三、非选择题（本题共3小题，共46分）》(4)硫酸溶解铁硼矿可制得含Fe3+、Fe2+、A13+杂质的硼酸溶液，提纯过程中加入H,02的目的是9.(15分)氢能是一种理想的绿色能源，一种太阳能两步法甲烷蒸气重整制氢原理如图甲。,常温下为除去Fe3+、AI3+(使其浓度均小于1×回答下列问题：太阳光10-6mol·L1),需至少调节pH=_(已知：Kp[A1(0H)3]=1×103,(1)第I步：NiFe,O4(s)+CH4(g)=Ni0(s)+2Fe0(s)+CH,NiFe,O☐→C0、H2第I步Kp[Fe(0H)3]=4×10-38)。bC0(g)+2H,(g)△H,=akJ·mol-。总反应可表示为CH(g)+高能金属氧化物NiO、FeO→H(5)H,B0,可以通过电解的方法制备，其工作原理如图所示（阳石墨阳膜阳膜石墨阴膜H,0(g)C0(g)+3H2(g)△H2=bkJ·mol-1。写出第Ⅱ步-NiFe.O,第Ⅱ步膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。反应的热化学方程式：甲①a接电源的（填“正极”或“负极”）。(2)实验测得分步制氢比直接利用CH4和H,O(g)反应制氢具有更高的反应效率，原因是②写出阳极的电极反应式：对HBO-NaB(OH)4--NaOH③写出原料室中阴、阳离子的迁移过程：阳极室产品室原料宰阴极室(3)图乙为第I、Ⅱ步反应的gK。-T图。11.(16分)多种短周期非金属元素的气态氧化物常会造成一些环境污染问题，化学工作者设计出将lgK4工业废气中污染物再利用的方案，以消除这些不利影响。(1)以NH、C02为原料生产重要的高效氮肥-尿素[C0(NH,)2],两步反应的能量变化如图甲：个能量个能量700/80090010001100120077元正2NH:(g)+CO:(g)CO(NH)-(s)+H-O(g)7HNCOONH(s)H.NCOONH.(s)由图乙可知ab(填“大于”或“小于”)，1000℃时，第Ⅱ步反应的化学衡常数K。=第一步反应的反应过程第二步反应的反应过程一,测得该温度下第I步反应衡时CH4的衡分压p(CH4)=4.0kPa,则衡时混合气体中H2的体积分数为(保留三位有效数字)。写出以氨气和二氧化碳气体为原料合成尿素的热化学方程式：(4)第I步反应产生的合成气(C0和H2的混合气体)可用于F-T合成（以合成气为原料在催已知两步反应中第二步反应是生产尿素的决速步骤，可判断E。1Ea(填“>”“<”或“=”)。化剂和适当条件下合成碳氢化合物的工艺过程)。合成碳氢化合物时易发生副反应C0+(2)向容积为2L的恒温恒容容器中通人2olC0和2molS02,发生反应2C0(g)+S02(g)、H,0(g)C02+H2,图丙为相同条件下用不同催化剂在不同时间段测得反应体系内C02的体2C02(g)+S(s)。若反应进行到10min时达到衡，测得C02的体积分数为0.5，则前16min的积分数。均反应速率v(CO)=,该温度下反应的化学衡常数K=(保留3位有效数字)。60(3)利用“亚硫酸盐法”吸收工业废气中的S0,。催化剂1：Fe,0,@Si02①室温条件下，将工业废气通入(NH4)2SO,溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变★★★★30化关系如图乙所示，b点溶液中n(NH4):n(SO?)=020②已知室温条件下，K(H2S03)=1.5×10-2、K2(H2S03)=6.0×10-8、K,(NH3·H,0)=1.8×·10催化剂:Fe,0,@Si0,-(CH,)10-5。室温下，0.1mol·L1的(NH4)2S0,溶液中离子浓度（不考虑0H)由大到小的顺序为丙个各组分物质的量分数据此应选择的催化剂是（填“I”或“Ⅱ”)，选择的依据是HSO,S0310.（15分)一些含硼化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿为原料可以制得硼酸及其他含硼化合物。回答下列问题：(1)硼酸(H,B0,)为一元酸，硼酸中B元素的化合价为个工业废气、离子交换膜(2)已知：K,(HB03)=5.8×10-°，K(H2C03)=4.4×10-7,K(HC03)=4.7×10-",向饱和硼丙酸溶液中滴加0.1mol·L-1的Na,C0,溶液，(填“能”或“不能”)观察到气泡逸出。写(4)利用电解烧碱和食盐的混合液，使工业废气脱氮，原理如图丙。出该反应的化学方程式：①写出NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO,的离子方程式：(3)以硼酸为原料可制备重要还原剂NaBH4,BH的电子式为。NaBH4与BF3在②为使该电解装置能较长时间正常工作，保持两极电解质溶液导电能力相对稳定，该装置中应50~70℃反应生成NaBF4和乙硼烷(B,H6),该反应的化学方程式是使用(填“阴”或“阳”)离子交换膜。化学9596化学反应原理检测卷

CH-CHCOOCH2CH;CH-CHCOOH构简式为CH3CH2OH,则X为与氯化氢发生加成反应生成CICH2CHCOOHCH>CHCOOHCH-CHCOOH,则D为在氢氧化钠溶液中共热反应转化为OHOHOHOHCH2CHCOONaCH2CHCOONaCH2CHCOONaCH-CHCOOH,则E为酸化得到OHOHCHCHCOOHCH,CHCOOH则F为在浓硫酸作用下发生分子间酯化反应生成CH2;CH3CH2OH在浓疏酸作用下共热发生消去反应生成CH2=CH2,则G为CH2=CH2:CH-CHCOOH①由分析可知，A的结构简式为，官能团为碳碳双键、羧基；X的结构简式为答案第9页，共13页

全国100所名校最新高考横拟示范卷公C.在氢碳比为2.0时，Q点对应的w(正)c(Sr2+)=c(HF)>c(H+)题序235789101112131415答案第Ⅱ卷（非选择题共60分）线三、非选择题：本题共5小题，共60分。16(12分)TiO2aN、Cu(Li-2 Ga.Se2)均是常见的光学活性物质。回答下列问题：(1)下列状态的N原子或离子处于激发态的是(填字母)，与L不同族但性质相似的元素是A.1s22s22p3B.1s22s2C.1s22s2p4D.1s22s22p6(2)钛与卤素形成的化合物TX4熔点如下表。TiXTiFTiCLTiBrTil熔点/℃377-2438.3153它们熔点有差异的原因是化学卷（一）第4页（共8页）【23·(新高考)ZX·MN·化学·SD)

