虽无明显变化，但两溶液发生了反应：H十OH一HO,A项错误；实验Ⅱ中，白色沉淀是BaS),而不是CuC12,B项错误；实验Ⅲ中发生的离子反应为Zn十2H一Zn2++H2个，属于氧化还原反应，C项错误，D项正确！答案：D16.下列有关化学反应及其离子方程式的评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价Fe2(S).)g溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：Fe3++S)星+正确Ba2++3OH--BaSO+Fe(OH)3向碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液：HCO方十OH错误，漏写NH与OH的反应H()+C()向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe++3IH,0△Fe(OH3Y+3H正确向NaHCO;溶液中加入少量澄清石灰水：HCO)十Ca2+D正确OH--CaCO3+H2O解析：A项中离子方程式应为2Fe3++3S}+3Ba2+十6OH一3BaS)4V+2Fe(OH)3￥；C项中离子方程式应为Fe十3H,0△Fe(OH)(胺体)+3H;D项中离子方程式应为2HCO+Ca十2OH-CaCOsy+CO号+2H2O」答案：B第Ⅱ卷（非选择题共56分)二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.(16分)利用分类法可以更系统、全面地认识物质的性质。I.下列三组物质，每组均有一种物质的类别（酸、碱、盐等）与其他三种不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO1、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)a【23新教材·DY.化学-R-必修第一册-G DONG】15

高二化学.有机化学基础[XJCR(A)]·核心突破（十五）~（十八）授稿信箱：dd位xsbhx@126.com①②中苯环上均有4种化学环境不同的氢，③中苯环CH-CHz上有2种化学环境不同的氢，故取代后形成的有机物的结构有10种。15.A(4)D为,在一定条件下与足量H【解析】C,H比CHs少6个氢原子，C,H可能CH.CH含有碳碳三键，也可能含有碳环，如：CH6分子可能的一种反应生成,其环上的一氯代物有4种，乙基上的一氯代物有2种，共有6种。结构为人△。18.(1)温度计(1分)：生成二硝基甲苯、三硝基16.(1)①液决、决化铁，溴蒸气，光照甲苯(2分)②对涣乙苯；4一溴乙苯(2)取一定量的浓硝酸于烧杯中，向烧杯中缓缓CHs注入浓疏酸，并用玻璃棒不断搅拌(2分)(2)HC一C-C—CH2,3一二甲基-2-丁烯(3)CH+HO-NO方浓硫酸」30℃CHsCH+HO(3分)(每空2分)【解析】(1)在液溴和溴化铁的作用下，乙苯发生(4)分液(1分)，酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷策苯环上的取代反应：在卤素蒸气和光照作用下，对溴管、牛角管（接液管）、锥形瓶(2分)乙苯发生侧链上的取代反应。命名卤代烃时，将卤素原子看作取代基。(5)O一CH,邻硝基甲苯（各2分）(2)乙烯分子中所有原子共面，如果乙烯分子【解析】(1)本实验需要控制温度，装置中没有温中氢原子被碳原子取代，则碳碳双键上所有碳原子共度计。如果温度过高，甲苯苯环上邻、对位氢都可以面。被硝基取代，一硝基取代物的产率降低。(2)浓硫酸17.(1)CH-CH-CH-CH(3分)溶于浓硝酸放出大量热，且浓硫酸的密度大于浓硝酸(2)取代反应：加成反应（各2分）CH的密度，如果将浓硝酸注人浓硫酸中可能引起液滴飞CHs溅，应采用类似浓硫酸稀释的操作方法配制混酸。+3HNO浓疏酸ON(3)甲苯苯环上的氢原子被硝基（一NO2)取代，类似△苯与浓硝酸的反应。(4)混合液中有机物与无机物分层，用分液操作分离有机物与无机物。对硝基甲苯和邻硝基甲苯的沸点不同，可以采用蒸馏法分离两种产+3H20(3分)物。(5)对硝基甲苯，邻硝基甲苯分子中不同化学环(4)6(3分)境的氢原子种类分别为3种、5种，在核磁共振氢谱【解析】(1)对比反应③的反应物(CHC)及目标中分别有3组峰、5组峰。ECH一CH-CH一CH-CH-CH3x19.(1)CsH2(2)C4.+2H2.+4(n≥1)】生成物,可(3)D(4)=推知D为苯乙烯，E为CH一C一CH一CH。(2)B为CH一CH2,与C发生加成反应生成(5)2,2,4,4一四甲基戊烷（每空3分）CH-CICH:CI,CH2 CICH2 CI与苯发生取代反应生成【解析】(1)相邻2个苯环共用2个碳原子，D分CH2CH2Cl子中含有18个碳原子和12个氢原子。(2)上述芳香烃中，A,B,CD的分子式分别为CH,CoH、C:H。、CsHz,用归纳法推知，其通式为C4u+zH2+4(n=1、2、3、4…）。CH(3)根据该类芳香烃的通式C+2H+4,可以确定含碳量最大的是D在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生(4)B的分子式为CH,符合条件的烃M的结构简式为一CH(5)B的相对分子质量为128，烷烃N的相对分硝化反应生成ONNO子质量与B的相等，则烷烃N的分子式为CH。该分子的一氯代物只有2种，因此它的键线式为,名称为2,2,4,4一四甲基戊烷。NO第2页（共12页）

