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参考答案及解析·化学进KOH电离，OH浓度增大更有利于中间产物的形C88品的负对数与p明的关系应该是对称成，D项正确。的，故L,代表的是c(Mg2+),再根据电离衡常数10.C【解析】由题意推知，V是氧、W是铝、X是硫、Y是钾。氧化铝是两性氧化物，A项错误，SO,是极性的表达武，随着pH州大8C88品增大，其负c(CH COO-)分子，SO,是非极性分子，B项错误；离子半径：S对数减小，因此L代表的是(C,COO,A项错>K+,C项正确；KO只含有离子键，K,O2、KO2既误；N点的pH=9,c(OH)=1×10-mol·L1,，含有离子键、又含有共价键，D项错误。11.B【解析】较高温度下LiCO的溶解度变小，且二K.[Mg(OH)]=c(Mg)(OH-)=c(Mg+)x氧化碳的溶解度也变小，不利于反应的进行，A项错(1X10-5)2=10-.5,c(Mg2+)=10-15mol·L-1,误；“反应器2”中发生的反应为LiHCO,+4HF一故N点的纵坐标为1，.25，B项错误根据M点的pHLiF·3HF+HO+CO2↑，产生的CO2能进入“反c(NH)c(CH,C002-102,24,可=7时NH·HOc(CHC0O西应器1”循环利用，B项正确；HF会腐蚀玻璃，故不得K.(CHC00H)=10224×10-7=10-476,由能用玻璃仪器模拟“反应器2”中的反应，C项错误；CH,COOH一CH,COO+H可知，CHCO0“反应器3”中发生的反应为LF·3HF十HgBO浓度和CH3COOH电离出的H浓度相等，忽略水一LBF,十3H2O,该反应并未生成硼酸盐，说明硼=10-4.76,c(Ht)=酸不起酸性作用，D项错误。器电高出的氢离子，则有一212.C【解析】钠与水反应剧烈，为了实验安全，应取用102.8mol·L1,故常温下，0.1mol·L1醋酸溶液绿豆大小的金属钠，A项正确；钠与水反应时钠浮在的pH约为2.88，C项正确；虽然CH COONH,溶液显水面上，然后熔化成小球，在水面上游动，B项正确；中性，但由于CH,COO、NH的互促水解，溶液中水实验i为对照实验，探究NaOH对KMnO4的影响，电离出的氢离子浓度大于1×10？mol·L1,D项溶液由紫红色变为浅绿色，说明实验中可能发生错误。反应4MnO,+40H一4MnO+O2个+2H20,二、非选择题故不能说明溶液中的MnO,能被金属钠还原，C项15.(14分)错误；由上述分析可知，实验「的“无色气体”中一定(1)关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中有H2,还可能含有O2,D项正确。滴加液体，一段时间后，分液漏斗中液体无法滴下，13.C【解析】依题意，2号离子的坐标为(3,144说明装置A气密性良好(2分，答案合理即可)(2)①先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液是)，A项错误；焰色是电子由高能级向低能级跃迁(2分，答案合理即可)释放能量产生的，属于发射光谱，B项错误；结合②浓硫酸中溶质主要以分子形式存在，H+浓度较小CaF2的化学式，可知晶胞内部的微粒为F-,F-位(2分，答案合理即可)于四个Ca+围成的四面体的中心，因此F与Ca+③2[Cu(NH3)4]2++3SO2+4H20的最短距离为晶胞体对角线的四分之一，分析晶胞2NH,CuSO3+6NH时+SO-(2分)结构图可知，1mol该晶胞含有4 mol CaF2,设晶胞④酒精易挥发，产品易干燥(2分，答案合理即可)棱长为anm,则(aX10-7cm)3 XNAXpg·cm3-3)182cV-c,V)(2分)a(2分)a4mox78g,nolr,a=X10可得最短【解析】(1)检查装置A气密性的操作方法为关闭弹距商为，。×10m,C项正确：品胞中簧夹，打开分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中滴加液体，二段时间后，分液漏斗中液体无法滴下，说明装置ACa2+的配位数为8，F的配位数为4，D项错误。气密性良好。14.C【解析】由K.(CH,COOH)=K(NH3·H2O)(2)①向三颈烧瓶中逐滴加入氨水时，硫酸铜溶液先c(NH)可知，N,,0)的负对数与H的关系和与氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸铵，当氨水过量后，氢氧化铜沉淀与氨水反应生成深蓝色的·2。

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