全国100所状况下L,2山C山OH所食的极性健的数口为25NA常温下，下列各组离子在指定溶夜中一是能大量共存的免AFe)=0.1mlL-的溶液中：MSCN0A,-o的浮液，中NI A NO GC无色透明溶液中：Na、Cu2,C、SO量现年黑的的性限Czz HsoOi6),D遇甲基橙显红色的溶液中：K+,BaNO,、4实验室中利用PO进行如图实验，下列说法错误的是稀盐酸量自假本)温我数，一阳用)册两绿木国(察2加热Pb,0→C,ol H2O气体GPbCl2浊液A.G为O2氨氟酸能BPbO,可写成2PbO·PbO2D2(s)+足拟由网体京通甲问谷成，说法不C0.3 mol Pb(0参与反应，加热过程转移电子的物质的量为0.6mol济情D.由流程图可知，Pb,O,的氧化性大于C的氧化性中女5.某试样溶液中可能含有如下离子：Na、NH,Mg+,Fe+、SONO5,COg、封女目为C1。某同学利用试样溶液，设计并完成了如下实验，下列说法正确的是→气体X(0.224L)(标准状况)试样过量Ba(OH)z(aq)足量稀盐酸→气体Y(0.224L)(标准状况)溶液△白色沉淀A→沉淀B(2.33g)100mL滤液MH(足量)/铜片→滤液N△试管口出现红棕色气体通过A气体X和气体Y均属于电解质反应B.溶液中至少有5种离子存在，其中Na+-定存在且c(Na)>0.3mol·L-1线C,酸性条件下滤液M与铜片的反应中，还原产物一定是NO2公不1D.将实验中得到的气体Y全部通入10mL1.2mol·L1NaOH溶液中，所得溶液中含有的阴离子主要为CO县血展正席以斯甲白的圆心风千题序12345789101112131415答案不出以白用性C卷一第4页（供8页）23新教材老高考·ZXQH·化学

学校招生全国统一考试题型专项训练（二）合谷KCO,溶液，滴加过程中pAgd、0nO.1ml·L AgNO.溶液中分别滴加4(016Mg24加NaC1溶液或K,CrO,溶液体积的关系如图所示，已知a点c在曲线对应滴加NaCl溶液。下列说法错误的是KCrO,溶液的2倍题答题栏A.滴加10mL溶液时，均达到滴定终点，且NaB.由b点计算得K(Ag:CrO、C.c点为AgC1的不饱和D.若将KCrO,资gc(Ag门与所pA解题过程、答案验制备解题过程NOND野4:短周期主族元素W、X、Y、乙的原子序数依次增大。用He核轰击W的一种同位素可得到X15的一种同位素W士He”X十：H,其中w的质子数与中子数相等；X、W原子的最外层电野20 VmL子数之差于原子的最外层电数，X、W两种原子电子数之和等于Z原子的电子数。下列说法正确的具答案A,元於非金属性：W>XC.简单氢化物的稳定性：W>X处2B.原子半径：YQB.常温下，K。(HX)的数量级为10解题过程：D.c(Na):N>Q隅答案烯化学（七）第4页（共4页）

12.一定条件下可用氧气将异丙苯氧化获得苯酚和丙酮：CHOHCH-CH+0一定条件CH(-CH下列说法正确的是A.异丙苯分子中9个碳原子可能处于同一面上兽B.苯酚只有1个官能团，不可能参与缩聚反应C.该反应涉及的3种有机物中熔点最高的是苯酚D.该反应涉及的3种有机物都可以使酸性KMnO,溶液褪色生成岗13.常温下，向一定浓度的H,CO,溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=一lgx,x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。PCb0.8,0.75.3,0.7)a篇0123456 p☑下列说法错误的是A.a点溶液中：c(HCO)=c(HCO)B.图示pH为0~6过程中水的电离程度逐渐增大C.常温下，HC2O,的Ke=103D.常温下，NaHC2O,溶液中HCO的电离程度大于水解程度屈14.硅铁化合物的立方晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数a=0.564nm,VA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是吟愿OHSiFeA.基态Fe原子的电子排布式为[Ar]3dB昌跑中同面上两个Fe原子的最近距离为号。m:1SBN78-7-80145-308.C.晶胞中铁、硅原子个数之比为1：312×56+4×28D该晶体密度为010Ng·m神州智达化学·信息卷Ⅱ第4页（共8页）

为治疗药物。“连翘酯苷A”是“连花清瘟胶囊”的有效成分之一，其结构如图所示。下列有关D.S2 (1)+2C12 (g)2SCl2 (g)AH=(x+y)kJ-mol该有机物的说法错误的是()11.我国科学家研发了被称为“液态阳光”的项目。该项目通过硅太阳能发出的电电解水制HO备氢气，再利用氢气并选用高选择性催化剂将二氧化碳还原为甲醇。下列说法正确的是HO()OHA,上述物质所含元素中，电负性和第一电离能最大的均是碳:OHB.金刚石和单晶硅通过共价键形成晶体，晶体类型均为共价晶体OHHOC.二氧化碳和二氧化硅中均含有极性共价键，并且成键方式相同A.有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲醇的沸点低于水，其原因是甲醇分子间不存在氢键B.1mol分子最多能与9 molNa发生反应12.某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：N2(g汁3H2(g)≠2NH(g)△H=-92.4kJ·moI,C.有机物的官能团有苯环、羟基、醚键和酯基下列有关说法正确的是()米:D.在酸性条件下可发生水解反应，其最简单产物的化学式为CHsO4A.加入合适的催化剂，能提高单位时间内NH的产量9.下列实验不能达到目的的是()B.升高反应温度有利于提高N2(g)的衡转化率选项目的实验C.衡后再通入适量N2(g),衡常数K增大D.增大体系的压强，衡不发生移动A.加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MmO,13.乙醛酸是一种重要的化工中间体，可采用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极:B膜中间层中的H,O解离为H+和OH,并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正制取较高浓度的次氯酸溶液将C12通入碳酸钠溶液中确的是()C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液电源0制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸:10.S2C12和SC12均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。C-IT Br2A(乙醛酸)(乙二醛)石墨电已知：①S2(1)+C12(g)≥S2C12(g)△H,=x kJ-mol00HO-C-C-11(乙醛酸)》②S2C12(g)+C12(g)=2SC12(g)△H2 y kJ-mol(乙二酸)③断裂lmol相关化学键所吸收的能量如下表所示：饱和乙二酸溶液双极膜乙二醛+KBr溶液X化学键S-SS-CICI-CIA.KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用B.阳极上的反应式为：0000能量6HO-C-C-OH +2H*+2e--HO-C-C-H +H2O下列说法错误的是C.制得2mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了1mol电子()A.SCl2的结构式为Cl-S-CID.双极膜中间层中的H在外电场作用下向铅电极方向迁移14.室温时，下列有关电解质的说法正确的是()卡带米带卡卡带卡B.S,C12的电子式：：C1:S:S:C1:A.pH相等的HNO3和HCN两种酸溶液中，c(NO;)>c(CN)C.y=2b-a-cB.NaHB溶液呈酸性，可推知B在水中不能完全电离高三化学试题第2页共4页