全围1®0所名接单元测试示范表教学札记项错误；漂白粉是氯化钙、次氯，酸钙的混合物，其有效成分是次氯酸钙，化学式是C(CI()2,该物质具有强氧化性，能够起杀菌消毒作用，因此可用作消毒剂，C项正确；小苏打是碳酸氢钠，化学式是HC),受热易分解，可作发酵粉，D项正确，答案：B4.侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应有：反应I:NaCI+CO2+NH3+H2O-NaHCO3￥+NHCI反应Ⅱ：2 NaHCO,△NaCO十CO,++H,0下列制取少量N2CO3的实验原理和装置能达到实验目的的是C02NaHCO溶有足量稀盐酸饱和氨气的饱NaHCO冰水大理石溶液和食盐水A.制取C02B.除去CO,中的HClC.制取NaHCO,D.制取NaCO3解析：制取C()2装置中的长颈漏斗下端应在液面以下，A项不符合题意；除去C)2中的HCI应为洗气装置，导管应长进短出，B项不符合题意；向溶有足量氨气的饱和食盐水中通入二氧化碳制取NaHCO,低温可降低NaHCO,的溶解度，生成更多的NaHCO,C项符合题意；加热NaHCO3固体试管口应略低于试管底部，D项不符合题意。答案：C5.认识和研究自然界中的元素循环有重要意义，自然界中硫元素的循环如图所示，下列说法错误的是降水天气中的S0燃烧吸收燃烧生产者摄入消费者吸收动植物遗体碎屑、排出物土壤或水体石油等化巾的S0分解者及山爆发石燃料A.自然界中的硫循环与生命活动密切相关B.SO2型酸雨久置酸性增强C.火山爆发可能产生游离态硫D.除氨外，只有氧、碳参与了循环过程解析：自然界中的硫循环与生命活动密切相关，A项正确；S)2型酸雨久置，亚疏酸转化为疏酸，酸性增强，B项正确；火山喷口附近有硫单质，C项正确；由图可知，硫循环过程还涉及氧化物、含氧酸根、有机物、动植物遗体碎屑和排出物等含氢、碳、氮、氧的物质，故氢、碳、氮、氧均参与了疏循环过程，D项错误。答案：D6.二氧化氯(CO2)是一种极易爆炸的强氧化性气体，在生产和使用时必须尽量用稀有元素气体进行稀释，我国科学家发现一种优于欧洲的制备CIO2的方法：在酸性溶液中用草酸(H2C2O4)还原氯酸钠，化学方程式为H2C2O4十2 NaCIO3十HSO,一Naz SO4+2CO2个+2CIO2个+□。下列说法不正确的是A.☐处应为2HOB.由于反应过程中生成的二氧化碳的稀释作用，大大提高了生产、储存及运输的安全性C.每转移2mole,可以得到67.5gCOD.氧化性：NaClO3>ClO2【23新教材·DY.化学-SDKJB-必修第一册-QG】63

