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2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-SJB-必考-HUB]四试题
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·化学·参考答案及解析【解析】(1)基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3,所N一定是平面封闭环状结构,所以N原子以其最高能层电子所占用的能级为2s和2p,s电子N-N云为球形，p电子云为哑铃（或纺锤）形。的杂化类型是sp。根据两个原子之间成键一定有且(2)①同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，原子只有1个。键的原理，可知一个N中有5个。键核和最外层电子之间的距离逐渐增大，所以原子核对②金属盐Co(N)2(H2O)4·4H2O中，N5和H2O于最外层电子的吸引能力减弱，即得电子能力减弱，都是配体，所以中心原子的配位数为6。C0是27号所以同主族元素基态气态原子第一电子亲和能E,自元素，其电子排布式为1s22s22p3s23p°3d4s2,所以上而下依次减小。Co2+的价电子排布式为3d,价电子排布图②电子亲和能越大代表原子得电子时放出能量越多，3d为T所以电子亲和能越大，说明越容易得到电子，A项错(5)已知单元的相对质量为M,所以每个单元的质量误；一个基态气态氧原子得到一个电子时成为O,BM为g。晶胞中含有y个(N,),(HO),(NH,),CI项错误；0再得到1个电子生成O2时放出的能量是氧元素的基态气态原子第二电子亲和能，所以氧元单元，所以晶胞质量为心g。晶胞边长为anm,即&素基态气态原子的第二电子亲和能就是O的第×10-?cm,所以晶胞体积为a3×10-21cm3。则电子亲和能，即为一844kJ·mol-1,C项正确；基态气态氧原子得到1个电子放出142k的能量生成2x10=d,解得y=aX10。MO,O再得到1个电子需要吸收844kJ的能量，所3.(25分)以基态气态氧原子得到两个电子成为O2需要吸收(1)①3s23p2(2分)能量，D项正确。②Si