13.H20(g)+C0(g)=C02(g)+H2(g)△H的能量变化如图1所示。下列说法正确的是无催化剂曲线I加催化剂E曲线ΠCO(g)+H2O(g)曲线ⅢH2(g)+C0,(g)→K反应进程图1图2A.催化剂能使E,、E,减小值相等B.图2中能表示H,0(g)和C0(g)逆反应衡常数与温度关系的为曲线IC.在较低温度下，该反应能自发进行D.催化剂能提高反应物分子总能量14.常温下，向20mL0.1mol·LCH,CH,C00H溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，水电离的c(H)与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是↑c(H)*/molL)C1×1020V[NaOH(aq)V/mLA.b点溶液显酸性B.c点溶液中c(Na*)>c(CH,CH,CO0)>c(OH)>c(H*)C.d点溶液中c(H*)
18.(12分)(1)-86.7(2分)(2)吸热(2分)25%(2分)4×106(2分)(3)①K>K>Kd(2分)②T2一T3区问，化学反应未达到衡，温度越高，化学反应的速率越快，所以CO2被捕获的量随温度升高而提高。T,一T4区间，化学反应己达到衡，山于正反应是放热反应，温度升高衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获。(2分)19.【选修3：物质结构与性质】(15分)(1)3d"4s(1分)(2)Cu的半径比K的半径小，电荷数比K的多，金属键比K强，所以Cu的熔点远高于K。(2分)(3)①O>NC>H(1分)②4(1分)bc(2分)(4)Cu的价电子为3d4s',失去最外层1个电子即可达到全满稳定结构。(2分)(5)正四面体(1分)，p、sp(2分)(6)6×64+8×79+2×122(3分)NA(566×566×1128)×103020.【选修5：有机化学基础】(15分)(1)丙酸(1分)：取代反应(1分)(2)酯基、炭基(2分)OH(3)OH +CH3OHOCH;+H2O(2分)(4)C0OCH3(2分)COOH(5)5(2分)，CH3-C-CH3(2分)OH(6)omo-s入及He入又又anOHCOOCH:(3分)浓硫酸，△高三化学参考答案第2页共2页
13.硒(Se)被称为长寿元素、抗癌之王，在机体中充当抗氧化剂。下列关于Se的说法不正确的是A.质子数为34B.质量数为43C.中子数为43D.核外电子数为3414.下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.K、H、SO、HCOB.Na、Cu2+、OH、NOgC.Fe2+、Ht、SO、MnO:D.Na、Fe3+、CI、SO15.下列有关性质的比较不能用元素周期律解释的是A.金属性：Mg>AIB.酸性：HC1O4>HC1OC.碱性：NaOH>Mg(O2D.热稳定性：HBr>HI16.下列“实验结论”与“实验操作及事实不相符的一组是实验操作及事实实验结论A绿豆大小的Na和K分别放入水中，K与水反应更剧烈金属性：Na
解析：氢燃料电池的产物为水，对环境友好，D项符合题意。答案：D
起始温度t/℃终止温度均温度差(t~实验序号H2S04NaOH均值t2/℃t)/℃26.226.026.130.1227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4(4)上述实验测得中和热的教值小于57.3kJm'，产生偏差的原因可能是(填字母)。A.量取NaOH溶液时仰视读数B.为了使反应充分，向酸溶液中分次和入碱溶液C.实验装置保温隔热效果差D.用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌(5)若改用40mL0.55mol/LH2S04溶液和50ml0.55mol/LNa0H滚液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”）。用B(O)2溶液和硫酸代替上述试剂，所测中和热的数值（填“偏大”“偏小”或“不变”）。10.H3是一种重要的化工原料，其催化分解是制备高纯度氢的有效途径之一。NH在某金属催化剂表面发生分解时，经历了以下历程：①NH(9)=NH2(g)+H(g)△H②NH2(g)+H(g)=NH(g)+2H(g)△h③NH(g)+2H(9)=N9)+3H(g)△b④N(g)+N(g)=N2(9)△H⑤H(g)+H(g)=H2(g)△片回答下到问题：（1)2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)的△H=-0(2)在H催化分解过程中，部分历程的相对能量变化如图所示(TS表示过渡态)，三步脱氢反应中速率最慢的是第.步，该步反应的活化能为kJ/mol(已知：1eV=1.6×019J)。
6.已知H202(aq)分解为H2O(I)和O2(g)的能量变化如图曲线A所示，若在H2O2能曲线A溶液中加入少量K1,则H202的分解过程可表示为：①H2O2+I=H20+I0,曲线B②H202+10=H20+O2+1ˉ，其能量变化如图曲线B所示。下列有关说法不正确的是A.上述反应①为吸热反应，反应②为放热反应反应过程B.2molH202(aq)具有的能量大于2molH20()和1molO2(g)具有的总能量第6题图C.I在H2O2分解过程中起到催化剂作用D.从曲线B可以看出，加入KI减少了H2O2(aq)分解为H2OI)和O2(g)的能量变化7.一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示（已知：KOH溶L02电极离子选择隔膜a电极液中，Zn2+以Zn(OH42-存在)。电池放电时，下列说法正确的是A.MnO2电极为负极B.I区的SO42-通过隔膜向IⅡ区迁移C.IⅡ区的K+通过隔膜向II区迁移2S0溶液锋KS04溶液OH溶液D.Zn电极反应：Zn+2e+4OH=Zn(O42第7题图8.下列类比推理的结果正确的是A.Na能在空气中燃烧生成Na2O2,故同主族的Li在空气中燃烧生成Li2O2B.H2S与SO2能反应生成S,故NH3与NO2能在一定条件下反应生成N2C.Fe、Cu与浓盐酸构成的原电池中较活泼的Fe作负极，故Fe、Cu与浓硝酸构成的原电池中也是Fe作负极D.Na2O2与C02反应生成Na2C03和O2,故Na2O2与S02反应生成Na2SO3和O29.某温度下，在1L恒容真空密闭容器中充入5.0mol块状X,发生反应：2X(s)≥Y(g)+2Z(g),测得如下数据，下列说法不正确的是时间段/s产物Z的均生成速率/mol.L-1.s0~200.100∞400.0750~≈600.05A.第10秒时，Y的浓度小于0.50mol/LB.第30秒时，Z的体积分数约为66.7%C.将块状X改为粉末状，化学反应速率加快D.容器内压强不再变化时，达到化学反应的限度10.某白色粉末样品，可能含有Na2S04、Na2SO3、Na2S2O3和Na2C03。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，然后离心分离。③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。有关该样品的说法正确的是A.肯定有Na2SO4、Na2SO3和Na2S2O3B.肯定有Na2SO4和Na2S2O3C.肯定没有Na2SO3和Na2CO3D.可能有Na2SO3,肯定没有Na2CO311.过氧化钙晶体CaO28H20不溶于水，遇水缓慢地分解，放出氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂。某学小组利用工业废渣CaCl2（含少量熟石灰)制取CaO28H20,设计了以下工业流程：HCINHgH2O2废渣一溶解一→混合一→搅邦一真空过滤→脱水干烨母液循环第11题图高一化学试题第2页（共5页）
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