(2)采用结晶法提取硝酸银，操作包括蒸发浓缩、降温结晶等。控制“低温”是防止硝酸银分解。(4)实验I、Ⅱ、I消耗硝酸银溶液体积依次为19.90mL、18.33mL、20.10mL,第Ⅱ组数据为离群数据，舍去。取I、Ⅱ组实验的均值为20.00mL。预估均分：420.(共8分，除标明外，每空2分)答案：（1)将含钴废料粉碎、适当加热、搅拌或增大盐酸浓度等(1分)(2)1:6(3)4.7(4)使Ca2+、Mg2+沉淀完全(1分)2详解：(1)要提高含钴废料的浸出率，可以将将含钴废料粉碎、适当加热、搅拌或增大盐酸浓度等措施。(2)氧化过程中加入NaCIo3发生反应的离子方程式为：Cl03+6Fe2++6H==CI+6Fe3+3H20,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6。(3)AI(OD3和Fe(OH3的结构类型相同，比较二者的溶度积，可知AI(OHD3沉淀完全所需溶液的pH值较大，故利用A(OH)3的溶度积，计算溶液的pH。A13+沉淀完全时，1.3×10-33c(OH)=1.0×10-5molL-1-V1.3×10-2gmol.L1。1p0H=3(28-1g1.3)=3(28-0.11)≈9.3，pH=(4)滤液3中加入NaF是使钙离子、镁离子沉淀，在沉淀后的溶液中，c(Caz+)Ksp[CaF2].Ksp[MgF2]Ksp[CaF2]1.5x10-10c(Mg2+)-c2(F-)c2(F-)Ksp[MgF2]7.5x10-11=2。预估均分：421（共9分，除标明外，每空2分)答案：(1)-90.4 kJ mol-1(1分)(2)BC(3)ac(4)=(5)4：1详解：(1)根据盖斯定律，将①-②得△H为-90.4kJmo（2)A.反应①为放热反应，放出的热量使反应温度升高，体系的温度保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达衡。.B.由于二氧化碳和氢气的起始物质的量之比与化学计量数之比相等，无论反应是否达到衡，二者的转化率均相等，则二氧化碳与氢气的转化率相等不能说明反应达到衡。C.单位时间内体系中3mol氢气减少和1mol水蒸气增加均代表正反应速率，不能表示正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到衡。D.化学衡状态是化学反应的最大限度，反应限度达到最大说明正逆反应速率相等，反应己达衡。故答案为：BC(3)由表中知K2随温度升高而增大，反应⑤正反应吸热，衡正向移动，CO2化率增大，但气体的总质量和总物质的量都不变，混合气体的均相对分子质量不变。故c正确，b错误。(4)500C时反应⑥CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)十H2O(g)衡常数K3=K1K2=2.5,测得反应⑥在某时刻下H(g)、CO2(g)、CHOH(g)、HO(g)的浓度(molL1)分别为0.2、0.1、0.01、0.2,计算此时浓度商为0.2×0.01b.1×0.23=2.5=衡常数K,故VEV运0(5)根据电子转移情况：CO~2e、HCOOH~2e、C2H4~12e,由于阴极生成CO、HCOOH、C2H4,且各产物生成速率相同，则每产生1molC2H4电路中通过电子总物质的量为16mol,

