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7.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图3，下列说法正确的是11.某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如图7，当该装置工A.S(s,单斜)—S(s,正交)△H=+0.33kJ·能单斜流o+0e0作时，下列说法正确的是负靓mol-1②正交硫(a)+0,(g)A.X极附近c(K)增大NN:NOB.①式反应断裂1mol单斜硫(s)和1mol02(g)B.电路中流过15mol电子时，共产生标K'CI△H,=-296.83△H=-297.16kJ·molNHNO微生物硝化中的共价键吸收的能量比形成1molS0,(g)中KkJmol准状况下N2的体积为33.6LNHKNO;SNH婴的共价键所放出的能量少297.16kJS0,(gC.电流由X极沿导线流向Y极NKN.一垃圾渗透液C.②式表示一个正交硫分子和1个02分子反应D.Y极发生的反应为2N0;+10e+6H20反应过程图7生成一个S02分子放出296.83kJ的能量—N2↑+120H,周围pH增大图3D.正交硫的燃烧热为296.83kJ12.CuS0,是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图8所示。下列说法不正8.利用图4所示装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是确的是混合气体X(S0、S0,、0)NaHCO,令苯、溴混合液稀HS0,HN0,①1100℃干操的MgCL,·6H,0无水CaCL,70%H,S0,Cu2O气Cu02,△②过量NaOH YAgNO粉溶液容液浓HS0,△③溶液△乙丙图8图4A.途径②比途径①和③更好地体现了绿色化学思想A.使用甲装置制备并收集C02B.1 mol CuS04在1100℃所得混合气体X中02可能为0.6molB.使用乙装置制备溴苯并验证实验有HBr产生，」i,门，C.为了提高原子利用率减少杂质，途径①所用混酸中H2S04与HNO物质的量之比C.用丙装置制备无水MgC1219最好为2：1D.用丁装置在铁上镀铜D.物质Y可以是葡萄糖质子交换膜QB9.一水合甘氨酸锌是一种饲料添加剂，其结构简式如图5。下列说法错误的是13.二氧化氯是一种新型消毒剂，以氯酸钠为原料采用电解法制备二氧化氯装置如图9所示。下列说法不正确的是C10,A.基态Z原子的电子在原子核外有30种空间运动状态0H,UB.该配合物中非金属元素电负性最小的是氢A.电极B连接电源正极C10C.该物质中几种非金属元素第一电离能从大到小的顺序为N>0>CH.CB.电解过程中H透过质子交换膜向A电极区域移动D.该配合物中C原子有即2和sp3两种杂化方式图5C.B电极上每产生标准状况下的氧气22.4L,可制得10.香豆素类药物是能缓解肌肉痉挛，起到放松、止痛的效果，尤其是一些慢性疼痛，4mol二氧化氯产品·5molL'HSO还能促进睡眠、调节血压（血清素）。一种合成香豆素的原理如图6。下列说法正确D.电解后阳极区溶液pH不变图914.工业废气中的N0可用来生产NH,NO,工艺流程如图10所示。若装置I和装置Ⅱ的是中反应后n(NO;):n(NO,)都为1：1，下列说法错误的是△、0HGe"NH、O,NO装GNO,,NO:装登丸NO,NO:装宣一NH,NO,电解、除杂「水杨醛乙酸酐有机物M香豆素Ge"图6图10A.M与足量氢气完全加成后，所得加成产物含2个手性碳原子A.装置I中反应的离子方程式为2N0+4Ge4++3H,0一4Ge3*+N03+N0,+6HB.水杨醛能发生氧化、还原、取代、加成、消去反应B.装置I中若有5.6L(标祝)N0参与反应，则转移0.5mol电子C.有机物M有3种含氧官能团C.装置Ⅲ中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2D.香豆素水解时最多消耗1mol的氢氧化钠D.装置Ⅲ中NH和O2的体积比3：1可实现原子利用率最大化化学·第3页（共8页)化学·第4页（共8页）