16.(15分)I.在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度（假设烧瓶中溶质不能扩散出来)。(1)用HC1气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为(答案保留3位小数，下同)。(2)用H3做喷泉实验时，喷泉结束后，水充满烧瓶，测溶液的物质的量浓度为(3)用NO,做喷泉实验时，喷泉结束后，水充至烧瓶的处，则溶液的物质的量浓度为(4)用NO2和O2按体积比4：1混合，喷泉结束后，水充满烧瓶，测溶液的物质的量浓度为●Ⅱ.(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O、

11.甲烷的分子结构具有高对称性且断开1mo1C一H键需要吸收440kJ能量。无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应生成C和H2,甲烷在镍基催化剂上的转化过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是相过渡态I过渡态Ⅲ能过渡态ⅢA.甲烷催化裂解成C和H2需要吸收1760kJ能量

第I卷（选择题共43分)一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。1.科学家最近又发现了一种新能源一“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·H2O)。埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，被厌氧型细菌分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰的晶体类型是A.离子晶体B.分子晶体C.共价晶体D.金属晶体

12.C解析：苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，A项错误；环己醇的分子式为C6H2O,B项错误；1mol己二酸与足量的饱和NaHCO3溶液反应，可生成2 mol CO2,D项错误。13.(1)C3HO3(2分)；羟基、羧基(2分)；CH2OHCH2COOH(2分)(2)①NaCO3溶液（或NaOH溶液，或NaHCO3溶液）(2分)；Na(2分)②2 CH CHOHCOOH+Na2CO3→2CH3 CHOHCOONa+CO2个+H2O(或其他合理答案)(2分)③CH3 CHCOOH+2Na→CH:CHCOONa+H2个(2分)OHONa0c(3)HsC-CHCH一CH3(2分)C-00(4)ECH2—CH](2分)COOH14.(D)CH COOH+CHCHOH-CH.COOCH-CH,+HO(△(2)催化剂和吸水剂(2分)(3)分液(2分)(4)ABD(3分)(5)乙醇(2分)；A(2分)(6)①防止倒吸(1分)②75.0%(3分)15.(1)丙烷(1分)；CHCH2CH2C1(2分)(2)取代反应(2分)；加成反应(2分)(3)酯基、羟基(2分)(4)1:2(2分)OHO-(52CH.-CH-CH+0.C+H(6CH-CCOOH+HOCHCHOHCH-CCOOCH.CHOH+H2O△CHaCH海·28·【23新教材·ZC·化学·参考答案一SDKJB一必修第二册一QGB】

漳州市2023届高三毕业班第三次质量检测化学答案详解2345810ABAACDDB1.C【命题意图】本题以造纸为背景，考查纸的主要化60g学成分、造纸工序中的化学反应等知识，意在考查学生的量：m(CH,0)一30gmoT=2mol,即60g混合的理解与辨析能力。物中含2olC原子，正确；D.根据DHA的结构简式可【解题思路】A.纸的主要化学成分是纤维素，属于多知，1个DHA分子中含有2个O一H键、2个C一O键、糖，正确；B.纤维素是多羟基葡萄糖聚合物，能够形4个C一H键、2个C一C键，有10个。键，1个0一0键成分子内和分子间氢键，纤维素大分子间通过范德华中还有1个o键，故1 mol DHA分子中含有s键数目力相结合，正确，C.碳是色的，纸张然烧后产生的为11Na,错误。灰白色部分主要成分是矿物性白色填料，错误；D.根4.B【命题意图】本题考查物质的分离、提纯、中和热的据“加入石灰蒸煮以除去竹料中的木质素”，可以推测测定、验证还原性的强弱等实验基本操作，意在考查学木质素分子中可能含有酸性官能团，正确。生分析、判断能力。2.A【命题意图】本题以解热镇痛药布洛芬及其合成的【解题思路】A.乙烷不和溴水反应，乙烯与溴水发生加有机原料为载体，考查同分异构体、碳原子的杂化、官成反应生成1,2-二溴乙烷，正确；B.测定中和反应的能团的性质及计算、有机反应类型的判断等，意在考查反应热时，温度计测定的是混合溶液的温度，温度计应学生整合、分析化学信息的能力。放在环形玻璃搅拌棒的环内，错误；C.浓盐酸和C2 HKMnO4反应生成CL2,将Cl2通人Na2S溶液中，若有淡黄色沉淀(S单质)生成即可证明还原性S2->C1,【解题思路】A.对二乙苯的结构简式为,与正确；D.NH,CI固体受热易分解产生NH和HCl气C2Hs体，NaCl受热不分解，NH,和HCl气体遇冷又会重新异丁基苯化学式相同，结构不同，互为同分异构体，化合生成NH,Cl固体，正确。正确；B.异丁基苯和布洛芬中，苯环上的碳原子均为5.【命题意图本题考查离子方程式的书写，具体考sp2杂化，连在苯环上的烃基碳均为sp°杂化，布洛芬查元素及其化合物的性质、离子反应的本质、氧化还原羧基上的碳原子是sD2杂化，两个分子中均没有sp杂反应等，意在考查学生分析与推测能力、归纳与论证化，错误；C.1mol布洛芬与足量的Na2CO,溶液反应能力。生成NaHCO3,无CO2生成，错误；D.异丁基苯和布洛【解题思路】A.用铁作电极，电解饱和食盐水，阳极Fe失芬中的苯环均可发生加成反应和取代反应，二者都不电子，生成Fe+,阴极H2O电离出H和OH,其能发生消去反应，错误。中H+得电子生成H2,Fe2+和OH生成Fe(OH)2沉3.C【命题意图】本题以CO2为原料人工合成淀粉为背淀，正确；B.NaOH溶液过量，还会发生NH与OH生景，考查阿伏加德罗常数的应用，其体考查中子数的计成NH·H2O的反应，错误；C,苯酚与饱和溴水反应生算、原子数目、有机物中共面原子数目及σ键数目成2,4,6-三溴苯酚沉淀和HBr,其中HBr为强酸，写离等，意在考查学生的分析计算能力。子方程式时要拆开，写成H和Br,错误；D.得失电子【解题思路】A.标准状况下，22.4L1“CO2的物质的量不守恒，关系式为2MnO4~5H2O2,所以离子方程式为为1mol,一个14C02分子中含有的中子数为24，2MinO4+5H2O2+6H+2Mn2++502↑+8H20,1mol1C02分子中含有的中子数为24NA,错误；错误。B.CH4为四面体形，最多3个原子共面，CHOH看:6.A【命题意图】本题以诺贝尔获奖者研究成果为载作CH中1个H被+OH取代，1个CHOH分子中体，考查陌生反应机理分析，具体考查催化剂、原子利最多有1个C、1个H、1个一0旺共面，即4个原子共用率、反应过程分析、化学方程式的书写等，考查学生面，故1molC任OH中共面的原子数目最多为获取信息能力、灵活运用知识分析解决问题的能力。4NA,错误；C.由流程中DHA结构简式可知其分子式【解题思路】A.根据反应原理图可知，该反应中[Cu]为为C3HO3,DHA与HCHO的最简式均为CH2O,催化剂，反应前后催化剂的质量不变，故反应①消耗的60 g HCHO、DHA混合物中含有“CH2O”单元的物质[Cu]等于反应⑤生成的[Cu],错误；B.分析①→⑤，可一化学·答1

