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大单元学三步一体高效训练虹讲评记20%。40(4)图1为甲醇制备甲醛反应的lgK(K为衡常数)随温度(T)的变化曲线，曲线(填“a”或“b)对应脱氢法，判断依据为1gk2010Ⅱ.CO2资源化利用有助于实现“双碳”目标。选择不同的条件，利用-10CO,和H2可获得甲醛。T℃时，向2L恒容密闭容器中充入1mol300400500600700800CO和一定量的H2,在催化条件下发生反应：CO2(g)十2H2(g)一T/KHCHO(g)+H2O(g)。反应达到衡时，HCHO(g)的分压[(HCHO)]图1与起始时的关系如图2所示（分压=总压×物质的最分数）。02((5)若容器内初始压强为1.2pkPa,反应5min时至C点，v(H2)=mol·L-1·min1,此时该反应的衡常数K。=kPa1。(6)在上述条件下，反应达到C点后，若再向容器中加入CO2(g)和HO(g),01.52n(H)使两者分压均增大0.05pkPa,则达到新的衡时，H2的衡转化率n(C02)(填“增大”“减小”或“不变”)。○图2解析：(1)脱氢法制甲醛的反应为CHOH(g)=HCHO(g)十H(g)△H=十92.09kJ·mol1,该反应是一个反应前后气体体积增大的吸热反应，减小压强、升高温度都能使衡正向移动，从而增大反应物的转化率，B、C两项均符合题意。(2)i.CHOH(g)=HCHO(g)+H(g)△H1=+92.09kJ·mol1,i.2H(g)+O2(g)—2HO(g)△H=-483.64k·mol,根据盖斯定律可知，CH,0H(g)+2O(g)一HCH0(g)+H0(g)△H:=(+92.09-2×48360·mr=-149.73·mor.(3)已知TK时，CHOH(g)一HCHO(g)十H2(g)的化学衡常数为2，CHOH、HCHO、H,的起始浓度分别为1.0m0lL,0.5m0lL,1.00lL,此时HCH0的体积分数为20%，Q.=05X1=0.5<2,说明反应正向进行，达到衡时，HCHO的体积分数大于20%。光}=2时.起始C0的物质的量为1mol,则H的物质的量为2mol,设转化的C0的xmol,反应达到衡时，列出三段式：2H2 (g)+CO2(g)-HCHO(g)+H2O(g)起始量/mol2100转化量/mol2xx衡量/mol2-2x1-x2x根据极温极客条件下，压强之比等于新魔的童之比，可得2影部-专品解得=05，(H)一21 mol0.1mol·L-1·min1,衡时H2、CO2、HCHO、HO的分压分别为0.4pkPa、0.2pkPa、0.2pkPa、0.2pkPa,衡常K=0没-10.2p kPaX0.25p kPa(6)若再向容器中加入C0,(g)和H0(g),使二者分压均增大0.05pkPa,此时Q,=0.25 p kPax0.4pkPaL25kPa=K,衡不移动，故H的衡转化率不变。答案：(1)BC(2分)(2)-149.73kJ·mol-1(2分)(3)正反应方向(2分)；>(2分)(4)b(2分)；脱氢法的反应为吸热反应，随着温度的升高，衡正向移动，衡常数增大(2分)6a12分，2分y(6)不变(2分)2225ZCYK·化学-R-选择性必修1-QGB·N

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