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D.得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL第川卷（非选择题，共52分）17.(10分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为空气中能够支持燃烧的气体单质、D为黄绿色气体单质、E为日常生活中最常见的金属单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。负载电极电极Mg1nO2(①质子交换膜AnO2bH)△-H0(1)写出有关物质的化学式：B扩散层扩散层(2)若反应①是在加热条件下进行，则A是(填名称)；若反应①是在常温条件下进行，则A是(填化学式)。(3)写出B与MnO共热获得D的离子方程式18.(12分)某种盐溶解后得到的溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、S042-、NH4+、Ba2+、CO32-离子中的某几种。（1)甲同学做如下实验：①取少量溶液于试管中.逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红揭色，并有刺激性气体生成；②另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。该溶液中一定含有的离子是写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式：(2)乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2.发现溶液变红色；继续滴加H202,红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，他查阅资料知：H202+SCN-→S042-+C02个+N2个+H20+HH(SCN-中S为-2价)①该反应中，被氧化的元素为，每生成1molC02转移的电子数为】②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+SCN-(填<、=或>)；③根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN一氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确19、(15分)据图回答下列问题：1、（1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是负极反应式为：0(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为」(填Mg或AI),总反应化学方程式为川、由A1、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极的电极反应式为川、中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇酸性燃料电池的工作原理如下图所示。(1)该电池工作时，b通入的物质为，c通入的物质为(2)该电池负极的电极反应式为：0(3)工作一段时间后，当12.8g甲醇完全反应生成C02时，有_Na个电子转移。

2022学年第二学期浙江省名校协作体联考参考答案高三年级化学学科首命题：衢州第二中学次命题兼审校：嘉兴市第一中学审核：绍兴市第一中学一、选择题（每题3分，共48分)123456P910111213BACCDDBCDDAB141516BD二、填空题（共52分）17.(10分)(1)5.4也给分(1分)；sp3(1分)(2)B(1分)；分子间氢键或氢键(1分)(3)分子识别、自组装（未答出自组装不扣分）(1分)(4)减弱(1分)；F为吸电子基团，O电荷密度减少，配位能力降低（1分)(5)4（1分)；[376/(NAa3)]×1021(2分)18.(10分)(1)Na、C、S(2分)；Na2CS,(2分)(2)S02、C02、H0(2分，前2个写出1个得1分，未写水不扣分)(3)①CS+2H=HS+CS2(1分)②2NaOH+CS2=Na2COS2+H2O（1分，写成Na2CS20也得分)(4)将混合气体通入硫酸铜溶液，看到黑色沉淀，说明H2S(或者通入醋酸铅溶液中，看到黑色沉淀)或者扇闻，呈臭鸡蛋气味（沉淀颜色不要求，其他合理答案亦可）(2分)19.(10分)(1)C(1分)(2)水蒸气的加入带来了大量的热量、降低了各物质的分压，使反应正向移动或恒压条件下通入水蒸气，体积扩大，使反应正向移动。（写出一种理由即可，2分）(3)①0.65(2分)②催化剂显著降低了间二乙苯→间乙基乙烯苯的活化能，生成的间乙基乙烯苯无法很快的变为间二乙烯基苯，造成乙基乙烯苯积累。(2分)③降低(1分)选性流速→(画出上升趋势即可，未从起点开始也给分，2分)1

③若化合物M与R互为同系物，且M的相对分子质量比R大28，化合物M在核磁共回名振氢谱中只有二组峰，则M的化学名称为,与M互为同分异构体的有机物有(1)种（不包括M杰寻伊不考虑立体异构），写出其结构简式。(写一(2种即可)。3也加德罗1(13分)以废旧锂离于电迪（器成分是1品O,还含有少Cu,Fe,A券）为原料回收高附加值产品草酸结晶体(CoC,O,2H,O)和碳酸锂LCO)的一种流程如图NaOH溶液双氧水稀硫酸(NH)CO4溶液拆解一→碱浸→浸渣一酸溶]一调pH沉钻+Cc02Ho人废旧便离子电池液V滤渣Li.CO浸液→AI(OH)已知：常温下，几种常见金属氢氧化物沉淀时的pH如表所示：（当溶液中金属离子的浓度小一回收G1于或等于1X105mol·L+时，该金属离子视作完全沉淀Fe(OH)Fe(OH)2Co(OH)2金属氢氧化物68☑7.0开始沉淀时的pH2.7置如378.39.2完全沉淀时的pH18成的公请回答下列问题：8fH心-0ovclEcla(1)“减浸”中产生一种可燃气体X,的结构式为(2)“酸溶”中双氧水将+3价钴转化成十2介钴的反应的化学方程式为;加人数氧水时为避免温度过高，且提高双氧永的利用率，可采取的措施有4(写种)。(3)调pH”的目的是除去Fe+,则调节pH的范围为~;根据已知数据得K,[Co(OHD,]=暖2.-lc2iv0,(FP(LiFePO,)是一种锂离子电池电极材料，碳酸锂与草酸赞酸铁(FePO,)在一定条件下制得LP的同时会放出CO,和H,O,写出利用该方法制备菱方程式：n0v于@L一dl9fU,⑩(5)“沉钻”时发生反应的离子方程式为0C0(6)现按上述流程从1t废旧锂离子电酒(C6的含量为14.75%)中回收CoC0·20,设C0的损失率为20%，则理论上能回收tCoC204·2H2O。D17.(15分)一定条件下，在某一恒容密闭容器中，发生反应H(g+Br2(g)2HBg)△H<0,该反应的速率方程为v=k·c(H)·c(Br)·C(HBr),其中b是只与温度有关的速率常数。某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下：足编号c(H2)/(mol·L-1)c(Br2)/(mol·L-1)c(HBr)/(mol·L1)⊙反®述于I0.10.120Ⅱ0.10.428vⅢ0.20.4216vW0.40.142vV0.20.1AvAHONOR 9X【高二化学第5页（共6页）】·23-339B·DUAL CAMERA众

