0.2542=0.75,重力加速度g取10m/s2,sin37°=0.6，cos37°如图所示。其中曲线1表示无氧BaCl2溶液，曲线2表示有氧稀硫酸连接数据采集0.8。求：器和计算器BaCl2溶液，曲线3表示无氧Ba(NO,)2溶液，曲线4表示有氧(1)两物块第一次碰撞前的瞬间物块A的速度大小：Ba(NO,)2溶液。pH(2)两物块第二次碰撞后的瞬间物块A、B的速度大小va和vm;传感器(3)从将物块A放置于传送带上的M点到两物块第三次碰撞前，中食用油物块A与传送带之间因摩擦产生的热量Q;(4)两物块第十次碰撞后的瞬间物块A、B的速度大小U0和o。溶解结晶的亚硫酸钠饱待测溶液010020030040050060026.(14分)采用磷酸铁锂技术的刀片电池大幅度提高了新能源电动和溶液汽车的续航里程。以黄铁矿（主要成分为FeS2,还含有Mg、Al、Si回答下列问题：(5)曲线2与曲线4几乎重合，原因是(1)装置中缓冲瓶的作用是等元素)为原料制备磷酸亚铁锂的工艺流程如下：(2)为了确保实验成功，组装实验装置后应进行的步骤是(6)曲线2中pH下降趋势大于曲线3，且反应速率更快，由此得出系列操作H202试剂A的结论是黄铁矿一煅烧酸浸一氧化一调一酸没一还原一I.探究影响沉淀产生的因素滤渣1滤液滤渣2(3)甲、乙两同学对沉淀产生的原因分别做出了如下假设：28.(15分)C02的减排、回收及资源化利用正成为重要的环境和能源甲同学假设：空气中存在02，将H2S0,氧化成H,S04,生成BaS0问题，可通过下面两种方法缓解C02对温室效应的影响。草酸CH,COOLi沉淀。方法1：C02和CH4催化重整消除C02煮沸cC,02H,0微被→LiFePOa乙同学假设：酸性溶液中NO?具有氧化性，将H2S0,氧化成相关化学键的键能数据如下：NHH2PO4H2S04,生成BaS04沉淀。化学键C-HC=0H一HC=0(C0)(1)黄铁矿在煅烧之前进行粉碎的目的是完成实验设计进行验证。键能E/(kJ·mol1)4148034361076(2)滤渣1的主要成分为」(填化学式)。实验药品：食用油、蒸馏水、0.1mol·L1BaCl2溶液、0.1mol·LCO2和CH,催化重整生成H2和C0的过程中主要发生反应①：(3)调pH工序时，需要调节溶液的pH的范围是Ba(NO3)2溶液、Na,S0,固体、稀H,S04(浓硫酸与水的体积比为C02(g)+CH,(g)=2H2(g)+2C0(g)△H,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH1:5)、饱和NaOH溶液。回答下列问题：氢氧化亚铁氢氧化镁实验编号影响因素实验操作实验现象氢氧化铁氢氧化铝(1)反应①△H1=,△S0(填“<”或“>”)。向烧杯中加入煮沸的25mL开始沉淀2.73.87.59.4(2)恒温、恒容条件下，下列可以作为反应达到衡的判断依据的c(02)0.1mol·L-1BaCl2溶液，再加入完全沉淀3.25.29.712.4是(填字母)。相同体积的食用油，冷却至室温A.混合气体的均摩尔质量保持不变(4)加入试剂A的目的是向烧杯中加入未煮沸的25mLB.vE(CH4)=2逆(H2)微波的作用是00.1mol·LBaC,溶液C.容器内气体的密度不变(5)煮沸工序反应的离子方程式为,生成向烧杯中加人25mL再c(NO)D.CO,的体积分数不再变化FeC,O4·2H,0之后还需进行过滤、洗涤、干燥等一系列操作，证明加入相同体积的食用油，冷却至出现浑浊c(H*Ec2(H2)·c2(C0)洗涤干净的实验操作及现象为室温c(CH,)·c(c0,)的值不再改变(6)也可用磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，铁棒为阳极，(4)检验上述沉淀，发现均不溶于稀盐酸。若实验1的现象为】方法2：C02加氢消除C02石墨为阴极，制备磷酸亚铁锂沉淀。生成磷酸亚铁锂的电极反应,实验2的现象为」,则说明02其主要反应如下：式为和NO;均起到了氧化作用。②C02(g)+4H2(g)=CH,(g)+2H,0(g)△H1<027.(14分)已知：将S02气体通入Ba(N0,)2溶液中会产生不溶于酸Ⅱ.探究起主要氧化作用的因素③C0,(g)+H2(g)C0(g)+H20(g)△H2>0的沉淀。某学小组利用如图所示的装置探究$02气体与该学小组利用数字化pH传感器采集了在有氧和无氧情况下将在反应器中通入3molH2和1molC02分别在压强P1和p2(P2>p1)Ba(NO3)2溶液的反应SO2气体通入BaCL,溶液、Ba(NO,)2溶液时体系的pH变化曲线下进行反应，分析实验中温度对含碳物质的衡组成（体积百分卷5答案·D48°押题卷理科综合（五）第4页（共6页）

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溶液没有出现血红色向pH为3~4的稀盐酸中加铁粉，一段时间后取出少量溶液，滴加K[Fe（CN）溶液，不产生蓝色沉淀，即说明此条件下Fe未与H反应生成Fe2+一、选择题（每小题3分共42分）1-14BCCDDDBBBACACD（4）加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被Fe（OH）沉淀包裹18.（1）TiO²++(x+1)HO=TiO·xHO↓+2H加碱（或“加热”）二、非选择题（每空2分共58分）高温(2)BO在高温下易挥发，反应不充分TiC+BO+COTiB+2CO15.(1)3ds5(3)Co²、Ni²半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成配位键，而Zn2不匹配(2)16NANH、AsH、PH（4)是(5)反应时加入的HF腐蚀玻璃仪器32M4Na²cX103016. (1)C-F-E-D(2)衡压强(3)COCl+4OH=CO²+2CI+2HO(4)a(5)THF易挥发，高度易燃，遇明火可能发生爆炸（6)Zn+2CrCl=2CrCl+ZnCl（7)33.3%（答“0.333~0.340"均可）17. (1)25.0250mL容量瓶、胶头滴管(3)K[Fe(CN)6]2Fe++Cu=2Fe²++Cu²Fe水解方程式为Fe+3HOFe（OH）+3H，加入的Zn或Mg会消耗H，促进Fe水解衡正向移动，使其转化为沉淀Fe(OH)