教学全国@0所名校单元测试示范卷札记锌棒腐蚀速度从快到慢的烦序是③②①④，D项正确。答案：D4.下列有关酸碱中和滴定实验仪器的使用或操作正确的是A.洗净的锥形瓶必须放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C.需用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.滴定过程中，眼睛要时刻观察滴定管内液面的变化解析：锥形瓶不需要干燥，有水对实验无影响，A项错误；酸式滴定管装标准溶液前，若不润洗，量取的酸的浓度偏低，则必须先用该溶液润洗，B项正确；用待滴定溶液润洗锥形瓶，则待滴定溶液中溶质的物质的量偏大，C项错误；滴定过程中，眼睛要时刻观察锥形瓶内溶液颜色的变化，D项错误。答案：B5.右图表示不同温度(T)和压强(p)对可逆反应2L(g)一2M(g)十N(g)△H>0的影响，且2>p1。则图中纵轴表示的意义可能是①混合气体的均摩尔质量②混合气体中M的百分含量③混合气体中L的百分含量④一定条件下L的转化率T/KA.①③B.②④C.①②D.②③解析：增大压强，衡逆向移动，混合气体的均摩尔质量增大，升高温度，衡正向移动，混合气体的均摩尔质量减小，与图像不一致，①不符合；增大压强，衡逆向移动，混合气体中M的百分含量减小，升高温度，衡正向移动，混合气体中M的百分含量增大，与图像一致，②符合；增大压强，衡逆向移动，混合气体中L的百分含量增大，升高温度，衡正向移动，混合气体中L的百分含量减小，与图像不一致，③不符合；增大压强，衡逆向移动，L的转化率减小，升高温度，衡正向移动，L的转化率增大，与图像一致，④符合，B项正确。答案：B6.已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2S)4—2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。某化学小组欲探究HC2O4溶液和酸性KMO4溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验（忽略混合溶液体积变化）：0.01mol·L-10.1mol·L-水的反应反应编号的酸性KMnO4的H2C2O4体积温度/℃时间溶液体积/mL溶液体积/ml/mL/min2202.1V2205.5ⅢV220500.5下列说法不正确的是A.V1=1,V2=2B.设计实验I、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响C.实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束D.实验Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=0.01mol·L-l·min-1解析：实验I是对照实验，溶液总体积为4mL,则V1=4一2-1=1，V2=4一2=2，A项正确；实验I和Ⅲ的温度不同，则设计实验I和Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响，B项正确；该定性实验是根据酸性KMO4溶液褪色时间来判断反应快慢的，所以实验计时是从溶液混合开始，溶液呈82【23新教材老高考·DY·化学-R-选择性必修1-N】

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3.70多年来，中国在致力于消除本国贫困的同时，加强与发展中国家和国际机构在减贫与人0领域的交流合作，共向200多个国家和国际组织提供一？00多亿元人民市援助，为发国家培训各类人员2000多万人次，派

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【命题意图】本题以中国古代私人修史为切入点，考查之作”可知，优秀的私人史家需要具备强烈的社会责任中国古代史学的发展概况，考查考生结合史料，全面感。第(2)问，根据“《史记》《汉书》还分别开创了我国客观

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24.(14分)如图所示，倾斜放置电阻不计的固定行斜轨道，与水面夹角为030°。导轨间距L=1m,两端连接电动势E-3V,内阻=12的电源及R=22的电阻，一根金属杆放置于行导轨上且垂直于两轨道

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“向后一特！向前三步走！向后一转！”老首长的声音候然不商，但却是那样成严，好像雾瓷10.下列时空。何主任忽然想到，1941年在苏中抗日时，他还是老首长的警卫员，倍了老百址一个案板，首长就园A.这样命令

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财为！“竟以皇妹妻之。既而札赤刺歹札木哈、脱也等以兵三万入寇。李充闻之，造波来歹、磨里秃秃来告，乃与哈制里、札刺几塔儿哈泥等过脱也等，掠其辐重，降其民。乃蛮叛，帝召字无以兵至，大战败之。皇妹莞，复妻以

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抓分卷四I.短对话理解五星红旗在风中缓缓升起，我总是生出一种自1~5 BCAAC豪感。pride'“骄傲；自豪”，符合语境。Ⅱ.长对话理解22.C【解析】考查动词。句意：一为什么吉米6~10 BABB

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1、

时间/mn010203040压强VMP8p,96n104、1o.81o8n①反应处于衡状态的时间段是（填0-10mn“10-20mn或30-40mn)。2②10mn时混合气体的均摩尔质量是g·m'(保留一位小数)。③10-20mn内，用乙烯表示的均反应速率v=_mol·L'·mn。(4)仪器D的名称是①达到衡时，CH,I的转化率是(5)试剂X是(6)烧杯中热水的作用是(3)将乙婚设计为一种燃料电池的装置如图所示。()取烧杯N中的适量液体，加入酸性商锰酸钾溶液中，高轻酸钾溶液色，说明N中定含有乙醛，这种说法(填“正确”或“错误”)，理由是18.（5分)淀粉是食物的一种重婴成分，也是一种重要的食品工业原料。以淀粉为原料制备聚乙烯(PE)和乙酸的流程如图所示。电值隐化列CC是高分子阳①乙烯从（填“M”或“N)口通人。②写出该电池的正极反应式：17.(15分)某小组为了探究乙醇的性质，设计如下实验。请回答下列问题：【探究乙酸与乙醇的反应，其装置如图1所示。在试管中加人无水乙醇，浓硫酸、冰醋酸(1)葡萄糖的分子式是,卫中含有官能团的名称是的混合物，再加人2块碎瓷片。)OF(2)D的结构简式是(3)写出B生成C的化学方程式：,该反应的类型是(4)1g液态乙醇在足量氧气中燃烧生成液态水和气态二氧化碳，放出的热量为29.7k),和N,CO溶液写出表示液态乙醇燃烧热的热化学方程式：图1(1)碎瓷片的作用是(5)为了验证淀粉的水解程度，设计如下实验：(2)饱和N,C0,溶液的作用是滴加碘溶液现象①(3)写出乙酸与乙醇反应的化学方程式：05g淀粉和4mL2mal·L可溶液冷却后，分两份Ⅱ.探究乙醇与氧气的反应装置如图2所示。已知乙醛易溶于水，且能使酸性高锰酸钾溶H,S0,溶液，加热图加人NaOH加入少量新制溶液调至碱性CuO0,加热现象②液褪色。若淀粉只是发生部分水解，则现象①是,现象②是用衣用化学试题第7页（共8页）化学试题第8页（共8页）

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