四、金属再利用一废料中N的提取某含镍废料中主要Ni、NiO,有少量CuO、FeO、FezO、ZnO、AlO3和SiO2杂质。可以通过下列过程提取金属镍。H202硫酸硫化钠与NaOH含镍废料→酸浸除钥锌除铁铝→电沉积→粗镍固体1固体2固体3废液已知常温下部分难溶电解质的K即如下：难溶电解质CuSZnSNiSKsp6.3×10-361.0×10-231.0×10-21一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下：金属氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Ni(OH)2开始沉淀的pH2.36.83.57.1完全沉淀的pH3.28.34.69.0请回答下列问题：18,在“酸浸”过程中某反应生成了一种气体，其化学式为。该反应的△HO(选填“>”、“<”或“=”，下同)，△S0。19.在“酸浸”后分离出“固体1”的操作名称为,“固体1”的主要成分是(填化学式)。20.在“固体2”中的成分主要为(填化学式)21.通常认为一个反应的衡常数K>10,则可视为不可逆反应。通过计算说明若将用于除铜锌的Na2S改为NiS,还能否达到效果：22.在“除铁铝”过程中，H202用作剂。加入NaOH后，体系的pH应至少大于0若逐步加入过量NaOH,则首先会发生如下反应（以离子方程式表示)：23.在“电沉积”过程中粗镍主要在极上析出。电解后的废液有大量其它溶质，可以循环利用于步骤中（填步骤名称）。2023.2024学年第一学期高三化学摸底考试卷第4页共5页

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(1)能否有95%的把握认为对新能源汽车的购买意愿与购买时财政补贴幅度有关？(2)若从购买时补贴大于1.5万的样本中用分层随

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压强1.2pdⅢ时间A.曲Ⅱ对应实验①B.正反应为吸热反应C.气体的总物质的量：n

