题组微演练B项，S02分子中硫原子的价层电子对数=2+7X(6-2X2)=3,孤电5.答案(1)[：C1:]Mg2+[:C1:]子对数为1，采取sp2杂化，空间结构为V形，错误：C项，CO?-中碳原父子的价层电子对数=3十2×(4十2-3×2)=3，不含孤电子对，采取(2)Na+:O:O:]2-Na+(3)[H:N:H]+[:Cl:]sp2杂化，空间结构为面三角形，错误；D项，乙炔(CH三CH)分子中每H个碳原子均形成2个。键和2个π键，价层电子对数是2，为s即杂化，空间结构为直线形，正确。(4):Cl:C1:(5):N::N:(6):O::C::O:15.答案(1)三角锥形sp(2)spCO2、SCN(或COS等，CI:(3)sp3、sp2(7)H:O:Cl:(8):C1:C:Cl:(4)sp31:3[Si03]2m-(或SiO?)解析(1)AsC,的中心原子(As原子)的价层电子对数为3+2X(51X3)=4,所以是sp3杂化，AsCl3分子的空间结构为三角锥形。(4)依6.C解析CH4、CH2一CH2中氢原子不满足8电子稳定结构，A、B两项错误；N2中只含有非极性键且为单质，D项错误。据题图甲可知，SO4的空间结构类似于甲烷分子，为正四面体形，硅原7.C解析判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数十所子的杂化轨道类型和甲烷分子中碳原子的杂化轨道类型相同，为$p3;题成价键数=8，故A、D两项错误；P4为单质，故B项错误；CCl4分子中C图乙是一种无限长单链结构的多硅酸根，每个结构单元中两个氧原子与原子和C1原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。另外两个结构单元顶角共用，所以每个结构单元含有1个Si原子、3个©微考点3…0原子，Si和0的原子数之比为1：3，化学式可表示为[Si0,]-或知识微回扣Si03。1.共用电子对具有饱和性和方向性O微考点5…2.(1)单键、双键、三键(2)极性键、非极性键(3)σ键、π键知识微回扣3.(1)稳定(2)稳定2.(1)不重合(2)重合冬微诊断冬微诊断1.×提示：稀有气体是单原子分子，不存在化学键。1.×提示：乙醇分子是极性分子，其中含有碳碳非极性键，CO2是非极性2.√提示：乙炔分子中的碳碳键是非极性键，碳氢键是极性键，碳碳三键分子，含有极性键。中一个为σ键、两个为π键。2.×提示：氢键不属于化学键，其强度比化学键弱得多，但它比范德华力3.×提示：具有正四面体结构的分子，只有顶点与体中心连线的键角才是稍强。109°28'，而白磷分子(P,)是正四面体结构，但键角是60°。3.×提示：如果中心原子没有孤电子对，则两者相同：如果有孤电子对，则题组微演练孤电子对占据一个杂化轨道，但不形成化学键，二者不相同。8.D解析单键均为σ键，双键和三键中各存在一个。键，其余均为π键。:4.√提示：卤素单质的分子结构相似，随着相对分子质量的增大，分子间9.C解析A项，根据题中HN3的分子结构示意图可知，HN3分子中含作用力逐渐增大，熔沸点逐渐升高。有3个。键，错误；B项，题中图示结构中左边两个N原子采取Sp杂化，错:5.×提示：由分子构成的物质的沸点与分子内的化学键无关，只与分子间误；C项，HN3、HNO2、H2ON2H4的分子中正负电荷中心不重叠，是极作用力有关。虽然范德华力H,S>H,O,但水分子间能够形成氢键，使性分子，正确；D项，HN?分子中有孤电子对，C2+具有空轨道，二者能形H2O的沸点明显升高。成配合物，错误。题组微演练10.答案I.(1)①③(2)②④(3)⑤(4)①②③(5)④⑤16.B解析H2S和NH3、HCl都是含极性键的极性分子；Cl2是含有非极Ⅱ.D性键的非极性分子；CO2、CH4是只含有极性键的非极性分子；C2H4和解析I.(1)①中含不同元素的原子，只含极性键；③中两个氢原子分C2H2是含有极性键和非极性键的非极性分子。别与氧原子相连，只含极性键。(2)双原子的单质分子只含非极性键②④符合题意。(3)根据结构可判断⑤中既含极性键又含非极性健17.答案(1)①2②B(4)①②③中只含有单键，所以只含有6键。(5)有双键或三键的一定既(2)①H:O:O:HH一O一O一H②极性非极性极性有σ键又有π键，即④⑤。Ⅱ.C和C1之间为。键，C和O之间有一个。