在这种气体中可以生活自如。他是化学历史上第一个报道氧气性质的人，可是由于他是一个度诚的“燃素说”信徒，因此他不仅没有对自己的重要发现给出正确的解释，反而错误地推断这种气体是“脱燃素空气”。当普利斯特里来到巴黎向拉瓦锡介绍了他得到“脱,曲颈瓶燃素空气”的过程，拉瓦锡便立即据此设计了一个实验玻璃钟罩(如右图)。他在一个玻璃钟罩内证明了燃烧并非物质释放出燃素，而是由于和空气中氧气化合的结果。其实拉汞槽瓦锡也曾是“燃素说”的信仰者，当“燃素说”在许多事实面前不能自圆其说时，他便开始怀疑“燃素说”并立志建立新学说。有趣的是拉瓦锡借鉴了“燃素说”的忠实信徒普利斯特里的发现后，才推翻了统治化学界达100年之久的“燃素说”，提出了崭新的氧化学说，创立了“燃烧学说”。(1)写出氧化汞受热分解的化学反应方程式：(2)拉瓦锡在做测定空气中氧气含量的实验时选择使用汞，其优点有(填字母序号)。A.汞在加热条件下只和氧气反应B.汞为液态，在汞槽中能起液封的作用C.可用来测反应容器内气体体积的变化(3)对比拉瓦锡实验，你认为现在实验室里测定空气中氧气含量实验的优点是(写一条)。(4)通过“燃素说”的推翻，你获得了哪些启示？(写一条)。14.(5分)通过对化学的学，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请回答下列问题。(1)仪器①的名称是丞漏半。(2)在实验室用过氧化氢溶液制取氧气的实验中，可选择装置B(填字母序号)作为发生装置，同时可选择装置C作为收集装置，能选择C装置作为收集装置的原因是(③)使用D装置作为氧气的收集装置时，若收集的气体不纯，可能的原因是治的(4)装置F也可以用于收集气体，你认为若用F装置收集二氧化碳时，应从导管1(填“a”或“b”)端通入气体15.(7分)思维导图是一种帮助我们学的高效思维工具，下图是某同学制作的思维导图的一部分。请回答下列问题与金属单质反应制取方法化学性质与非金属单质反应3L:6剧烈氧化与化合物反应氧化反应氧气缓慢氧化物理性质空气中氧气含量测定实验用途/S7/8209化学总复试卷（一）第3页