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2023-12-07 21:42:57

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一稀硫酸③Fe3+在pH=1.8时生成沉淀，pH=4.1时沉淀完全(1)“酸浸”时，常将钛铁矿粉碎，并进行搅拌，其目的是(2)“酸浸”时，FTiO发生反应的化学方程式为M(3)滤渣①的主要成分是(填化学式)。(4)流程中加入铁粉的目的是还原体系中的F®+。为探究，最佳反应条件，某化学兴趣小组在保持已知：Na,CS,十H,S0反应时间相同的情况下进行探究，得到的结果如图所示CS和HS均有毒，且CS:不溶于水，沸点为46℃，与CO,某些性质相似。(1)NaCS溶液遇酚酞试液变红，原因无(用离子方程式表示)Pa)石墨2)仪器M的名称离子方程武应开前逝人氨气的目的是产生气泡O、C02、X9(5)根据实验数据计算，NaCS溶液的物质的量浓度为M(6)反应结束后通人热氮气的目的是2345627.(14分)氢能是清洁能源；广泛利用氢能是实现双碳目标的重要手段。利用甲酸(HCOOH)分解制pH102055707熔氧化钙为CoH(①保持其他反应条件不变，还原体系中F(Ⅲ)含量随pH的变化如图2所示。试分析M点以后甲酸分解制氢的反应HCOOH(g)H2 (g)+CO.(g)△H=k,mol1有利于提体系中F©（Ⅲ）含量随着pH增大而增大的原因是②保持其他反应条件不变，还原体系中F(Ⅲ)含量随温度的变化如图3所示。由图可知，还原高该分解反应衡转化率的方法有:用各物质的衡分压表示甲酸分解制氢反应的衡常数，表达式」气体B的衡分压用p(B)表示]体系中F(Ⅲ)的最佳反应温度为解件.1化10mol·L的甲制定温度下甲酸分(5)经处理后，流程中可循环利用的物质除F外，还有」(填化学式)。的关系同时间内甲酸分解率反应温度的关系如新示(6)如图4为F℉℃剑桥法用固体二氧化钛(TO)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极时间h051电位下，TO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。阴极的电极反应式为25335080,产生的气体中X的化学式为0.5829.(10分)为研究不同波长的光质对西瓜幼苗代谢的影响，研究者做了以下实验。以白光(W)作为对ans-HCOOH HCOO+H照，设置了红光(R)、蓝光(B)、红蓝光(R2B3,红光：蓝光=2：3)、红蓝光(R5B2,红光：蓝光=52)四个实验组，各组光照强度、温度等环境条件相同且适宜，检测不同光质类型照射下西瓜幼苗的-0.45各项指标。结果如下表：O(g)+2H)反应进程净光合率/RP羧化活性图2型相对值)mol/(m·s(mg/g)[nmol/(gmim)】D图1中表示相同时间内甲酸分解率随温度变化的曲线是填“a”或“b”),判断的理238.055.80.27R208.257.20.29(3)在P一Co@P核壳催化剂催化下，甲酸分解制氢的一种反应进程和相对能量的变化情况如图B177.549.10.252所示该进程中，正反应最大能垒（活化能）为eV,反应速率最慢的步为R2B3259060.6036h.R5B2279.463.80.3928.(15分)一种以钛铁矿（下eTiO,含Fe,O.CaO,SiO,等杂质）为主要原料制备钛白粉(TiO,)的工艺(I)RBP羧化酶可以催化CO的固定，该酶存在于叶绿体的流程如图1所示(2)单色光R,B处理下的西瓜叶片绿素含量均低于对照组，而红蓝组合光处理下的西瓜幼苗叶绿H,SO溶液铁粉素含量却高于对照组，准测其原因是(3)根据表格分析，在呼吸速率不变的前提下，蓝光照射下西瓜幼苗的净光合速率比白光照射下的低，可能的原因是滤渣①滤渣②滤液3(4)通过该实验图1(填“能”或“不能”)说明R5B2是促进西瓜幼苗生长最合适的光质类型，原因是【2023届高三模拟卷·理科综合能力测试（三）·第4页】YGQX

