向2mMg(Oz悬浊液中加入2mL1 moVLFeCI,溶液，得到红褐色悬浊液.反应的离子方程式为(2)FcCl3溶液与Na2CO,溶液的反应2tma的aSO,溶液中加入2mL1 mo/LF@C,溶液，生成红褐色沉淀和无色气体。反应的离子方程式为.探究FcC1溶液与足量锌粉的反应操作现象向反应瓶中加入足量锌粉，然后加溶液温度迅速上升，出现红褐色沉淀，同时出入30mL1.0mol/L的FeCl3溶液，现少量气泡：反应一段时间后静置，上层溶液搅拌，充分反应变为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体收集并检验反应过程中产生的气体集气管口靠近火焰，有爆鸣声已知：Zn的性质与A1相似，能发生反应：Zn+2NaOH一NazZnO2十HT(1)结合实验现象和衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因(2)用离子方程式表示溶液为浅绿色的原因(3)分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。.黑色固体可以被磁铁吸引：i.向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；ⅱ.将ⅱ中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸并加热，产生大量气泡：黑色固体中一定含有的物质是(二)选考题(20分)（请考生从给出的2道小题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一小题计分)20.【选修3：物质结构与性质】(20分)L.下图为①冰②金刚石③铜④氯化钙⑤干冰五种晶体或晶体的晶胞结构：①冰晶体②金刚石品体③铜品胞④氯化钙晶胞⑤干冰晶胞(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是(2)②金刚石④CaC2⑤干冰3种晶体熔点由高到低的顺序为(用序号填空，下同)(3)冰的熔点远高于干冰，除H20是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是(4)每个Cu晶胞中实际占有个Cu原子，CaC2晶体中Ca2*的配位数为Ⅱ.氮化硅(SiN4)陶瓷可代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用气相沉淀法制备氮化硅：高温3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)—SigN4(s)十12HCIl(g)。请回答：(1)基态N原子的价电子排布图为(2)Si原子与H原子结合时，Si呈正化合价，则电负性：S1H(选填“>”或“<”)。(3)元素第一电离能：SiN(选填“>”或“<”)。(4)基态C1原子核外有」种能量不同的电子，其中能量最高的电子所占据的原子轨道呈形。(5)Si4与CI具有相同的电子构型，r(Si4)大于r(CI),原因是Ⅲ。锂电池正极材料NCA(LiNiosCoo1sAb,O,),极大地改善了锂电池的性能。请回答下列问题。(1)基态C0原子的价电子排布式为一，电子占据的最高能层的符号为，(2)氧化锂(Li20)的熔点为1567℃，氧化镁(Mg0)的熔点为2853C。Li、Mg2的离子半径依次为0.076nm、0.072nm。它们的熔点差异除离子半径因素外，还有高二化学第5页（共6页）