生成有毒的HS,该气体与NaOH反应的离子方程式是：H2S+2OH=2H20+S2-。(2)“浸取”液中含Fe3+、Fe2+、Ni2+、Cu2+等，加入HO2只能氧化Fe2+。（3)“沉铁”加入Na2SO4,生成NaFe(S04)z(OH)6,离子方程式是：Na+2S042-+3Fe3+6H2O=NaFe3(S04)2(OH6+6H+,则生成H,故反应后溶液pH减小。(4)F3+在上一步“沉铁”中除去，则溶液中杂质离子为Ni2+、Cu2+,结合N2+、Cu2+、Zn2+以氢氧化物沉淀析出的pH可知，只能调整pH=4.1~5.4,除去部分Cu2+。若调整pH=5.4,则溶液中c(OH)=10-14/10-5.4mo/L=10-8.6mol/L,故c(Cu2+)=K,[Cu(OH2]=2.2×1028moL,则1m3滤液中含Cu2+质量m=1000L×2.2×1028c2(OH）mol/L×64g/mol=2.2×10.2×64g≈225.3g。(5)Zn置换溶液中金属离子发生置换反应生成Cu、Ni,则滤渣3中含过量的Zn和置换出来的Cu、Ni。(6)由ZnSO47H20制备ZnSO4只需失去7个结晶水即可，即需要200℃的温度，故用酒精灯加热，采用坩埚作为受热仪器。19、【答案】(1)①CeC2048H20+02热Ce02+8H20+2C02(2分)生成有毒气体C0(2分)②C-0、H-0(1分)③+3.584(1分，无+不得分)(2)①-162.0(2分)②=(1分)<(1分)③79.9%(1分)0.920(2分)④C02转化为C0(1分)【命题意图】本题考查化学反应原理的综合，意在考查接受、吸收、整合化学信息的能力，及分析和解决化学问题的能力。渗透了变化观念与衡思想、宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、科学态度与社会责任核心素养的考查。【解析】(1)①根据CeC2O48H2O的元素组成及生成的CO2和生成无毒气体可知，该反应除生成Ce02,还生成H,0、C0,故化学方程式是CeC048H,0+0,脑Ce02+8H,0+2C0。隔绝空气加热，则CC2O48H0发生分解反应，碳元素歧化，生成有毒气体C0。②由反应机理图可知，DMC中的2个O来源于CO2,故两个CH3OH失去1个H2O,则1个CHOH断裂C-0键，另外1个CHOH断裂H-0键。③设表面氧空位含量为10.4%的“C02”化学式为Ce0m,则(2-n)/2=10.4%,则n=1.792,则氧空位含量为10.4%的“C02”化学式为Cε01.792，则由化合物中各元素化合价代数和为0可得Ce的化合价为+3.584。(2)①分析反应i~iii的物质转化关系，根据盖斯定律可知△H=△H1+△H2=-203.2kmo1+41.2kJmol--162.0kJmo。②曲线上的点均为衡状态，故N点正反应速率等于逆反应速率；N点、M点温度不同，温度越高，反应速率越大。③转化的C02=lmol×85%=0.85mol,则衡体系中，n(C02)=1mol-0.85mol=0.15mol,n(CH4)=0.85×n(CH4)=0.85mol×92%-0.782mol;则转化了C02除转化为CH4外，其余转化为C0,则衡体系中n(C0)=0.85mol-0.782mol=0.068mol;由0元素守恒可知n(H20)=2×1mol-2×0.15mol-0.068mol=1.632mol;由H元素守恒可知衡体系中的n(H2)-4mol-2×0.782mol-1.632mol=0.804mol。故转化率a(H2)=(4mol-0.804mol)/4mol=79.9%

③若化合物M与R互为同系物，且M的相对分子质量比R大28，化合物M在核磁共回名振氢谱中只有二组峰，则M的化学名称为,与M互为同分异构体的有机物有(1)种（不包括M杰寻伊不考虑立体异构），写出其结构简式。(写一(2种即可)。3也加德罗1(13分)以废旧锂离于电迪（器成分是1品O,还含有少Cu,Fe,A券）为原料回收高附加值产品草酸结晶体(CoC,O,2H,O)和碳酸锂LCO)的一种流程如图NaOH溶液双氧水稀硫酸(NH)CO4溶液拆解一→碱浸→浸渣一酸溶]一调pH沉钻+Cc02Ho人废旧便离子电池液V滤渣Li.CO浸液→AI(OH)已知：常温下，几种常见金属氢氧化物沉淀时的pH如表所示：（当溶液中金属离子的浓度小一回收G1于或等于1X105mol·L+时，该金属离子视作完全沉淀Fe(OH)Fe(OH)2Co(OH)2金属氢氧化物68☑7.0开始沉淀时的pH2.7置如378.39.2完全沉淀时的pH18成的公请回答下列问题：8fH心-0ovclEcla(1)“减浸”中产生一种可燃气体X,的结构式为(2)“酸溶”中双氧水将+3价钴转化成十2介钴的反应的化学方程式为;加人数氧水时为避免温度过高，且提高双氧永的利用率，可采取的措施有4(写种)。(3)调pH”的目的是除去Fe+,则调节pH的范围为~;根据已知数据得K,[Co(OHD,]=暖2.-lc2iv0,(FP(LiFePO,)是一种锂离子电池电极材料，碳酸锂与草酸赞酸铁(FePO,)在一定条件下制得LP的同时会放出CO,和H,O,写出利用该方法制备菱方程式：n0v于@L一dl9fU,⑩(5)“沉钻”时发生反应的离子方程式为0C0(6)现按上述流程从1t废旧锂离子电酒(C6的含量为14.75%)中回收CoC0·20,设C0的损失率为20%，则理论上能回收tCoC204·2H2O。D17.(15分)一定条件下，在某一恒容密闭容器中，发生反应H(g+Br2(g)2HBg)△H<0,该反应的速率方程为v=k·c(H)·c(Br)·C(HBr),其中b是只与温度有关的速率常数。某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下：足编号c(H2)/(mol·L-1)c(Br2)/(mol·L-1)c(HBr)/(mol·L1)⊙反®述于I0.10.120Ⅱ0.10.428vⅢ0.20.4216vW0.40.142vV0.20.1AvAHONOR 9X【高二化学第5页（共6页）】·23-339B·DUAL CAMERA众

需要的能量依次为436kJ、498kJ和463kJ,则理论上每3.6gH2O(g)完全分解，需(填“放出”或“吸收”)kJ能量。下列能正确表示该过程的能量变化示意图是(填字母)。能量/kJ·mol-)能量/kJ·mol-)能量/kJ.mol1)能量/J·mol)2H,0(g4H+204H+202H2(g)+02(g2H2(g+02(g2H20(g)2H2(g)+02(g2H20(g)4H+204H+202H20(g)2H2(g)+02(g反应过程反应过程反应过程反应过程ABCD