D、由题干中“新冠疫苗的大规模生产以大量增殖的Ver0细胞为基础，大量繁殖新冠病毒”这一信息可知，新冠病毒是在Vero细胞内增殖的，故Vero细胞为新冠病毒的增殖提供所需的氨基酸和核糖核苷酸，D正确。故选D。4.【答案】B【解析】本题虽然情境较新，但所考查的内容都是课本上的基础知识，但却是一些容易出错的内容。培养学生对待学要有严谨、细致、善于思考的科学态度。A、化石可以作为研究生物进化最直接的证据，因为化石让我们可以直观的看到原来以前的地球生物跟现存的不一样，说明物种真的可变，A错误；B、地理隔离造成生物和生殖隔离都能造成生物不能交配或者交配不能产生正常的可育的后代，所以阻止了生物之间的基因交流，B正确；C、人类基因组计划的目的是测定人类的全部的DA序列，读其中包含的遗传信息，也包括不是基因的基因间区的DNA序列，C错误；D、DNA分子杂交技术可以比较不同种生物DNA分子的差异。将来自不同种生物的两条DNA单链进行杂交，两种生物的DNA分子碱基序列越相似，形成的杂合双链区的部位就越多，D错误。故选B。5.【答案】D【解析】在试题情境中渗透爱国主义教育，增强青少年学生的民族自豪感，落实立德树人教育根本任务的同时，考查学生分析能力和稳态与衡观以及适应观等生命观念。A、正常情况下，抗体、氨基酸会出现在内环境中，但糖原是多糖，只有水解成单糖才会进入内环境，所以不会出现在内环境中，A错误；B、葡萄糖是在细胞中彻底氧化分解，为生命活动提供能量的，而不是在内环境中，B错误；C、动作电位的产生靠Na十内流，细胞外Na十多、细胞内K十多，则有利于神经细胞产生兴奋，故C错误；D、运动健儿在进入高海拔地区训练时，会在新的环境中建立新的衡，内环境也能维持稳态，体现了稳态与衡观以及适应观等生命观念，D正确。故选D。6.【答案】C【解析】本题以继承中华民族优秀传统文化为素材设置问题情境，体现中国特色社会主义思想，让学生感受到国家厚重文化底蕴，受到艺术美熏陶的同时，考查学生对选项中所隐藏的信息进行科学分析的能力。A、诗句中描写的美丽景象中出现了山谷这一无机环境，构成了一个生态系统，A错误；B、南北朝时期，医学家陶弘景发现，螺赢把螟蛉衔回窝中，用尾上的毒针刺入螟蛉体内，并在其身上产卵。所以，他认为螟蛉不是“义子”，而是螺赢幼虫的食物。说明两种生物之间是捕食关系，B错误；C、诗句中描写的美景引起了作者的创作欲望，是直接价值的体现，间接价值指的是生态功能，潜在价值是目前还没有发现的价值，C正确；D、“关关”体现了生态系统信息传递中的物理信息，有利于生物种群的繁衍，D错误。故选C。二、非选择题(54分)29.【答案】（除标注外，每空1分，共9分)(1)各种相应的酶（或多种酶）(2)叶绿体类囊体薄膜上ATP中活跃的化学能H2(或[])(3)高于人工合成淀粉途径没有细胞呼吸消耗糖类，因此淀粉积累量更多（答案合理生物试题参考答案与评分细则第2页（共5页）

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其余内容参考答案A:No problem.4.How can I get to your house第2版B:You can take Bus No.5 and get off at the City