全围1®0所名接单元测试示范老教学AH+、Ca2+、Fe3+、Cl札记B.Na,COg、NHi、ClC.Na+、K+、I-、OHD.NH4、Na、Cl-、SO2解析：足量SO2通入溶液中，SO2与Fe+发生氧化还原反应：2Fe++SO2+2HO一2Fe+十SO-十4H+,不能大量共存，A项错误；亚硫酸的酸性比碳酸强，所以当溶液中通入过量$O2气体时发生反应：$O2十H,O一HS)、2H+C()一(CO2◆+H(O,不能共存，B项错误；足量SO2通入溶液中，S)2与OH发生反应生成HS)方，不能共存，C项错误。答案：D9.类比法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。硒(S)单质及其化合物与硫单质及其化合物的性质类似，下列有关硒的化合物的说法错误的是A.H2Se有毒，能在空气中燃烧B.H2Se通入SeO2溶液中，无明显现象C.SeO2可被NaOH溶液吸收D.SeO2既有氧化性，又有还原性解析：硫化氢有毒且在空气中能燃烧，所以硒化氢，也有毒，能在空气中燃烧，A项正确；硫化氢和二氧化疏反应产生硫单质，则硒化氢和二氧化丽也能反应，B项错误；二氧化硫属于酸性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应，则二氧化硒也属于酸性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应，C项正确；二氧化硫中硫元素处于中间价态，具有氧化性和还原性，二氧化硒中硒元素处于中间价态，也具有还原性和氧化性，D项正确。答案：B10.由SO2和O2制备S0(熔点为16.8℃，沸点为44.8℃)的模拟装置如图所示（加热和夹持装置省略)。铂石棉S0,→排出气体02③⑤①②冰水混合物④下列说法正确的是A.装置①中的试剂为饱和NaHSO,溶液B.实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下反应制取S)2C.装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂D.从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2解析：进入高温反应管的气体必须干燥，装置①中的试剂为浓硫酸，A项错误；铜与稀硫酸不反应，B项错误；SO2和O,反应需用催化剂催化，C项正确；装置④中逸出的气体主要是SO2和O,及少量的SO,装置⑤中应盛放碱石灰，可除去SO2、SO3,D项错误。答案：C二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.我国的环境空气质量标准中对空气中SO2的浓度限值规定如下表所示。标准等级一级标准二级标准三级标准浓度限值/(mg·m3)0-0.150.15-0.500.50-0.70为测定受污染空气中$O2的含量，某研究人员采用如下实验方法进行测定：步骤1：用Na(OH溶液吸收2m3空气；步骤2：用0.1mol·L1硫酸调节pH;【23新教材·DY·化学-SDKJB-必修第一册-SD】49

12.该流域很可能位于A.巴西高原B.非洲南部C.西藏南部D.北美中部原

答案C 解题分析 西西里岛的地形特征是中东部海拔较高，坡度较 大，根据西西里岛所处的大气环流状况可知，该地区处在地中海气 候区，北部受西风控制时间较长，降水多，南部受副热带高压影响 时间较长，降水少；受地形影响，西部地处西风迎风地带，多地形 雨，东部地处西风背风地带，降水少。故西西里岛降水量较多的区 域是北部和西部。

答案C 解题分析 该地位于云南省高原地形上，受西南季风影响，风 力并不小；该地位于亚热带，冬季气温在0℃以上，冬季并不寒冷； 当地属于亚热带季风气候，降水较多，且由材料可知当地蘑菇房地 区多云雾，说明该地空气潮湿；当地位于我国西南林区，燃料不缺 乏，且该地有常年不灭的火塘，说明燃料较丰富。

俄罗斯堪察加半岛某火山口湖阶段性受到岩浆活动影响，当岩 浆活动活跃时，火山蒸汽成为湖泊的重要补给水源，且火山蒸汽中含 有氯离子。下图示意1965年以来该火山口湖相对水位的变化（以 1971年的水位1152.2m为基准)。据此完成911题。 相对水位/m 0400020 ⅴ采样数据 Ⅱ —趋势线 10 -10 0 -30 1960197019801990200020102020年份 9.图示时段湖水冬季结冰的时间大约为 A.10年 B.15年 C.25年 D.35年

李白将乡愁寄予一轮明月，余光中说乡愁是一枚小小的邮票， 席慕容认为乡愁是一种模糊的惆怅…古今中外，许多文人墨客 都会寄乡愁于笔端，表达思乡之情，这些乡愁都是基于文化范畴的 对故乡的思念与怀念。若从地理角度解读乡愁，其意蕴与内涵应 有所有拓展。据此完成8一9题。 8。一般而言，当前中国乡愁产生的常见地理原因不包括 A.人口迁移 B.经济全球化 C.城市化 D.逆城市化

2.人类活动造成某些鱼类锐减甚至灭绝，这种现象体现的人地关 系思想是 A.崇拜自然 B.人定胜天 C.环境决定论 D.谋求人地协调

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(2)小向又用图乙所

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mvA.B.mC.iD.2mv2er2ererer6.我国自主研发的“230Mv超导质子回旋加速器”在中国原子能科学研究院完成测试。回旋加速器的原理如图所示，D和D,是两个半径为R的半圆形金属盒，置于

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5性的两因此圆环在6时间内损失的机械能为)m(,一”全国100所名校最新高考模枞示箱卷入:gB),故C项正确：圆环上升和下降的过程中，摩擦力大小的均值不同，而圆环运动的路程相同，所以两过程中，系统因