楚雄州中小学20212022学年下学期期末教育学业质量监测高中一年级化学试卷参考答案1.C【解析】淘金是一个物理过程，没有发生化学反应，C项错误。2.A【解析】水晶的主要成分是SiO2,A项符合题意。3.C【解析】OH会与稀硝酸反应，A项不符合题意；SO会与稀硝酸反应，B项不符合题意；HCO会与稀硝酸反应，D项不符合题意。4.B【解析】CO2是共价化合物，A项不符合题意；S)3是共价化合物，C项不符合题意；N2O)中不含共价键，D项不符合题意。5.B【解析S原子的结构示意图为416286，B项错误。6.D【解析】结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称同系物，D项符合题意。7.D【解析】因为容器是恒容绝热的，由图像可知，该反应的正反应为放热反应，温度越高，混合气体的压强越大，A项、B项均错误；焦炭粉是固体，对反应速率无影响，C项错误。8.B【解析】二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，A项不符合题意；常温下，铁片遇浓硝酸会发生钝化，C项不符合题意；硫化亚铁与浓硫酸会发生氧化还原反应，D项不符合题意。9.C【解析】电脑芯片的主要成分是Si,A项错误；玻璃仪器的主要成分是SiO2,SiO2会与氢氟酸反应，B项错误；未说明气体状态，D项错误。10.C【解析Q为C6H14,共有5种同分异构体，C项符合题意。11.C【解析】F2+会与稀硝酸发生反应，A项错误；一水合氨不能拆开写，B项错误；HS)3不能拆开写，D项错误。12.C【解析】二者互为同位素，A项不符合题意；足球烯和次晶态金刚石互为同素异形体，B项不符合题意；乙酸中含有O元素，D项不符合题意。13.B【解析】由已知可得：X为C,Y为N,Z为O,W为Mg,M为A1。Mg和A1作原电池两极材料时，若电解质溶液为NaOH溶液，则Al为负极，B项错误。14.D【解析】Pt、Co、Ni均位于长周期，A项错误；0~5min内的u(CO)比0~l0min内的o(CO)更大，B项错误；O2中只含非极性键，C项错误。15.A【解析】HMF和HMFA中都含有碳碳双键，均能发生加成反应，且均能使酸性KMO4溶液褪色，B项、C项均错误；HMFCA的分子式为C6HO4,D项错误16.C【解析】将反应1设计成原电池，Fe2+在负极放电，A项错误；n(Fe3+):n(H2S)=2：1,B项错误；HNO3和H2S会发生氧化还原反应，D项错误。17.D【解析】1mol蔗糖完全水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖，A项错误；N2和H2的反应是可逆反应，B项错误；标准状况下，氯仿(CHCl)是液态，C项错误。18.C【解析】因为锌和铜的摩尔质量不相等，所以发生置换反应时，理论上两者的物质的量相等，质量不相等，C项错误。19.B【解析】1个M分子中含有1个羟基、1个羧基，1molM与Na反应生成1molH2,1molM与NaHCO3反应生成1 mol CO2,B项符合题意。20.D【解析】每生成0.1 mol Cu2Se时，转移0.4mol电子，理论上负极质量净减13g,D项错误。21.B【解析】酸性KMO4溶液与乙烯发生了氧化还原反应，此时体现了乙烯的还原性，A项错误；头发和丝织品中均含有蛋白质，灼烧时均有烧焦羽毛气味，C项错误；若原溶液中不含Fe+,而含Fe3+时，也会出现这种现象，D项错误。【高一化学·参考答案第1页（共2页）】·2205-496A·

OH已知：RC-R'H9RC-R'(R或R'表示烃基或氢原子)。H+…COOH:.海回答下列问题：…(1)若反应①为加成反应，则的核磁共振氢谱有·组峰。(2)M中含氧官能团的名称为(3)反应③的条件是反应⑤的反应类型是0(4)写出B一D的化学方程式：(5)写出同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：·”·I.属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；·Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应。高三化净试卷第10页共10：页

下列说法正确的是(5)装置D验证了S0,的漂白性，为了进一步探究S0,与品红作用的可逆性，请写出有关实验操作及现A过程。是粗盐的精制，除去粗盐中的C,MG,S0,加人试剂的顺序是aOH,a,C0,BaC,过象：说后加盐酸(6)为测定装置E中收集到的混合气体中二氧化硫的含量，进行如下操作：B.在工业生产中常选用试剂①作M紧2·的沉淀剂，试剂①为KOH四C.过程b可证明还原性：Br>C0L001md·LD.过程e常用热还原法治炼金属镁KM0期液16.将不同质量的NH,HS0,与(NH,),S0,(物质的量之比均为2：1)混合样品分别加人VL4.0ml,L当注入标准状况下10mL混合气体时，酸性KMO,溶液恰好裙色，裂设混合气体中SO,能被NO州溶液中，佛水裕加热至气体全部途出（此温度下依盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完KMa0,溶液充分吸收。已知：5S0,+2KMn0,+2H,0一K,S0,+2MaS0,+2H,S0,。该混合气体全，测定浓硫酸增加的质量，部分测定结果如下中二氧化硫的体积分数为序号218.(8分)CH,既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。问答下列问题：依址的质量/gI8,I0(1)下图为甲烷在镍基催化剂作用下发生裂解反应的能量变化图。农硫酸增如的质量/保对能量下列说法错误的是(其中耐在催A.加热逸出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝化表的物种用“·”标B.①冲NH,HS0,与NaOH溶液反应的离子方程式为NH+H+2OH△NH,↑+2H,0C.V=50反应过型D.当铵盐的质量为36.2g时.恰好与碱反应无气体产生图中各过程属于放热过程的是(填编号)：下列各组物质间的反应属于故热反应的是二、非选择题：本题共5小幅，共52分。(填序号)。17.（11分)某化学小组制备S0,并验证50，的部分性质，装置如图所示（部分夹持装置省略）：A.氢氧化钡品体、氯化铵B.灼热的炭与二氧化碳C.碳酸氧钠与盐酸D,钱条，盐酸(2)一定条件下，工业上合战甲烧的反应为C0(g)+3H(g)一CH,(g)+H,0(g)。将2m0C0和10H充人到体积为2L的恒容密闭容器中发生反应。下图为C0和H,的转化率与时间的S溶液餐性K0期线品红溶准关系。(1)仪器的名称是(2)装置A制取S0,的反应中，利用了浓硫酸的性」(填“能”或“不能”)用浓硝酸代格。(3)在满加浓硫酸之前，需先通人一段时问的N,比操作的目的是】(4)装置B中的反应生成乳白色浑浊的同时生成了一种强碱，则该反应的化学方程式为则0-6mim内，C0的均反应速率为,6mn时，H2的转化率为化学试题第5页（共8页）化学试题第6页（共8页）