7.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图3，下列说法正确的是11.某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如图7，当该装置工A.S(s,单斜)—S(s,正交)△H=+0.33kJ·能单斜流o+0e0作时，下列说法正确的是负靓mol-1②正交硫(a)+0,(g)A.X极附近c(K)增大NN:NOB.①式反应断裂1mol单斜硫(s)和1mol02(g)B.电路中流过15mol电子时，共产生标K'CI△H,=-296.83△H=-297.16kJ·molNHNO微生物硝化中的共价键吸收的能量比形成1molS0,(g)中KkJmol准状况下N2的体积为33.6LNHKNO;SNH婴的共价键所放出的能量少297.16kJS0,(gC.电流由X极沿导线流向Y极NKN.一垃圾渗透液C.②式表示一个正交硫分子和1个02分子反应D.Y极发生的反应为2N0;+10e+6H20反应过程图7生成一个S02分子放出296.83kJ的能量—N2↑+120H,周围pH增大图3D.正交硫的燃烧热为296.83kJ12.CuS0,是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图8所示。下列说法不正8.利用图4所示装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是确的是混合气体X(S0、S0,、0)NaHCO,令苯、溴混合液稀HS0,HN0,①1100℃干操的MgCL,·6H,0无水CaCL,70%H,S0,Cu2O气Cu02,△②过量NaOH YAgNO粉溶液容液浓HS0,△③溶液△乙丙图8图4A.途径②比途径①和③更好地体现了绿色化学思想A.使用甲装置制备并收集C02B.1 mol CuS04在1100℃所得混合气体X中02可能为0.6molB.使用乙装置制备溴苯并验证实验有HBr产生，」i,门，C.为了提高原子利用率减少杂质，途径①所用混酸中H2S04与HNO物质的量之比C.用丙装置制备无水MgC1219最好为2：1D.用丁装置在铁上镀铜D.物质Y可以是葡萄糖质子交换膜QB9.一水合甘氨酸锌是一种饲料添加剂，其结构简式如图5。下列说法错误的是13.二氧化氯是一种新型消毒剂，以氯酸钠为原料采用电解法制备二氧化氯装置如图9所示。下列说法不正确的是C10,A.基态Z原子的电子在原子核外有30种空间运动状态0H,UB.该配合物中非金属元素电负性最小的是氢A.电极B连接电源正极C10C.该物质中几种非金属元素第一电离能从大到小的顺序为N>0>CH.CB.电解过程中H透过质子交换膜向A电极区域移动D.该配合物中C原子有即2和sp3两种杂化方式图5C.B电极上每产生标准状况下的氧气22.4L,可制得10.香豆素类药物是能缓解肌肉痉挛，起到放松、止痛的效果，尤其是一些慢性疼痛，4mol二氧化氯产品·5molL'HSO还能促进睡眠、调节血压（血清素）。一种合成香豆素的原理如图6。下列说法正确D.电解后阳极区溶液pH不变图914.工业废气中的N0可用来生产NH,NO,工艺流程如图10所示。若装置I和装置Ⅱ的是中反应后n(NO;):n(NO,)都为1：1，下列说法错误的是△、0HGe"NH、O,NO装GNO,,NO:装登丸NO,NO:装宣一NH,NO,电解、除杂「水杨醛乙酸酐有机物M香豆素Ge"图6图10A.M与足量氢气完全加成后，所得加成产物含2个手性碳原子A.装置I中反应的离子方程式为2N0+4Ge4++3H,0一4Ge3*+N03+N0,+6HB.水杨醛能发生氧化、还原、取代、加成、消去反应B.装置I中若有5.6L(标祝)N0参与反应，则转移0.5mol电子C.有机物M有3种含氧官能团C.装置Ⅲ中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2D.香豆素水解时最多消耗1mol的氢氧化钠D.装置Ⅲ中NH和O2的体积比3：1可实现原子利用率最大化化学·第3页（共8页)化学·第4页（共8页）

选项精混Z玩素是g,工业上用电解MeC,来制备Mg的单质，D选项错误，故选B。2C【解析】放电时，的箱为原电池的负极，钠失电子发生氧化反应，电极反应式为Na-=0,碳纸为正极，氧气在正积得电子发生还原反应，电极反应式为0，+4e+2H,0二40H,充电时，的箱与电源负极相莲，做电解池的阴极，碳纸与电源正极相连，做电解池的阳极。放电时，电子由负极经导线流向正极，钠箔为原电池的负极，碳纸为正极，则放电时，电子由的箔经导线流向碳纸，A选项错误：放电时，阳离子向原电池的正极移动，则钠离子向正极移动，8选项错误：由分析可知，充电时，钠箔与电源负极相连，做电解池的阴极，电极反应式为Na+e=Na,则当有O.1mol电子通过导线时，则钠箔增重2.3g,C选项正确；充电时，碳纸与电源正极相连，做电解池的阳极，D选项错误。故选C。13.C【解析】第2步的基元反应方程式为CH,0·+C02'一CH,OC00·,A选项正确；最大能垒为第1步基元反应CH,0H+H0·→CH,0'+H,0,其差值为1.257×10eV,B选项正确；升高温度，对于反应速率均增加，C选项错误；总反应为2CH,OH+CO2一CH,OC0OCH+HO△H>0,为吸热反应；因此适当的提高温度，可以增加碳酸二甲酯的产率，D选项正确。故选C。14.D【解析】步骤①中硫酸钠和氯化钡恰好反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，溶液中c(Na)=c(C1),A选项错误：步骤①恰好反应生成硫酸钡沉淀0.01mol,此时c(S0)=c(Ba2,则溶液中c(S0?)=√K.(BaS0,)=1×105mol/L;步骤②加人碳酸钠后初始c(C0)=2mol/L;发生反应BaS0,()+C0aq)一BaC0,S)+s0(aq),设反应的碳酸根离子浓度为a,则生成硫酸根离子浓度为a,该反应的K=S0二。：K(BaSO)c(CO)K(BaCO,)1x10°_1×103+5×1092-a，解得a号mlL,则反应的硫酸钡为号noLX01L,故约有3mol/L×0.1L51-X100%≈40%的BaS0,转化为BaC0,步骤②中Na2C0过量，沉淀中0.01mol仍有部分硫酸钡，故通人HC1后仍会有沉淀剩余，B选项错误；由B可知由约40%的BaS0,转化为BaC0,C选项错误；经过步骤②，氯离子没有参与反应，溶液中c(C1)=0.2mol/L:加人碳酸钠，发生BaS0,S)+Co(aq)一BaC0,⊙)+S0(aq),则反应的碳酸根离子的量等于生成的硫酸根的量，根据碳元素守恒可知，c(CO)+c(HCO)+c(H,C0,)+c(S0)=2mol/L,故溶液中存在10c(CI)=2mol/L=c(C03)+c(HC0)+c(H,CO,)+c(SO,D项正确。故选D,二、非选择题（本大题共4小题，共58分）15.(15分，除特殊说明外，每空2分)【答案】()增大固体接触面积，提高反应速率（或提高原料转化率）化学参考答案及评分标准第3页（共6页）】【2024广西名校卷-2】【版权所有，未经授权，禁止转载，违者必究】

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15:313116.(16分)氮及其化合物在工农业生产中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。I.(1)N2和O2完全反应，每生成0.1molN0时，吸收8.9kJ的热量

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