根据匀变速直线运动的公式，下落的过程中有0x2=2a下H两小球碰前小球α的速度设为2，根据动能定理(1分)篮球反弹后上升过程中根据牛顿第二定律有mg十(1分16入1g=1a1(1分)两小球碰撞过程，系统动量守恒，机械能守恒根据匀变速直线运动的公式，上升的过程中有：？=71U2=mU3十mb·v4(1分2ath1(1分)2m=zm+之m·(1分)联立解得篮球与地面碰撞的碰后速率与碰前速率之比若使碰后小球a能一直向右运动，则u>0(1分)1+A)h(1分)联立解得m,<日(2分)(2)若篮球反弹至最高处h时，运动员对篮球施加一个26.[参考答案]（除注明外每空2分）向下的压力F,则篮球下落过程中根据动能定理有(1)①恒压滴液漏斗②饱和NaHCO,溶液(1分)mgh+产F,-mgh=号m吸收HCI(1分)③Ca(HCO,)。④温度升高，2(2分)Li,CO,、CO,的溶解度均较小加快搅拌速率⑤加篮球反弹后上升过程中根据动能定理有一mgh一入mgh热烘干时Li2C2O,会分解，固体产物也为Li,CO,=0一之m(k知下)点(2分)(2)滴人NaOH溶液，边加边搅拌，调节溶液pH等于联立解得E=2mg1-2)(H-h或稍大于10，过滤，向滤液中加人Na,CO,溶液，边加h一h(2分)边搅拌至无沉淀产生，过滤，用80℃热水洗涤沉淀225.[命题立意]本题考查静电场、机械能守恒，意在考查学3次，干燥生的分析综合能力·[命题立意]本题考查物质的制备实验。[解](1)小球a运动至O点时，电场力水向右，竖直[解题思路](I)①装有盐酸的仪器可以起到衡气压，使盐酸顺利滴下的作用，仪器名称为恒压滴液漏斗；方向所受合力为零，设所受轨道的弹力大小为F,方向②盐酸易挥发，A中产生的CO,混有HCl,所以装置B竖直向上，则F=mg(3分)中应盛放饱和NaHCO,溶液，用来吸收HCI1;(2)根据题意，取无穷远处电势为零，A点电势为④，则③锂精矿中除含有LiCO,还含有少量的CaCO,通根据等量异种点电荷电场分布分析知，O点电势为入CO2,会发生反应CaCO,十H2O十CO29=0益(1分)Ca(HCO3)2,则可能生成的杂质为Ca(HCO)2;α碰撞后恰能回到O点过程，电场力做功为④Li,CO。、CO2溶解度均随温度升高而减小，温度越高W=Wa1=q(0-9)=一qP(1分)锂精矿转化率越小的原因可能是温度升高，LCO、从A到B,电场力做功为WAB=2q9(1分)》CO2的溶解度均较小，不利于反应进行；保持温度、反根据动能定理，从A到B,两小球碰前小球a的速度设应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高锂精矿转为则w如号m时-0(1分)化率的操作有：加快搅拌速率、矿石粉碎等；⑤Li,CO表面有少量LiCO,由于加热烘千时α碰撞后恰能回到O点过程，根据动能定理LiC2O,会分解，固体产物也为Li,CO,所以不影响产Wm=0一受m(1分)品的纯度；(2)已知：pH=10时Mg(OH)2完全沉淀，盐湖卤水中已知两小球碰撞为完全弹性碰撞，且碰撞过程电量不含有Mg2+杂质，需要先加NaOH调节pH大于10，将转移，系统动量守恒，机械能守恒mv=mv十m6·2镁离子转化为Mg(OH),沉淀除去，过滤掉杂质沉淀，(1分)滤液加入NaCO,溶液制得LiCO,最后用热水洗涤，m十2m,·(1分)减少晶体的溶解，则实验方案为：滴入NaOH溶液，边加边搅拌，调节溶液PH等于或稍大于10，过滤，向滤联立解得m,=(√2+1)m(2分)液中加入Na,CO,溶液，边加边搅拌至无沉淀产生，过(3)分析题意，从A到B,AB段变为粗糙，且与小球a滤，用80℃热水洗涤沉淀2~3次，千燥。7g9的动摩擦因数一16mg(1分)27.[参考答案]（每空2分）关于O点左右对称的分析摩擦力大小，则克服摩擦力(1)浓硫酸稀释放出大量的热SiO。做功为∑[(mg十F电)△x十(mg一F电)△x]=∑a2mg(2)氧化Fe2+,减少NaCIO的用量ClO+6Fe2+(2分)6H—6Fe十Cl+3H0N·△.x=umgL理科综合答案一17