10.烃X是一种重要的化工原料，已知X在标准状况下的密度为1.25g·L-1。各有机物之间的转化关系如图所示，且W与Z反应能生成CH COOCH2CH3和H2O。下列说法正确的是A.石蜡油→X的过程属于蒸馏公B.可以用溴水鉴别X和WH2石蜡油→X00→zC.有机物W与Z都能与氢氧化钠溶液反应D.有机物Y与Z中含有相同的官能团11.实验室中在相同温度下对溶液中H2O2的分解速率影响因素进行研究，有关实验数据见下图。下列说法正确的是个H2O2的物质的量浓度/(mol·L1)0.400.300.20女一Ⅱ(pH=4)0.10I (pH=2)Ⅲ(pH=4)0W(pH=4,含Cu510152025反应时间/minA.在0~20min内，I中H2O2的分解速率为0.030mol·L-1·min-1B.水样酸性越强，H2O2的分解速率越慢C.在0~25min内，Ⅲ中H2O2的分解百分率比Ⅱ小D.由于Cu2+存在，V中H2O2的分解速率比Ⅲ快12.Mg-H2O2燃料电池(Mg+H2O2+2H+一Mg2++2H2O)是镁铝合金负载一Pd-RuNi一种新型水下化学电源（质子交换膜只允许质子通过，不允许其他离子或分子通过)。下列说法正确的是A.电池工作时，电能主要转化为化学能B.电极a为电池的正极硫酸溶液H02溶液C.电极b上会产生大量的气泡D.电池工作时，H+通过交换膜从左到右移动13.甲烷的光照实验如图所示。光照一段时间后，试管内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾。下列关于该实验的说法错误的是A.试管内液面上升原因之一是气体的物质的量减少等体积B.试管内壁出现了油状液滴，油状液滴成分属于混合物CH4和Cl2C.收集试管中的白雾配成水溶液，该溶液显中性饱和食盐水D.由实验过程中产生的现象可推知，甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应14.FeCl3在工业上用途非常广泛，通过下列实验探究FeCl3溶液的性质实验1：将浓FCl溶液滴入沸水中，分散系呈现红褐色【高一化学第3页（共6页）】·22-05-500A·