解析：根据番木鳖酸的结构简式可知，该分子中含有羟基、羧基、碳碳双键和醚键，D项正确。答案：D

【解析】(1)制备BC1,需要BF,报据题目所给信息可如B,沸点很低、常温下为气体·所以装置A中反应生成BF,气体，根据元素守恒生成的酸式盐应是KHSO,化学方程式为6KBF.+B O,+6H,SO.A-8BF,+6KHSO.+3H.O.(2)BC1,易水解，先加热A处，可以利用A处产生的BF,气体排除装置内空气，防止水蒸气干扰实验。(3)通过观察装置B中产生的气泡，控制气体流速。(4)AC1易升华，所以用装置a冷凝回流，防止产品中混有AC。(5)装置D的作用应是冷凝收集BC1,所以用冰水浴，装置E中盛放城石灰吸收水蒸气，若缺少装置E,水蒸气进入D中，使B1水解，产率降低。C6)2.50g无水盒化铝为名5Qmo,则理论上制取33，moBC,BC,和水反应的化2.50学方程式为BC1,十3H:(O=H:BO,+3HC1,所以得到的溶液中HB(),和HC1的物质的量之比为1：3,10mL待测液共消托0.50mol/L×0.012L一0.006mol、所以10mL待测液中含有0.0015mo1H,BO,100mI.待测液中含有0.015molH,BO,根据B元素守恒可知BC,的物质的量为0.015m0l.所以产率为0,015m0l×100%=80.1%.2.50133.5mo1(十七)1.C“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都可以减少空气中的污染物，提高空气质量，故A正确；雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象，故B正确：钢铁是铁碳合金，在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是电化学腐蚀，故C错误；生产普通玻璃的原料是石灰石、石英、纯碱，纯碱溶液显碱性，日常生活中用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污，故D正确。2.D标准状况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，A错误；NaH,PO,只能完全电离为钠离子和H,PO,,H,PO,不能完全电离，pH=4的溶液中的氢离子浓度为10mol·I.1,钠离子浓度大于10-4mol·1.1,则Na*的数目多于10一4NA,B错误；惰性电极电解硝酸银溶液，阳极生成氧气，阴极先生成银，后生成氢气，阳极反应为4OH-一4e=2H2O+O2个，两极均产生0.5mol气体时，根据阳极反应可知，电路中通过的电子数为2NA,C错误；Cr()。中Cr元素的化合价为十6，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，CrO,中1个O显一2价，4个O显一1价，则CrO,中13.2g含有两个过氧键，13.2gCr0,的物质的量为132g:molT=0.1mol,即0.1mo1Cr0,存在过氧键的数目为0.2NA,D正确。3.B根据价类二维图可知：b、c、d分别C12、C1O2、HC1O,a、e可以为HCl、C1O,。根据氧化还原反应归中规律，HC1与HC1(),NC1与C1()ˉ在酸性情况下发生归中反应，均可以得到C12,故A正确；C1O2为一种新型自来水消毒剂，代替C12的原因是它的杀菌、消毒的能力更强，与危险化学品无关，故B错误；C12的水溶液里存在衡：C+H2O一HC1+HClO,加入CaCO,,与HC1反应，使衡向右移动，HC1O的含量增多，故C正确；C1(),若为KC1(),它的固体可用于实验室制()，故D正确；故选B。4.B硝酸有腐蚀性，属于腐蚀品，故A正确；氢氧化钾和二氧化硅反应生成粘性的硅酸钾，硅酸钾能将玻璃瓶塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，所以氢氧化钾溶液不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶存放，故B错误；硫、红磷、碘单质都属于单质，所以C正确；硝酸银、碳酸钠、硝酸钾都属于盐，所以D正确。5.C由图知反应物总能量比生成物总能量高，反应为放热反应，A项错误；反应分成两步进行，第一步反应活化能较大，是反应的决速步骤，但第一步没有NOH溶液参与，增大NaOH溶液浓度，总反应速率不会增大，B项错误；由图分析，反应过程中有C一Br键的断裂和C一O键的形成，C项正确；产率是目标产物实际产量与理论产量的比值，而答案·第13页（共24页）

解析：煤干馏得到焦炉气、粗氨水、粗苯、煤焦油、焦炭等，分馏可得到苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，A项正确；煤干馏产物中有氨气，所以b装置水层中溶有氨气，显碱性，滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝，B项错误；焦炉气中含有乙烯等，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不一定是疏化氢，C项错误；焦炉气中含氢气、一氧化碳等还原性气体，可以将氧化铜还原成铜单质，装置中产生的现象是固体由黑色变为红色，D项正确。答案：BC

9,苯甲醇微溶于水，苯酚徽溶于冷水，易溶于热水。一种分离苯甲醇、苯酚、甲苯的简易流程如下：。水相结晶一固体MC0,◆水相操作2→有机相N混合物NaOH溶液操作]E(沸点：205.7℃)有机相蒸细→F涕点：110.4℃)下列说法正确的是A操作】为分液，需要使用长颈漏斗B.通入C0,量多少不会影响主要反应产物C.固体M主要是Na2C03·10H20D.F为苯甲醇10.在Cu(I)催化剂和水存在下，C0,被还原为C0的反应机理示意图如下：图1为通过实验观察捕获中间体和产物推演出C0,被还原为C0的反应过程；图2为C0,转化为C0反应过程经历的中间体的能垒变化。H,0Cu→CuH,O旷CO,--[Cu(HOXCO-C0H,0、:H'leHO、H'le-[Cu(co)[CuHC0O)y◆…[CuHC0,O∬r图140TS3/4TS2/30MSOMS3-20c0,Hle H,OMS4 MS50MS1 MS2H'leCOH,0FS7MS6图2反应历程已知：MS代表反应物或中间产物；IS代表过渡态；FS代表终态产物。下列推断正确的是A由图1可知，[Cu(H,0)]◆能提高总反应的衡转化率B.图1中，[Cu(C0)]+中存在配位键和非极性键C.由图2知，总反应和各步反应的△H都小于0D.在图2涉及的反应中，MS2→MS3决定总反应速率二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2.0molM(g)和2.0mlN(g)发生反应：M(g)+N(g)一P(g)+Q(g),测得P的浓度与时间的关系如表所示。t/min0c(P)/(mol·L1)10203000.4400.70.80.8化学试题第3页（共8页）

