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子本身，

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音能是比为：1的得合减根银电有守组H)十)=OH)+A人和物料守恒2N。)H人)20归C项正0点指装中的蒂质为等物质的的A和A市电有行缸可和0cH)cN。)=(OH)+A)根据物科于面有@2：)-(H

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6.伦敦奥运会自行车赛车馆有一个明显的双曲线屋顶，该赛车馆是数学与建筑完美结合造就的艺术品.若将如图所示的双曲线屋顶的一段近似看成离心率为5的双曲线:言-=1(a>0)上支的一部分，点F是C的下焦点，

5、2024届广西名校高考模拟试卷第一次摸底考试物理试题

(3)如图丙所示，设热敏电阻两端电压为U,通过其的电流为I,则根据闭合电路的欧姆定律可得U=E一IRv,即U=1.9一87I,作出图像如图丁所示，从图中可以看出电流Iv14.3mA,所以电压表的示数U

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。Ⅱ.探究氨气的还原性15.(15分)本实验将氨的制备与性质探究及尾气处理综合在一起进行一体化创新设计，实验使用氢已知：Cu0为红色固体，在酸性溶液中不稳定：CuO十HgSO,一Cu十CuSO,十HzO。氧化钠固体与浓氨水在常温下反应快速制备少量氨，省时高效。(4)用装置A制备氨气，仪器接口的连接顺序为,装置B的作用为实验开始前应先通一段时间的N2,其目的是氧化关2石灰氧氧化钠因体氢氧化钠固体ABD尊溶液(体积比为1：1)(⑤)反应结束后装置C中的氧化铜完全反应生成红色固体，为了探究红色固体的成分，进行了如图1实验装置示意图下实验：取15.6g红色固体于烧杯中，加人足量稀硫酸，充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥、称I.氨气的制备重，得固体9.6g。则红色固休的成分及其物质的量为」(1)图1装置中用到的玻璃实验仪器有(填字母)。16.(14分)锗酸铋是一种闪烁晶体材料，可用于空间物理等领域。a具支试管b.干燥管c试管架d烧瓶e烧杯【.铁架台g橡胶塞(1)锗是半导体材料，基态Ge原子核外电子排布式为(2)①本实验改进了氨极易溶于水的喷泉实验，运用自制紫甘蓝溶液蓓代常规的水加无色酚酞(2)锗酸铋可用锗和铋的氧化物形式表示，其中锗显最高价，铋的价态与其氯化物中的价态相溶液，使喷泉的颜色由」色变得绚丽多彩。同，在其氯化物中铋原子最外层满足8电子结构，氧原子分在两种氧化物中，则褚酸铋的表】紫甘蓝指示剂变色范围化学式用氧化物的形式可写成pH234-67-✉9o1112-14(3)可用越矿（主要成分为硫化秘、氧化铋及少量SO2、铅、砷等杂质）按图1流程冶炼得到粗铋紫甘蓝溶液颜色变化深红紫红浅紫蓝青绿黄铁屑②本实验将氨的尾气吸收试剂（常规的吸收试剂为水或稀硫酸）改为水与无水乙醇以体积比松智一设出望出液金换换液再生一0，1:1混合而成的乙醇溶液，其作用为海绵邻熔一粗修→回收F孔等图1(3)实验步骤及现象分析几种物质的溶度积常数（或者电离衡常数）如下表：①检查装置气密性。如图1所示连接好装置，打开开关（填“1”或“2”，下同），关闭开关K.[Fe(OH),]K(PbCle)K(PbC2O)K (H2C2O)K&(HaCO),使整个装置密闭。记录小注射器活塞的初始位置，缓慢向下拉大注射器活塞一段2.4×10-25℃时：l.0×10-45.0×10-06.0×10-6.25×10-距离，松开大注射器活塞，观察，若大、小注射器活塞均回到原来的位置，则说明装置气密性19℃时：l.7×10-5良好。①浸出时采用40℃的温度，可能的原因为②装人试剂，准备实验。本实验增设了氨与氯气的反应实验，增设实验中另选装置用高锰酸,浸出时加人盐酸调节pH可提高Fe+的利用效率，若加人的钾固体与浓盐酸在常温下反应快速制备氯气，写出该反应的离子方程式：Fe+为l68mg·L-,则为了使Fe+的利用效率达到最佳，酸化浸出时应将pH调至小于(已知lg2=0.3,lg5=0.7)。②浸出渣中除SO2外，还有少量淡黄色固体，则浸出时产生谈黄色固体反应的离子方程式为化学第5页（共8页）XGK·预测卷化学第6页（共8页）XGK·预测卷

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