根据如图实验所得推论不会理的是（已知苯酚的熔点为体积相同的钠块1243℃)A.试管a中钠沉在底部，说明密度：甲苯<钠B.苯酚中羟基上的氢原子比甲苯中甲基上的氢原子更活泼恒温水浴C.苯酚中羟基的活性比乙醇中羟基的活性强(50℃)D.试管b、c中生成的气体均为H2,说明苯酚和乙醇均显甲苯苯酚乙醇未见明产生气泡产生气泡酸性显现象较快较慢3某烃的分子式为CH4,它不能使溴的四氯化碳溶液褪色但可使酸性KMO,溶液褪色，分子结构中只含有两个不同的烷基，符合条件的烃有B.6种C.9种A.3种14.下列反应中，生成的有机物只有一种的是CH;A.CH2一C一CH一CH2与等物质的量的Br2发生加成反应B.丙烷和氯气在光照条件下生成一氯取代物的反应C.2-丙醇在铜或银催化的条件下与02加热2136SNAD.甲苯在催化剂作用下与CL2发生苯环上的取代反应双环戊二烯解聚成环戊二烯的反应如图（已知连接4个不同原子或原子团的碳原子是手)-0人1h性碳原子)，下列说法不正确的是双环成=烯)聚2环戊二烯)A.双环戊二烯和环戊二烯均能使酸性KMnO,溶液褪色B.环戊二烯的二氯代物有10种（不考虑立体异构）C.双环戊二烯中有4个手性碳原子D.环戊二烯和双环戊二烯均能与2∩2发生加成反应16.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是结论选项实验操作和现象在乙醇中加入浓硫酸，并加热至170℃，将生成的气体通人酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色生成的气体是乙烯褪去在溴乙烷中加入氢氧化钠溶液，加热一段时间，溴乙烷在碱性条件下能水解再滴人几滴硝酸银溶液，有不溶于水的沉淀析出将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液最终变为生成的1,2-二溴乙烷无色C可溶于四氯化碳无色透明将甲烷与氯气按体积比1：4混合于试管中光照，生成的氯代甲烷具有酸性反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红莲湖区高二化学期末试题A-3-(共6页)

十堰市2021~2022学年下学期期末调研考试高一化学本试题卷共6页，19道题，满分100分，考试时间75分钟。★祝考试顺利★注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考号填写在答题卡与试题卷上，并将考号条形码贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。3.非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Ca40Cu64Zn65Pb207一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.玉米、大豆、鸡蛋是我们日常重要的食物，为我们补充糖类、油脂、蛋白质等重要营养物质。下列有关说法正确的是A.玉米的主要成分淀粉属于糖类，所有的糖类都能发生水解反应B.大豆可以压榨得到大豆油，大豆油属于高分子化合物C.往鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液有沉淀产生，再加水沉淀会溶解D.鸡蛋清中含有蛋白质，蛋白质水解的最终产物为氨基酸2.下列物质的所属类别与所含官能团都正确的是OCH2CHs结构简式OH物质类别芳香烃醛类羧酸类醇类官能团8-COOH一OH选项ABCD【高一化学第1页（共6页）】·22-05-483A·

品四1父，中和滴定实验中，锥形缅先水洗，再用待测液润洗D电解食盐水时，用轻产生的气体为爱7.下列离子方程式写正确的是12.A辉加人氨冰中oH一H,0B.将S0,通人氯水中：S0,+C+2H,0C白6随酸中n人铜片.C十420C十2+2H,0SO￥-+2CI-+4HD向AC,溶液币加入过量氨水：A十4NHC1—A1O+4H2H,08.阿司匹林(OOCCH)具有解热镇痛的作用，其合成过程中的部分流程如图所示。COOH列有关说法错误的是14.OH8-HCICOOHCOOHNA.N分子中所有原子可能共面B.X的分子式为C2H,OC/C.M可以发生取代反应和加成反应D.M分子中装环上的一氧代物有4种9.一种由短周期主族元素形成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能其中元素罗XYZ的原子序数依次增大，且原子序数总和为24。下列说法正确的是☑日(0A.简单离子半径：X