键和一个π键，因此该分子③H2O,为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律中含有3个0键、1个π键H2O2难溶于CS2④一1O一O键为非极性键，而O一H键为极性11.B解析键长越长，键能越小，分子越不稳定，A项错误；元素周期表中键，共用电子对偏向氧，故氧为一1价的第IA族(H除外)和第IA族元素都是典型的活泼金属和活泼非金解析(1)在冰中，每个水分子与周围的4个水分子形成4个氢键，按属，所以形成的化学键是离子键，B项正确；水分子是V形分子，两个“均摊法”计算，相当于每个水分子有2个氢键；水分子为V形结构H一0键的键角为104.5°，C项错误；断裂2molH一0键吸收2×(2)由H2O2的空间结构图可知，H2O2是极性分子，分子内既有极性键462.8kJ能量，18g水分解成H2和O2时，断裂2molH一O键，同时还又有非极性键，而CS2为非极性分子，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶形成0.5molO一0键、1molH一H键，D项错误。12.答案(1)①><②<<>③>>④<<(2)>于CS2。18.D解析液氨中还存在共价键、氢键等作用力，A项错误；分子间作用力只影响物质的物理性质，与其稳定性无关，B项错误；由于液氯中C2分子C一含π键，π键电子斥力较大，键角较大间的作用力弱，液氯沸，点低，极易挥发而被人体吸入，引起中毒，与共价键。微考点4键能无关，C项错误；由于CCl4与CH4结构相似，且均为共价化合物，CCl知识微回扣的相对分子质量大于CH4,其沸点也高于CH,的沸，点，D项正确。2.(2)1个s轨道1个p轨道180°直线形1个s轨道2个p轨道19.B解析从氢键的成键原理上讲，A、B两项都成立；但从空间结构上120°面三角形1个s轨道3个p轨道109°28′四面体形讲，由于氨气分子是三角锥形，易提供孤电子对，所以，以B项中的方式(4)直线形直线形33021sp2面三角形面三角形结合空间阻碍最小，结构最稳定；从事实上讲，依据NH3·H2OV形4403122sp3四面体形正四面体形三角锥形NH十OH,可知答案是B。V形330$p2面三角形面三角形440sp3四面拓展情境运用体形正四面体形提示(1)。键和π键（含大π键）（或极性共价键、非极性共价键）冬微诊断(2)sp2杂化；对羟基苯甲酸分子中所有碳原子共面1.×提示：CS2为直线形非极性分子。(3)对羟基苯甲酸与水分子之间能形成氢键，故对羟基苯甲酸易溶于水。2./提示：SF,与SO的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原对羟基苯甲酸分子间能形成氢键，而苯甲酸甲酯分子间不能形成氢键，故子均为sp3杂化。对羟基苯甲酸的熔、沸点远高于苯甲酸甲酯3.×提示：BF3中B原子无孤电子对，因此采取sp杂化，BF3为面三(4)对羟基苯甲酸的沸点高。因为对羟基苯甲酸在分子间形成氢键，而邻角形。羟基苯甲酸在分子内形成氢键，分子间不存在氢键题组微演练微拓展·大提能13.A解析首先求出SOCl2分子中S原子的价层电子对数为:微应用6十0十1X2=4,所以S原子采取s即杂化，由于孤电子对占据一个杂化答案5Π解析从题图可以看出：阴离子N呈五元环状结构，其含有的。键总数轨道，分子的空间结构为三角锥形。为5个；N5中总价层电子数为5×5+1=26,5个。键有10个电子，每个14.D解析A项，S0,分子中硫原子的价层电子对数=3+号×(6-3XN原子上有一对不与分子面垂直的孤电子对，因此5个行P轨道共有26一10-5×2=6个电子，形成的大π键为Π。2)=3,不含孤电子对，采取$p2杂化，空间结构为面正三角形，错误：·28·赢在微点高考复顶层设计化学

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2024-04-26 20:42:14

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2024-06-25 11:56:23

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2024-07-09 10:12:36

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2024-09-05 15:27:52

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2024-11-05 08:14:29

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