江准名卷·2023年安徽中考一轮复卷（三）至疮收育ZHIXIN EDUCATION化学(测试范围：化学方程式)题号二总分得分注意事项：1.化学试卷17小题，满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟。2试卷共4页，请务必在试卷上答题。3,考试结束后，请将试卷交回。最可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-14O-16Fe一56Cu-64Zn一65一、选择题（本大题色括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）和1.下列关于化学方程式2H,0通电2H,个十O,个的含义的叙述中，正确的是(A.可表示水是由氢气和氧气组成的B.2个水分解生成2个氢气和1个氧气C通电时，水分解生成氢气和氧气D.通电时，每9份质量的水分解生成1份质量的氧气和8份质量的氢气2质量守恒定徘是自然界基本的规律之一。下列装置及实验（天未画出）能用来验证质量守恒定律的是()铁丝镁条CuS0溶液H,O,MnO,-溶液稀盐酸H,O.溶液ABC3.某纯净物X稍加热就分解为NH:、H2O和CO2,根据这一事实不能得出的结论是A.X是由四种元素组成的B.X是化合物C.X有臭味DX不稳定4.下列现象不能用质量守恒定律解释的是A.石蜡熔化前后，其质量不变B.铁钉和硫酸铜溶液反应，反应前后物质的总质量不变C.木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比木材的质量小D,铜丝在空气中加热，生成物的质量比原来铜丝的质量大5.以二氧化碳和氨气合成尿素是固定和利用二氧化碳的成功范例，反应的化学方程式是CO2十2NH,加热、加压CO(NH2)2十X,下列说法正确的是A.参加反应的CO2和NH3的质量比为1：2B物质X的化学式为H2C.NH3中氮元素的化合价是-3D.尿素属于氧化物6探究反应前后质量变化的实验如图所示，玻璃管在酒精灯上烧热后，塞紧橡皮玻璃管塞，同时玻璃管触碰瓶底的白磷后发生燃烧反应。下列说法正确的是(白磷、A白磷必须过量，否则会影响实验结果B.实验中反应的化学方程式为4P+5O2一2P,O5C,燃烧后玻璃管顶端的小气球始终胀大D.燃烧时有大量白烟生成2023年安徽中考一轮复卷（三）·化学第1页共4页

化学HCIO,→HCO,酸性依次增强，C正确；D.Br半径较C正确；D.乙酸和正丁醇易挥发，球形冷凝管可冷凝回C1大，所以P周围可以容纳6个C1形成[PCL],而流提高产率，酯化反应为可逆反应，分水器分出生成的无法容纳6个Br形成[PBr],D正确。]水可使衡正向移动，提高反应转化率，D正确。]6.C[考查宏观辨识与微观探析核心素养。本题考查物10,D[考查证据推理与模型认知核心素养。A.反应（ⅲ）质性质与用途，通过以下内容突破：(1)硅橡胶是以Si中Cu,Ce中的空位结合了氧，氧非金属性较强显负价，O单元为主链，以有机基团为侧基的线性聚合物；(2)工则金属元素Cu、Ce化合价均升高，A错误；B.铜-铈氧业炼铁利用的是焦炭的还原性；(3)石英晶体熔点高，可化物作为催化剂改变反应速率，不能改变反应热，B错用作生产坩埚；(4)电解熔融的氧化铝得铝。A.晶体硅误；C.由图可知，在反应（ⅱ）中氧分子和催化剂铜-铈氧具有半导体特性，是应用最为广泛的半导体材料。而耐化物中的空位结合，反应后1个氧原子进入空位，故一温差的硅橡胶是以S一O单元为主链，以有机基团为侧段时间后，18O可能出现在铜-铈氧化物中，C错误；D.基的线性聚合物，是典型的半无机半有机聚合物，既具一氧化碳具有还原性，会把氧化铜还原为铜单质，反应有无机高分子的耐热性，又具有有机高分子的柔顺性。一段时间后催化剂活性下降，可能是CuO被还原成Cu两者并无对应关系，A不符合题意；B.工业炼铁利用的所致，D正确。]是焦炭的还原性，与焦炭的熔点无关，B不符合题意；C11.CD[考查宏观辨识与微观探析核心素养。本题考查石英晶体熔点高，广泛用于玻璃、铸造、陶瓷及耐火材有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的结构、性质与料、冶金、建筑、化工、塑料、橡胶，磨料等工业，因此可用转化，以及依据甲烷、乙烯、乙炔、苯、酯基、羧基、羰基作生产坩埚，C符合题意；D.CO确实具有还原性，但是解决共面共线等问题。A.由结构简式可知，脯氨酸分铝却是活泼金属，需要电解熔融的氧化铝才能获得铝单子中含有的羧基，一定条件下能与Y分子中含有的羟质，两者没有对应关系，D不符合题意。]基发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故A正确；7.D[考查宏观辨识与微观探析核心素养。A.DNA由两B.由结构简式可知，X和Y分子式相同，结构不同，互条脱氧核苷酸链构成，脱氧核糖核苷酸链由多个脱氧核为同分异构体，Y分子中羟基的邻位碳原子上含有氢糖核苷酸分子通过分子间脱水形成磷酯键后聚合而成，原子，能发生消去反应，故B正确；C.由结构简式可知，A正确；B.题图中框内的结构可以看成是由脱氧核糖分X分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子的空间结构为四子与HPO:分子、碱基分子通过分子间脱水连接而成面体形，所以X分子中所有碳原子不可能处于同一的，B正确；C.如题图所示，胸腺嘧啶中含有酰胺基官能面，故C错误；D.由结构简式可知，lmol脯氨酸分子中团(-CO-NH一)，C正确；D.如题图所示，DNA分子的含有1mol羧基，与足量碳酸氢钠反应生成二氧化碳的四种碱基均含N一H键，一个碱基中的N一H键的H原质量为1mol×44g/mol=44g,故D错误。]子能与另一个碱基中的N,O原子形成氢键，D错误。]12.D[考查科学探究与创新意识核心素养。A.测定硫酸8.C[考查变化观念与衡思想核心素养。A.SiO2是原铜晶体中结晶水的含量时，加热后的坩埚应放在干燥子共价晶体，没有分子，A错误；B.发生钝化，B错误；C器中冷却，不能直接放在石棉网上冷却，否则加热后的根据生成89.6L气体，可知生成了2molH2,所以转移固体会吸收空气中的水蒸气，导致所测结果偏低，故A了4mol电子，C正确；D.没有溶液的体积，无法计算粒错误；B.验证淀粉是否完全水解时，向淀粉溶液中加入子总数，D错误。]稀硫酸，加热、搅拌、冷却后，直接滴加几滴碘水，观察9.B[考查科学探究与创新意识核心素养。考查实验方溶液是否变蓝色就能证明淀粉是否完全水解，不需要案评价。(1)四氯化碳除挥发出来的Br2;(2)用NaOH加过量氢氧化钠溶液中和稀硫酸，否则NaOH能与I2除去硝基苯中的NO,(3)气管口应在右侧试管中反应而千扰实验结论，故B错误；C.配制500mL0.1N,CO3溶液液面上方，以防止倒吸；（4)球形冷凝管可mol/L碳酸钠溶液需要称取的十水碳酸钠的质量为冷凝回流提高产率；分水器分出生成的水可使衡正向0.1mol/L×0.5L×286g/mol=14.3g,故C错误；D.移动，提高反应转化率。A.四氯化碳可以溶解吸收挥发配制硫酸亚铁溶液时，应先将硫酸亚铁固体溶在稀硫出来的Br2,若仍生成淡黄色沉淀，说明苯与溴反应时有酸中防止亚铁离子水解，然后稀释，并加入少量铁粉防HBr生成，发生取代反应，A正确；B.硝基苯不与NaOH止亚铁离子被氧化，故D正确。]溶液反应，且难溶于水，而NO2可以和NaOH溶液反13.CD[考查科学探究与创新意识核心素养。含碘废水应，可以用NaOH溶液除杂，但硝基苯为液体，应分液分制取碘酸钾晶体，由实验流程可知，含碘沸水中加入离，B错误；C.蒸馏出的气体中含有极易溶于水的乙醇SO2和硫酸铜制备CuI,发生反应：2SO2+I2十2Cu2蒸气，以及能和碳酸钠溶液反应的乙酸蒸气，所以气管+4H2O=2Cul↓+2SO+8H,滤液1含硫酸，过口应在右侧试管中NCO,溶液液面上方，以防止倒吸，滤得到滤渣中加入铁粉、水制备FL2,过滤得到滤渣1·52·