高三一轮复·化学（人教版）·高三一轮复40分钟单元检测卷/化学（十三）一、选择题泥中有Cu和Pt,D项正确。1.B【解析】甲中锌的金属性强于铜，铜片是正极，锌6.C【解析】钢管桩接电源的负极，高硅铸铁接电源的片是负极，H放电产生氢气，铜片表面有气泡产生；正极，通电后，外电路中的电子从高硅铸铁（阳极）流乙中没有形成闭合回路，不能形成原电池，锌与稀硫向正极，从负极流向钢管桩（阴极），A、B项正确；高硅酸反应产生氢气，铜不反应，A、D项错误；两烧杯中铸铁为“惰性辅助阳极”不损耗，C项错误；通入的保溶液中的H均得到电子被还原为氢气，因此H浓护电流应根据环境条件变化进行调整，D项正确。度都减小，B项正确；形成原电池时反应速率加快，则7.B【解析】甲中含有羟基，属于醇类，能与金属钠反产生气泡的速率甲比乙快，C项错误。应放出H2,A项正确；甲转化为乙的反应属于消去反2.D【解析】该装置是原电池装置，将化学能转化为电应，B项错误；乙中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳能，A项正确；根据电子的移动方向，可以推出左侧电溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；二者分子极为负极，负极的电极反应式为Ag+I厂一e式相同，结构不同，互为同分异构体，D项正确。AgI,B项正确；该电池的总反应式是Ag十I厂8.D【解析】由信息推知，X、Y、Z、M、Q分别为H、C、NAgI,C项正确；左侧电极为负极，右侧电极为正极，Si,Cl。原子半径：NC>Si,则最高价氧化物对应水化物的酸性：左移动，D项错误。HNO>H,CO>H,SiO,B项正确；XZ-ZX为3.C【解析】氯碱工业中Y是阴极，H+放电生成H2,H2N一NH2,其性质类似于NH,易溶于水，其水溶液呈A项错误；电解精炼铜时阳极粗铜溶解，阴极Cu2+放碱性，C项正确；H、N、C1三种元素可形成离子化合物电析出C,但是粗铜中含有锌、铁、镍等杂质，使得溶NHCI,D项错误。液中Cu+浓度减小，B项错误；在铜片上镀银时，阴9.D【解析】左半区是原电池装置，发生的是铁的吸氧极应该是铜片，阳极是纯银，C项正确；制取金属镁腐蚀，电极反应式为负极(Fe):2Fe-4e—2Fe2+,时，Z是熔融的氯化镁，D项错误。正极(Cu):O2+2H2O+4e一4OH。右半区是电4.B【解析】精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，根据解池装置，电极反应式为阳极(Fe):Fe一2e电解原理，电极A为粗铜，电极B为纯铜，A项错误；Fe+,阴极(Cu):2H++2e一H2个。由于电解引阴极反应式为Cu++2e一Cu,当电路中通过起腐蚀的速率远大于吸氧腐蚀的速率，因此最先观察1mol电子时，生成0.5 mol Cu,即生成32gCu,B项到变成红色的区域是④区，A、B、C项错误，D项正确；根据电解原理，SO向阳极A移动，C项错误；正确。膜A为过滤膜，阻止阳极泥及杂质进入阴极区，膜B10.A【解析】亚油酸的分子式为C18H2O2,A项错为阳离子交换膜，D项错误。误；亚油酸分子中含有的碳碳双键能使酸性KMnO5.D【解析】电解时，阳极Zn、Fe、Ni失去电子，发生氧溶液褪色，含有羧基，在一定条件下能与乙醇发生酯化反应，A项错误；氧化性：N+>Fe2+>Zn2+,故阴化反应，能和NaOH溶液发生中和反应，B、C、D项极反应式为N2-+2e一Ni,阳极质量减少是因为正确。Zn、Fe、Ni溶解，而阴极质量增加是因为Ni析出，B二、非选择题项错误；电解后溶液中的阳离子除Fe2+和Zn2+外，还11.(22分)有N+和H+,C项错误；电解后，电解槽底部的阳极(1)2Fe3++Cu-2Fe2++Cu2+(3分)·29·

绝密★启用前5,将一块镁铝合金投入到1mol/LHC1溶液中，待合金完全溶解后，向溶液中加入1mol/L高三一轮复40分钟周测卷/化学NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加人NaOH的量[V(NaOH)]变化的关系如图1所示。(二)镁铝及其化合物下列说法中不正确的是(考试时间40分钟，满分100分)可能用到的相对原子质量：C12O16Mg24A127S32、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）80900Nao田ml80 a V(NaOH)/m90 V(NaOH)/mI1.镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是图1图2图3A.高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性A.a的取值范围为0ZB.Y、Z形成的二元化合物为非电解质向酸性KMmO,溶液中滴加草酸溶液，观察C.简单氢化物的稳定性：X>W紫红色是否消失验证草酸具有还原性D.可用Y单质制成的器皿盛装冷的W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液向相同浓度的NaBr和KI溶液中分别滴加比较溴元素和碘元素的非金属性强弱4.下列关于Mg、A1及其化合物的说法正确的是足量氯水，观察溶液颜色变化A.可用Mg(OH)2除去Mg+中混有的A13将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰B.Mg、AI插入NaOH溶液中形成原电池，电流由AI沿导线流向Mg研究温度对化学衡的影响水混合物冷却降温C.A13+、AIO2均不能与HCO,共存的原理相同将Mg(OH),沉淀转人烧杯中，加足量稀硫D.工业上可用电解熔融MgO、Al,O,的方法冶炼Mg、AID酸溶解，加热浓缩，冷却结晶制备硫酸镁晶体化学第1页（共4页）衡水金卷·先享题·高三一轮复40分钟周测卷化学第2页（共4页）