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1/33.下列两则盟约的签订()盟的一宋朝每年文修辽绢0万医，银10万两。洛边州那各中维界，两地人P不得交侵此外，宋辽互称兄弟之国，江圣宗那律隆储称宋真宗赵恒为兄，双方化者定期互访。盟约二：一、宋高宋向金你臣，并要“世世孙孙谨守臣节”，二，宋全两国，东起雅水西至大数关为界。中间的唐、邓两州皆属金国。三、宋每年向金国输纳银二十五万两，绢二十五万匹A.客观上有利于双方和共处B.使少数民族政权都要向宋称臣C.导致南北对峙局面开始形成D.使双方仍然处于大规模的战争状态4.针对雕版印刷刻版费工费时的问题，北宋匠人毕异发明了活字印刷术，达到“印数十百千本，则极为神速”的效果。这印证了中国古代科技()A领先世界B.承古萌新C.广为传播D.服务政治5.右图是《1644：帝国的疼痛》一书的部分章节目录，这里的第一章崇桶：动精图治的亡国之君“帝国”是(第二章季自成：所卒的反杭A.隋朝B.唐朝第三章C.宋朝D.明朝5题图6,清朝前期形成了由农村集市、城镇市场、区城性市场和全国性市场组成的商业网。明朝中期才发展起来的湖北汉口镇，到清朝时已成为“人烟数十里，夏户数千家”的都会；乾隆时期的苏州已拥有“十万烟火”，财富“甲于天下”，有的地段“地值寸金”。这表明清朝(A.大型商帮开始出现B.商品经济十分活联C.重农抑商政策松动D.耕地面积不断扩大7。传统节日俗是中华文化的重要组成部分，是历史长期积淀的结果，在诗词作品中广为出现。苏轼词中“屈子冤魂终古在，楚乡遗俗至今留”描绘的传统节日是()A.春节B.清明节C.中秋节D.端午节8,学者陈旭麓指出，对于中国来说，十三行的出现维护了天朝的规制，而对西方商入来说，十三行却遮断了他们同中国民间和官方的联系。村料中“十三行的出现”反映了清政府()A,实施“闭关锁国”的政策B.斯地与西方的所有联系C,成功地抵御了西方侵略者D.禁止中国南人出海贸易#七年级历史第2页（共6页）

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32.A33.B有史以来第一次人类养大的老虎回归野外后生了两只幼崽。34.A这种濒临灭绝的大猫也有了希望。短文改错These days,breaking traffic regulations and

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的。过程②获得小黑麦，应该是在杂种F1幼苗上滴加秋水仙素，使用的技术是多倍体育种技术，C项错误。杂种F1形成小黑麦，染色体数目加倍，所依据的原理是染色体变异，D项正确。9.c解析：由题意可知石杉碱甲抑

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Text10（第17题为推断题）M: Welcome back to the show! This i

24.C【详解】A.新制氯水既有酸性又有漂白性，A正确；B.向NaS溶液中通入少量Cl，产生少量黄色固体，说明生成了硫单质，氯气为氧化剂，S为氧化产物，氧化性：氯气>硫，B正确；C.因氯水过量，氯水氧化KI得到I，从而变蓝，不能证明氧化性：Ch>Br>I.C错误；D.白色沉淀可能是BaSO4或AgCl，根据实验现象知，原溶液中不一定含有SO4²，D正确；故选C。25.D【分析】①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝即有I生成，说明该溶液含有I；由于I与Fe3+不能共存，则一定不存在Fe3+；②另取溶液加入足量BaCl溶液和2.33g盐酸，有白色沉淀生成即BaSO4，说明含有SO4²-，n(SO）==0.01mol；③取溶液233g/mol做焰色试验可看到黄色火焰，则一定含有Na，未透过蓝色钴玻璃观察火焰，无法确定K是否存在；所含离子的物质的量浓度均相同，则一定存在Mg2+、一定不存在CO²，根据电荷守恒，若不存在K+也一定不存在CI。【详解】A，加入足量BaCl溶液和盐酸，有白色沉淀生成即BaSO4，说明含有SO4²，2.33gn(SO²）==0.01mol,且浓度为0.1mol/L，A正确；233g/molB.根据以上分析可知一定不存在不存在Fe+、CO²+，一定存在Na+、Mg2+、I、SO4²，可能存在K+、CI，B正确；C.K+的焰色是紫色，若透过蓝色钻玻璃未见紫色火焰，可推断原溶液一定不含K+，实验③不能确定是否存在。C正确；D.原溶液中一定存在Na+、I、SO4²，所含离子的物质的量浓度均相同，根据电荷守恒，说明阳离子也一定存在Mg2+，不需要加入NaOH溶液验证，错误；故选D。A未配、条件不写扣1分）（3）24（2分）得到2e（4）Cl+SO+2HO=2HCl+HSO（2分，得失及方向标正确1分，电子数正确1分）失去2e【详解】（1）Na2CO(2）MnO+4HCI（浓）MnCl+Cl↑+2HO（3）在1.9g某二价金属的氯化物中含有0.04molC1，设金属为R，其二价金属的氯化物为1.9gRCl，RCl的物质的量为：0.04mol×2=0.02mol，此氯化物的摩尔质量为：0.02mol=85gmol-，RCh的相对分子量为85，则该金属元素的相对原子质量为85-35.5×2=24，摩尔质量为24g.mol-得到2eCl+SO+2HO=2HCI+HSO(4)失去2e27.【答案】:（1）FeO4（2分）