CI(g)△H=十4.16kJ·mol-1。(2)①由化学方程式可知，和HCl的转化量相等，但HC的初始量是今的两倍，所以其转化率低，故表示HC】转化率的曲线为L1。②T1温度前，温度升高，反应速率加快，丙烯转化率升高；T1温度后，温度升高，反应「、反应ⅱ衡均逆向移动，丙烯转化率降低，所以T1温度下丙烯转化率最高。③已知T2温度下，衡时2氯丙烷的体积分数为10%，设丙烯和HC的起始投入量分别为1mol、2mol,根据三段式可知：i.今(g)+HCI(g)一C(g)变化量x molx molx moli.◇(g)+HCl(g)=(g变化量y moly moly molCI终态：>(g)为(1-x-y)mol;HC1为(2-x-y)mol;Cl入为xmol;为ymol。由图像可知，丙烯转化率为80%，所以x十y=0.8,所以最终总物质的量为2.2ol;则1-氯丙烷的体积2801分数为〉01≈0,2626.反应1的衡常数K,02125.32.2×2.2(3)向恒温恒容密闭容器中充入一定量的1-氯丙烷，只发生1-氯丙烷转化为2氯丙烷的反应。保持温度不变，向衡体系中再充入一定量的1-氯丙烷，再次衡后，由于温度不变，所以衡常数不变，两种物质的比例不变，所以1-氯丙烷的体积分数不变。[命题意图]本题以1-氯丙烷的合成为载体，体现对热化学方程式书写、衡图像、衡移动、衡计算等化学反应原理知识的基础性、综合性、应用性的综合考查。考查学生的理解与辨析、分析与推测和归纳与论证能力。18.答案：(15分)(1)1,2,3,4,5,6-己六醇或己六醇(1分)醚键、醛基(2分)(2)氧化反应(1分)取代反应(1分)HO(3)(2分)OHHO无水ZCl2HO(4)2HO、OH0H+2H,O(2分)OHHO高三化学答案第5页（共6页）

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14.用下图装置进行HCl,NH,(实验条件下气体摩尔体积为V.L·mol-1)的喷泉实验。下列有关说法错误的是H,OHO(滴有石蕊)(滴有酚酞)A.甲、乙两装置中形成的喷泉均为红色B.将HC1与NH

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【解析】本题以云冈石窟的保护性开发为背景，考查了旅游业发展对区域发展的意义。“云冈石窟”复制窟展出的旅游价值，即复制窟展出对当地发展的积极影响，需要从经济、社会、文化等方面进行分析。从经济意义看，石窟的展出可以带动旅游、交通、商业等相关产业的经济收入；从社会意义角度，可以提供大量就业岗位；从文化角度，扩大了云冈石窟的知名度，促进了石窟文化的传承和交流，展出复制窟可减少对原窟的破坏，起到一定的保护作用。【评分细则】主要得分关键词有：增加经济收入；带动相关产业发展；提供就业机会（岗位）/促进就业；促进文化传承（交流）；保护原窟/减少破坏。（答对1项得2分，答对5项即可得10分。其他合理答案均可酌情给分。)。44.(10分)原因：夏季晴朗的天气云量少，太阳辐射强，易发生光化学反应；夏季气温高，光化学反应速率快；正午时太阳辐射达到一天中的最大值，形成的臭氧多。（每点2分，共6分）启示：建立健全法律法规；减少污染源的排放；进行跨区域合作。（每点2分，答对2点得4分)【解析】本题以美国臭氧污染和治理为背景，考查我国臭氧污染产生的原因和治理措施。臭氧污染的产生要经过一系列复杂的光化学反应，必备条件包括近地面大气中的氨氧化物、挥发性有机物和太阳辐射。晴天云量少，到达地面的太阳辐射强，且正午时太阳辐射达到一天中最大值，加之夏季午后气温高，光化学反应速率加快，产生的臭氧量最大，远超正常含量标准，进而引起臭氧污染。随着我国经济发展水的提高，工业、交通等人类活动排放到大气中的氮氧化物和挥发性有机物显著增多，这是臭氧污染加重的最主要原因，与美国的臭氧污染原因相似。由材料可知美国从控制污染物和污染扩散两个方面治理臭氧污染，取得了明显的成效，这也启示我国要从政策法规的角度，严格控制源头污染物排放，并联合污染扩散路径上的多个区域进行综合整治，才能达到较好的效果。【评分细则】原因主要得分关键词有：云量少，太阳辐射强；气温高，反应速率快；太阳辐射达到最大值。（答对1项得2分，答对3项即可得6分）。启示主要得分关键词有：建立法律法规；减少污染源排放；跨区域合作。（答对1项得2分，答对2项即可得4分。其他合理答案均可酌情给分。)。文科综合·地理试题答案第5页（共5页）