③氧化裂解反应是放热反应，节约能源（或氧化裂解反应热力学趋势上大）（每空2分）解析：(2)②CH3CH(g)→CH2=CH2(g)十H2(g)△H=反应物的总键能一生成物的总键能=6×414k·mol-1+347kJ·mol1-(4×414k·mol-1+615k·mo-1+435k·mol-1)=+125kJ·mol-1。17.(1)2Li计+xSe+2e—Li2Ser;Li№Se>Li2Se4>Li2Se(各2分)(2)负；AMg>Na(各1分)(3)①正极；V2+、V3+(各1分)②减小(1分)；VO++H2O-e—VO+2H+(2分)③13；0.2（各2分）解析：(1)①锂硒电池放电时，锂作负极，硒作正极，正极的电极反应式为2Li计十xSe十2e一LSer。②Li2Se6、Li2Se4、Li2Se分别与正极碳基体结合时，能量依次降低，所以3种Li2Se,与碳基体的结合能力由大到小的顺序是Li2 See>Li2Se4>Li2Se(2)Li一C。二次电池中，Li失去电子，金属锂作负极，比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，设三种电极的质量均为m,侧罗×3>贸×2>分，故Na,Mg,A1分别作为电极时比能量由大到小的顺序为A124>MgNa(3)①根据分析，正极区阳离子浓度减小，H+向正极区移动，且题目中已知H+由B区透过隔膜向A区移动，说明A区为正极区，B区为负极区；B区含有的含钒离子为V2+和V+。②根据分析，A区电极发生失电子的反应，A区阳离子浓度增大，H+向B区移动，B区溶液pH减小；A区的电极反应式为V++H2O-e一VO+2H+。③电解食盐水的总反应为2NaC1十2H,0电解2八aOH+C,◆+H◆，该过程有氢气和氯气逸出，溶液减少的质量为氢气和氯气质量的总和，由于溶液质量的减少量为3.65g;所以产生氢气和氯气的物质的量为0.05mol,电解过程中消耗的n(H+)=2m(H2)=0.1mol,此时溶液中c(OH)=0.1mol·L-1,pH=13,转移的电子为0.1mol,电池消耗0.2mol氢离子，需要有0.2mol氢离子透过交换膜，因此电池的正、负极质量相差0.2mol×1g·mol-1=0.2g。全国100所名校高考专项强化卷·化学卷五参考答案第4页（共4页）【XGK·HEB】

14.印度国大党成立后，提拉克用古代印度典籍《薄伽梵歌》论证民族派政治纲领的合理性，认为宗教18.(28分)阅读材料，回答问题。是民族历史的依托，是使人民互相接近的重要手段，并宜称《薄伽梵歌》是印度“吠陀宗教树上所材料一处于欧洲上升时期的人们对黄金的渴望近乎到了癫狂。仅1545一1560年，西班牙每年结的最甜蜜而不朽的果实”。提拉克的这一做法意在从新大陆就运回黄金5500公斤，白银246000公斤。在这次世界范围内的财富大迁移过程中，西A.谋求民族派的合法政治地位B.引导民众参加民族解放运动班牙和葡萄牙成为了无可争辩的运输队，而荷兰和英国则成为这次财富大迁移的最终受益者。C.弘扬印度的宗教文化传统D.打击印度的封建顽固势力材料二5.伴随着殖民主义的侵略扩张，各地区民族解放运动蓬勃开展，但不同历史时期它们会呈现不同的西方殖民对的民特点。下列革命活动用同一标准划分，与其他三项不属于同一类的是A.海地独立运动B.苏丹马赫迪大起义C.印度孟买大罢工D.中国太天国运动16.19世纪末20世纪初，亚洲、非洲和拉丁美洲殖民地半殖民地民族独立运动普遍高涨，冲击了帝国主义统治。这一运动兴起的共同原因是A.民族资本主义的发展B.帝国主义的侵略日益严重荔牌备C.工人阶级力量的壮大D.民族资产阶级政党的建立二、非选择题：本题共2小题，共52分。材料三1945一1949年，民族独立浪潮在亚洲兴起，90%以上的亚洲地区建立了独立的民族国17.(24分)阅读材料，回答问题。家。1950一1959年，这一浪潮从亚洲向北非延伸…1960一1975年，非洲成为民族解放运动的材料三角贸易是指一个涉及三个区域或港口的贸易名词。它随着殖民扩张的不断深入、世界主战场，亚洲的独立国家体系进一步扩大。至20世纪末，殖民体系彻底瓦解。市场的扩展而发生着相应的变化。以下三幅图反映的是三个历史时期（新航路开辟初期、17一18一摘编自王斯德主编《大学世界史》世纪、19世纪前中期)的三角贸易。(1)根据材料一并结合所学知识，分析西方殖民掠夺的影响。(12分)印度欧洲金银、纺织品鸦片纺织品、鸦片金银、玉米、金银丝编美洲←黑人奴隶非洲英国中国亚洲丝、茶美洲玉米、甘薯图1图2图3分别提取图1、图2、图3的三角贸易信息，并据此说明与其相对应的历史时期。(24分)(2)根据材料二，分析西方国家对非洲殖民扩张的变化，并结合欧洲经济发展说明成因。(8分)(3)根据材料三并结合所学知识，分析二战后民族解放运动的意义。(8分)历史95196第十六单元世界殖民体系与亚非拉民族独立运动