新西兰西南端有典型的峡湾海岸，其中米尔福德峡湾两岸峰峦叠起，崖壁幽深。图为新西兰南岛西南局部沿海简图及该峡湾景观图。据此完成18、19题。太第18、19题图18.该峡湾地貌形成的过程是（）A.地壳上升—海水侵蚀一冰川侵蚀B.冰川侵蚀—冰川消退—流水侵蚀C.冰川侵蚀—冰川消退—海水人侵D.流水侵蚀—海水人侵—冰川侵蚀19.下列地貌景观与图示地貌景观成因最相近的是（）A.福建沿海的海蚀台B.阿尔卑斯山脉的角峰C.宜昌附近的长江峡谷D.柴达木盆地的戈壁滩图为某校地理社团验证大气热力作用所做的实验。夏季某日晴天上午同时把甲、丙两个玻璃箱从室内移至室外日光下，在两次20分钟后，测得玻璃箱里的气温数值如下表。完成20、21题。太阳光太阳光透明護膜透明薄膜玻璃箱10:1010:3010:50甲26℃28℃30℃丙26℃29℃32℃支架内第20、21题表第20、21题图20．该实验得出的结论是（）A．大气的热量来自太阳辐射B.下垫面是大气的直接热源C.土壤吸收的大气辐射较多D.晴朗天气大气削弱作用弱21．该装置还可以用来验证（）A.一日内最高温多出现于午后B.海陆间大气削弱作用存在差异C.高低纬间太阳辐射强度差异D.雪和耕地的地面反射率差值小2024年9月11日18时32分，在我国某地（30°N，120°E）观测到月亮位于天空中最高点。完成22、23题。22．该日最接近农历（）A.初四B.初八C.二十二D.二十七23．此时的日、地、月三者位置是（）A.B.C.D.高一地理学科试题第4页 (共8页)

②上述反应中，被氧化的元素是(填元素符号)，被氧化的元素(填“得到”或“失去”)电子；还原产物的化学式为③反应中每生成1个N2,转移个电子。(3)“假黄金”实际上是铜合金，可用稀硝酸鉴别。用双线桥表示反应电子转移的方向和数目：3Cu+8HNO3(稀)—3Cu(NO3)2十2NON+4HO。(4)已知I、F2+、SO2均有还原性，它们在酸性溶液中会发生如下反应：①2Fe3++SO2+2HO—2Fe2++SO}+4H212+SO2+2H2O=H2 SO+2HI③2Fe3++2I--2Fe2++I2则I、Fe+、SO2的还原性由强到弱的顺序为(用“>”连接)。17.(14分)某澄清透明溶液中可能含Na+、K+、Mg2+、Cu+、OH、C1、CO、SO中的一种或几种（不考虑离子水解），现进行如下实验：①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝；②取少量原溶液于试管中，一次性加入足量盐酸，有气体放出；③再向②所得溶液中加入BaCl2溶液，没有沉淀生成；④再向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。回答下列问题：(1)根据步骤①可以推断溶液中一定含有,一定不含有(2)步骤②发生反应的离子方程式为(3)根据步骤②、③可以推断出溶液中一定含有,一定不含有(4)步骤④中产生的白色沉淀为(填化学式)。(5)通过步骤④不能确定溶液中含有C1,其原因是【高一期中考试卷·化学第5页（共6页）】25-T-267A