·化学·参考答案及解析【解析】(1)基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3,所N一定是面封闭环状结构,所以N原子以其最高能层电子所占用的能级为2s和2p,s电子N-N云为球形，p电子云为哑铃（或纺锤）形。的杂化类型是sp。根据两个原子之间成键一定有且(2)①同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，原子只有1个。键的原理，可知一个N中有5个。键核和最外层电子之间的距离逐渐增大，所以原子核对②金属盐Co(N)2(H2O)4·4H2O中，N5和H2O于最外层电子的吸引能力减弱，即得电子能力减弱，都是配体，所以中心原子的配位数为6。C0是27号所以同主族元素基态气态原子第一电子亲和能E,自元素，其电子排布式为1s22s22p3s23p°3d4s2,所以上而下依次减小。Co2+的价电子排布式为3d,价电子排布图②电子亲和能越大代表原子得电子时放出能量越多，3d为T所以电子亲和能越大，说明越容易得到电子，A项错(5)已知单元的相对质量为M,所以每个单元的质量误；一个基态气态氧原子得到一个电子时成为O,BM为g。晶胞中含有y个(N,),(HO),(NH,),CI项错误；0再得到1个电子生成O2时放出的能量是氧元素的基态气态原子第二电子亲和能，所以氧元单元，所以晶胞质量为心g。晶胞边长为anm,即&素基态气态原子的第二电子亲和能就是O的第×10-?cm,所以晶胞体积为a3×10-21cm3。则电子亲和能，即为一844kJ·mol-1,C项正确；基态气态氧原子得到1个电子放出142k的能量生成2x10=d,解得y=aX10。MO,O再得到1个电子需要吸收844kJ的能量，所3.(25分)以基态气态氧原子得到两个电子成为O2需要吸收(1)①3s23p2(2分)能量，D项正确。②Si

2022年春期六校第一次联考高二年级化学试题(考试时间：90分钟试卷满分：100分)注意事项：1,答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。2,回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12016一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如图所示。下列有关利尿酸的说法正确的是0CICICH,CH,C-OCH,COOHCH.A.利尿酸的分子式为C,H,0,Cl2B.利尿酸属于芳香烃C.利尿酸是高分子化合物D.利尿酸能发生取代反应、加成反应和酯化反应2.下列物质的类别正确的是A.(○-OH酚类B.(CH)2 CHCOOH羧酸cH-&-0-O醛类D.○O稠环芳烃3.化学用语是学化学的重要工具，下列化学用语正确的是A.◆表示CCL分子的填充模型B.异戊烷的结构简式为CH,CHCH2(CH,),C.乙烯的结构简式为CH,CH2D.醇类物质的官能团的电子式为·0：H4.下列有关阿伏加德罗常数(N,)的叙述错误的是A.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为8N,/22.4B.1mol羟基中含有9N,个电子C.常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数为6N,D.1mol辛烷分子中含有的化学键总数为25N,高二年级化学试题第1页（共6页）

