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2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-LKB-必考-NMG]八试题
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习全国®0所名接单元测试示范卷救学D.H3AsO3的电离平衡常数K1:K2=10+a札记解析：由图可知，当(HAsO3):n(H2AsO)=1:1时，溶液的pH大于9，即溶液显碱性，A项正确；根据电荷守恒，H3AsO3溶液中：c(H2AsO3)+2c(HAsO层)+3c(AsO)+c(OH)=c(H),B项正确；K3AsO3为强碱弱酸盐，溶液中含砷微粒的浓度大小为c(AsO)>c(HAsO)>c(H2AsO)>c(HAsO),C项正确；HAsO3的电离平衡常数Ka1=10“,K2=10b,则Ka1:K2=10“,D项错误。答案：D12.已知Kp(AgCI)=4.0×10-1o,Kp(AgBr)=4.9×10-18,Kp(Ag2CrO4)=2.0X10-12。下列叙述不正确的是A.0.1mol·L1的NHHS溶液中：c(NH)+c(NH3·HO)=c(HS)+c(S)B.将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCI沉淀的质量大于AgBr沉淀C.向浓度均为1×103mol·L1的KC1和K2CrO4混合液中滴加1×103mol·L1的AgNO3溶液，先生成AgC1沉淀D.常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mo1·L1的CH COOH、CH3 COONa混合溶液中：c(CH3 COO)+c(OH-)=c(CH,COOH)+c(H+)解析：根据物料守恒，0.1mol·L1的NHHS溶液中有c(NH)十c(NH·H2O)=c(HS)十c(S2-)十c(H2S),因此有c(NH)十c(NH·HO)>c(HS)十c(S2-),A项错误；AgC1饱和溶液中c(CI)=√4×100mol·L1=2×l05mol·L1,AgBr饱和溶液中c(Br)=√4.9×10-mol·L-1=7×107mol·L-1,AgC1饱和溶液中CI浓度远大于AgBr饱和溶液中Br浓度，将AgC】和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓的AgNO,溶液，则原溶液中的氯离子和溴离子沉淀，AgCI的物质的量远远大于AgBr,因此AgCI沉淀的质量大于AgBr沉淀，B项正确；浓度均为1X10-8mol·L-1的KC1和K2CrO4混合液中，氯离子沉淀需要的c(Ag+)=4×10-10./2×10-1z1X10=4X10mol·L1,C0沉淀需要的c(Ag)=√X10mol·L1=V2o×105mol·L-1>4×10-7mol·L-1,故向混合溶液中滴加1×10-3mol·L1的AgNO3溶液，先生成AgC1沉淀，C项正确；常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L1的CH3COOH、CH3 COONa混合溶液，根据电荷守恒得到c(CH COO)十c(OH)=c(Na+)十c(H+),根据物料守恒得到c(CH COO)+c(CH COOH)=2c(Na+),因此得到c(CH COO)+2c(OH)=c(CH COOH)+2c(H+),D项错误。答案：AD13.25℃时，在Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下K[Cu(OH)2]