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高一三调·历史·现的是英美领导人接受“世界自由火炬”，苏联也伸势的影响，排除B项；杜鲁门主义的提出标志美国对手响应，这说明二战期间，面对法西斯国家的疯狂扩苏冷战开始，排除D项。张，不同意识形态的国家有

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二、非选择题：共52分。17.阅读材料，完成下列要求。(10分)指出：新质生产力是创新起主导作用，摆脱传统经济增长方式、生产力发展路径，具有高科技、高效能、高质量特征，符合新发展理念的先进

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二、非选择题：共52分。17.阅读材料，完成下列要求。(10分)指出：新质生产力是创新起主导作用，摆脱传统经济增长方式、生产力发展路径，具有高科技、高效能、高质量特征，符合新发展理念的先进

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1、[百师联盟]2023~202

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C.-8与正常女性结婚，女儿会忠病D。该病在男性人群中的发病举可能低于女祉人样中的第I1卷（非选择题）三、综合题共57分)20。下图为高等动植物细胞亚显微结构的局部示意图，①一⑤求示细胞结构。回答下列

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20.(12分)白粉病是影响小麦产量的主要病害之一，会造成小麦减产。(1)将一段DNA插入白粉病敏感植株，导致相关基因突变，自交后，子代有的对白粉病敏感，有的具有抗性（甲品系），且抗性植株约占1/4。

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绝密★启用前10.奎宁酸是一种白色透明结晶，存在于金

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1、百师联盟 2023~2024学年高二1月大联考地理(75分卷)答案

1、[百师联盟]2023~

下列说法正确的是A.1mol乙水解时最多消耗1 mol NaOHB.甲→乙发生的是缩聚反应C.丙的结构简式为ECH,CH,0]mD.丙→丁过程中发生了加成反应和取代反应13.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是A.阴极的电极反应式为Fe-2eˉ一Fe2+B.金属M的活动性比Fe的活动性弱C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护水体D.纲铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快钢铁设施☐金属M(阴极)(阳极)14.C,S03是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是A.金属离子以离子键与阴离子或阴离子骨架结合B.具有吸水性，需要密封保存C.能与S0,反应生成新盐D.所有Si被A1取代则得到铝硅酸盐15.常温下，往10mL0.1mol·L-'FeS04溶液中通人H2S至饱和，有微量FeS生成，溶液中c(H,S)=0.1mol·L-'(溶液体积和FeS04浓度的变化忽略不计)[已知：H,S的电离常数K=1.1×10-7、K2=1.3×10-13,Km(FeS)=6.3×10-18,lg4.4=0.6],下列说法不正确的是A.溶液中，c(HS)>c(OH)B.反应FeS(s)+2H+(aq)=Fe2+(aq)+H2S(ag)的K≈4.4×102C.溶液中，c(S2-)=6.3×10-7mol·LD.溶液中，pH约为516.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，下列方案设计、结论均正确的是选项实验目的方案设计现象结论开始时铜丝表面变探究铜和浓硫酸反应的将铜丝放人浓疏由氧化还原反应规律可知A产物酸中，加热黑，产生无色气体，黑色固体一定是CuO后黑色固体溶解将AICl,固体溶判断A1Cl,的化学键类型于水，进行导电AICl,溶液可导电AICl,中含有离子键性实验探究浓硝酸与碳在加热条将红热的木炭投碳与浓硝酸在加热条件下C产生红棕色气体件下能否反应入浓硝酸中反应生成NO2探究S0,和Fe3+的反应Fe3+与S02络合反应速率将S0,气体通人溶液先变为红棕D{已知含[Fe(S02)6]3+的色，过一段时间又比氧化还原反应速率大，FeCL,溶液中但氧化还原反应的衡常：溶液呈红棕色}变成浅绿色数更大【化学第4页（共8页）】