教学金国1@©所名接单元测试示范寒之札记NaOH溶液，溶液中HR+、HR+、HR和R的分布系数6(X)随pH变化如图所示。已知6(X)=c(X)c(H3R2+)+c(H2R+)+c(HR)+c(R)下列说法不正确的是A.K2=10.11.0B.滴加NaOH溶液过程中，H2R+和HR的浓度先0.80.6增大后减小，R的浓度逐渐增大M0.4C.P点对应溶液中存在：c(Na+)>c(CI)>0.2c(OH-)>c(H)68101214D.O点的pH=一lgK,-lgK2.2pH9.110.8解析：K1=cR)H）,K=eHR·),K=cR)H),M点c(HR2)=c(H3R2+)c(H2R)c(HR)c(H2R),由此可知K1=102.2,N点c(HR)=c(H2R+),则K2=101,P点c(HR)=c(R),则K3=l0I.8,A项正确；向HRCL2溶液中滴加NaOH溶液，依次发生的离子反应为HR2+十OH—H2R++H2O、H2R++OH—HR十H2O、HR+OH—R+HO,溶液中HR2+的浓度逐渐减小，HR+和HR的浓度先增大后减小，R的浓度逐渐增大，B项正确；P点对应溶液中溶质为NaCl、HR、NaR,此时溶液呈碱性，即c(OH)>c(H+),溶质浓度大于水解和电离所产生微粒的浓度，因此有c(Na+)>c(C1)>c(OH)>c(H+),C项正确；O点c(H2R+)=c(R),则银发装=1医比香)=KK,落该的I1lgc(H)=一gK,一leK,D项错误.答案：D第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、非选择题（本题包括4小题，共55分）16.(16分)pH在表示溶液的酸、碱性方面有重要的应用，请按要求回答下列问题：(1)常温下，pH=12的NaOH溶液中c(NaOH)(2)常温下，某一元弱酸溶液的pH=1,其浓度(填“>”、“<”或“=”)0.1mol·L-1。(3)常温下，将100mL0.1mol·L1醋酸溶液和50mL0.2mol·L1Na(OH溶液均匀混合后，溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其原因是(请用相关的离子方程式作答)。(4)25℃时，体积为Va、pH=a的某一元强酸HA与体积为Vb、pH-b的某一元强碱BOH混合后恰好中和，已知V.(2分)(3)碱性；CH:COO十HOCH3COOH十OH(各2分)03,5a<42分)(5)①1.0×10-7mol·L-1②2（各3分）17.(14分)氰化物作为电镀络合剂在电镀工业中无可替代。25℃时，向10mL0.01mol·LNaCN溶液中逐滴加入O.O1mol·L1的盐酸，其pH变化曲线如图甲所示。NaCN溶液中56【23DY·化学-R-选修4-N】

教学全国@⊙所名校单元测试示范卷扎记全国@回所名校单元测试示范卷·化学第三单元化学衡化学反应进行的方向(90分钟100分)》化学衡移动及与衡常数有关的计算是高考必考点，在高考中主要扫码看微课视频高考对接点获取复资料包以填空题的形式考查命题单元疑难点衡移动图像的分析、转化率的计算、衡常数的计算视点生产环保情境学术探索情境实验探究情境命题情境点4、19题13题9、16、18题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Zn65第I卷(选择题共45分)题序3467810y12134答案BAC D CCDB一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列有关说法不正确的是A.Na与H2O的反应是嫡增的放热反应，该反应能自发进行B.非自发反应在某些条件下也能够实现C.室温下，冰溶于水的过程是一个自发反应D.已知反应NH(g)+HCI1(g)一NHCI(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H016【23·DY.化学-R-选修4-Y】

全围®0所名接单元测试示范老教学札记B.CO2(HC1气体)氢氧化钠溶液C.CuO(Cu)稀硫酸D.Na2SO,溶液(Naz CO,)氯化钡溶液解析：铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，Cu与稀盐酸不反应，能除去杂质，A项正确；CO2和HC1气体均能与NaOH溶液反应，B项错误；CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，C项错误；N2SO4溶液和NaCO3均能与氯化钡溶液反应，D项错误。答案：A15.某同学在实验室中进行如下实验：编号IⅢ,NaOH溶液BaCl2溶液稀盐酸实验。事，s0溶液事CuSO,溶液围Zm粒现象没有明显变化，溶液仍为无色有沉淀生成，溶液仍为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是A.I中无明显变化，说明两溶液不反应B.Ⅱ中的白色沉淀为CuC2C.Ⅲ中反应的离子方程式为H+十Zn一Zn2+十H2个D.实验I~Ⅲ中，涉及1个氧化还原反应解析：实验I中虽无明显变化，但两溶液发生了反应：H十OH一HO,A项错误；实验Ⅱ中，白色沉淀是BaS),而不是CuC12,B项错误；实验Ⅲ中发生的离子反应为Zn十2H一Zn2++H2个，属于氧化还原反应，C项错误，D项正确！答案：D16.下列有关化学反应及其离子方程式的评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价Fe2(S).)g溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：Fe3++S)星+正确Ba2++3OH--BaSO+Fe(OH)3向碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液：HCO方十OH错误，漏写NH与OH的反应H()+C()向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe++3IH,0△Fe(OH3Y+3H正确向NaHCO;溶液中加入少量澄清石灰水：HCO)十Ca2+D正确OH--CaCO3+H2O解析：A项中离子方程式应为2Fe3++3S}+3Ba2+十6OH一3BaS)4V+2Fe(OH)3￥；C项中离子方程式应为Fe十3H,0△Fe(OH)(胺体)+3H;D项中离子方程式应为2HCO+Ca十2OH-CaCOsy+CO号+2H2O」答案：B第Ⅱ卷（非选择题共56分)二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.(16分)利用分类法可以更系统、全面地认识物质的性质。I.下列三组物质，每组均有一种物质的类别（酸、碱、盐等）与其他三种不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO1、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)a【23新教材·DY.化学-R-必修第一册-G DONG】15

全国@0所名校单元测试示范卷教学札记全国@@所名校单元测试示范卷·化学第一单元物质的分类及转化离子反应(75分钟100分)物质的分类及转化、离子反应是高考频考点，在高考中常以选择题或填高考对接点扫码看微课视频空题的形式考查获取复资料包命题单元疑难点离子方程式的书写可鞍▣视点日常生活情境学术探索情境实验探究情境命题情境点3、10题1、2、6题9、12、14题可能用到的相对原子质量：H1C12016Na 23 K 39Ca 40 Ba 137第I卷(选择题共46分)题序234567891011121314答案BCCA0BDCDD一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.据报道，科学家研制了一种间距为50nm的“镊子”，利用它可以操控活细胞中的DNA分子等。下列分散系中分散质的粒子直径与该“镊子”间距相近的是A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液解析：胶体中分散质的粒子直径为1~l00nm,B项正确。答案：B2.第十三届中国国际航空航天博览会于2021年9月28至10月3日举办，月壤样品实物在博览会上展出。若在月壤样品巾分离出只含一种元素的物质，则该物质不可能为A.单质B.纯净物C.化合物D.混合物解析：只含一种元素的物质，可能为纯净物中的单质，也可能为同素异形体形成的混合物，如O2、O形成的混合物，该物质不可能为化合物，C项符合题意。答案：C3.第22届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕。某同学要在奥运五环中填人5种物质（如图所示)，使相连环物质间能发生反应，不相连环间不能发生反应。你认为在“五连环”中有空缺的环应填入的物质是FeNaOHA.稀硫酸溶液B.氧气C.二氧化碳稀盐酸D.氧化钙解析：CO2既可与NaOH溶液反应生成碳酸钠，又可与C反应生成CO,C项正确。答案：C4.分别向含有下列离子的溶液中通入少量S)3气体后，原溶液中该离子的数目不变的是A.Mg2B.COC.Ba2D.OH解析：通入SO气体后，SO3与HO反应生成HSO,H2SO,与CO、Ba+,OH均反应，A项正确。答案：A5.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐(NaH2PO2),则下列说法正确的是【23新教材·DY·化学-R-必修第一册-HUN】

答案C 解题分析 我国粮食生产日益向东北等北方核心产区集中， 而粮食消费市场主要集中于华东、华南与华中等地区。主产区距 消费主要市场较远是我国粮食流通成本高的主要原因。

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李白将乡愁寄予一轮明月，余光中说乡愁是一枚小小的邮票， 席慕容认为乡愁是一种模糊的惆怅…古今中外，许多文人墨客 都会寄乡愁于笔端，表达思乡之情，这些乡愁都是基于文化范畴的 对故乡的思念与怀念。若从地理角度解读乡愁，其意蕴与内涵应 有所有拓展。据此完成8一9题。 8。一般而言，当前中国乡愁产生的常见地理原因不包括 A.人口迁移 B.经济全球化 C.城市化 D.逆城市化

2.人类活动造成某些鱼类锐减甚至灭绝，这种现象体现的人地关 系思想是 A.崇拜自然 B.人定胜天 C.环境决定论 D.谋求人地协调

解析：在山区修建道路，尽量选择在起伏和缓的地形，沿着等 高线修建，路线坦，易于施工且安全。 答案：B

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第四单元细胞的生命历程学生用入书(2)若该生物基因型为AA,则图③的变异述中，正确的是类型为基因突变。若该生物基因型为Aa,则加倍A图③的变异类型最可能为基因重组。[对点训练]1个正常精子BL.下图为

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