下列说法正确的是A.1mol乙水解时最多消耗1 mol NaOHB.甲→乙发生的是缩聚反应C.丙的结构简式为ECH,CH,0]mD.丙→丁过程中发生了加成反应和取代反应13.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是A.阴极的电极反应式为Fe-2eˉ一Fe2+B.金属M的活动性比Fe的活动性弱C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护水体D.纲铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快钢铁设施☐金属M(阴极)(阳极)14.C,S03是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是A.金属离子以离子键与阴离子或阴离子骨架结合B.具有吸水性，需要密封保存C.能与S0,反应生成新盐D.所有Si被A1取代则得到铝硅酸盐15.常温下，往10mL0.1mol·L-'FeS04溶液中通人H2S至饱和，有微量FeS生成，溶液中c(H,S)=0.1mol·L-'(溶液体积和FeS04浓度的变化忽略不计)[已知：H,S的电离常数K=1.1×10-7、K2=1.3×10-13,Km(FeS)=6.3×10-18,lg4.4=0.6],下列说法不正确的是A.溶液中，c(HS)>c(OH)B.反应FeS(s)+2H+(aq)=Fe2+(aq)+H2S(ag)的K≈4.4×102C.溶液中，c(S2-)=6.3×10-7mol·LD.溶液中，pH约为516.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，下列方案设计、结论均正确的是选项实验目的方案设计现象结论开始时铜丝表面变探究铜和浓硫酸反应的将铜丝放人浓疏由氧化还原反应规律可知A产物酸中，加热黑，产生无色气体，黑色固体一定是CuO后黑色固体溶解将AICl,固体溶判断A1Cl,的化学键类型于水，进行导电AICl,溶液可导电AICl,中含有离子键性实验探究浓硝酸与碳在加热条将红热的木炭投碳与浓硝酸在加热条件下C产生红棕色气体件下能否反应入浓硝酸中反应生成NO2探究S0,和Fe3+的反应Fe3+与S02络合反应速率将S0,气体通人溶液先变为红棕D{已知含[Fe(S02)6]3+的色，过一段时间又比氧化还原反应速率大，FeCL,溶液中但氧化还原反应的衡常：溶液呈红棕色}变成浅绿色数更大【化学第4页（共8页）】

下列说法正确的是A.1mol乙水解时最多消耗1 mol NaOHB.甲→乙发生的是缩聚反应C.丙的结构简式为ECH,CH,0]mD.丙→丁过程中发生了加成反应和取代反应13.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是A.阴极的电极反应式为Fe-2eˉ一Fe2+B.金属M的活动性比Fe的活动性弱C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护水体D.纲铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快钢铁设施☐金属M(阴极)(阳极)14.C,S03是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是A.金属离子以离子键与阴离子或阴离子骨架结合B.具有吸水性，需要密封保存C.能与S0,反应生成新盐D.所有Si被A1取代则得到铝硅酸盐15.常温下，往10mL0.1mol·L-'FeS04溶液中通人H2S至饱和，有微量FeS生成，溶液中c(H,S)=0.1mol·L-'(溶液体积和FeS04浓度的变化忽略不计)[已知：H,S的电离常数K=1.1×10-7、K2=1.3×10-13,Km(FeS)=6.3×10-18,lg4.4=0.6],下列说法不正确的是A.溶液中，c(HS)>c(OH)B.反应FeS(s)+2H+(aq)=Fe2+(aq)+H2S(ag)的K≈4.4×102C.溶液中，c(S2-)=6.3×10-7mol·LD.溶液中，pH约为516.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，下列方案设计、结论均正确的是选项实验目的方案设计现象结论开始时铜丝表面变探究铜和浓硫酸反应的将铜丝放人浓疏由氧化还原反应规律可知A产物酸中，加热黑，产生无色气体，黑色固体一定是CuO后黑色固体溶解将AICl,固体溶判断A1Cl,的化学键类型于水，进行导电AICl,溶液可导电AICl,中含有离子键性实验探究浓硝酸与碳在加热条将红热的木炭投碳与浓硝酸在加热条件下C产生红棕色气体件下能否反应入浓硝酸中反应生成NO2探究S0,和Fe3+的反应Fe3+与S02络合反应速率将S0,气体通人溶液先变为红棕D{已知含[Fe(S02)6]3+的色，过一段时间又比氧化还原反应速率大，FeCL,溶液中但氧化还原反应的衡常：溶液呈红棕色}变成浅绿色数更大【化学第4页（共8页）】