考点3重要无机物和有机物的制备(4)2MO4+5H2O2+6IH+—2Mn2++5O2↑+8H2O知识梳理·系统化(5)取少量洗出液于试管中，向试管中滴加BaC2溶液，观察是否有白色①A13-+3NH3·H2O—AI(OH)3￥+3NHd沉淀生成②A1O2+CO2+2H2O-Al(OH)3￥+HCO(6)N中采用稀盐酸洗涤沉淀，V的洗出液中存在c(H+)=c(OH)③A13-+3A1)2+6H2O—4A1(OH)3↓c(C1一)，当V的洗出液接近中性时，可以认为CI一洗净④FeC13十3H,0△Fe(OH)3(胶体)十3IHC1⑤红褐⑥2Cu十O2△专题特训1.(1)利用乙醇易挥发的性质带走沉淀表面的水2Cu0.C0+kS0.(稀)）—CS0,+0⑦2Cu+O2△2Cu0.Cu01(2)浓硫酸2HNO3(稀)—(u(NO3)2+H2O⑧乙醇⑨浓硫酸⑩冰醋酸(3)NO5+NHt△N2+2H2O①反应液中②防暴沸③催化剂、脱水剂④冷凝、导气⑤防倒吸(4)硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色，E中白色固体变蓝，F中溶液变⑥冷凝回流浑浊易错练·重累积(5)bd1.(1)X(2)X(3)X(4)/(5)×(6)×(7)X(8)×(6)让残留在装置中的气体被充分吸收，减小实验误差2CCO3·2.(1)Al2O3+6H+—2A13++3H20、Fe2O3+6H+—2Fe3++3H2O3Cu(OH)2或[3Cu(OH)2·2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2]盐酸中的溶质HCl易挥发(2)SiO2Fe(OH)32.(1)2Fe2++2H++H2O2—2Fe3+十2120(3)NaOH溶液CO2 NaHCO3、Na2SO(2)反应生成的Fe3+催化H2O2分解生成O讲考点考向(3)取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴pH=5的H2S)4溶1.C2.A3.B液，然后向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红4.(1)球形冷凝管冷凝回流柠檬酸、正丁醇和柠檬酸三正丁酯先向仪(4)①取少许加人盐酸后的黄色浓液于试管中，加入BaC2溶液，产生器A中加人柠檬酸和正丁醇后缓慢加入浓硫酸并不断振荡白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有S)?②2Fe2十4H2O+H2O2(2)作溶剂，增大柠檬酸和正丁醇的接触面积，加快反应速率2Fe(OH)3(胶体)+4H+,Fe2+的氧化产物Fe3+发尘了水解，尘成(3)分水器中下层液体（或水面）高度不再发生变化的H+使溶液pH下降(4)脱色(5)6nFeCl2+3nH2O2-2(Fe2Os.FeCls)+6nHCl(5)62.5%(6)H、阴离子种类、温度、反应物用量（任写两点即可）练高考真题练高考真题1.AD1.C2.C2.(1)排除装置中的空气直形冷凝管不再有水凝结(2)吸收C2及防止水蒸气进入通入N2排除装置中的H23.(1)MnO2十4HCl(浓)△MnC2+C2A+2H20(3)23+m1-212CVM(2)cdbxae120(m+m1-22)不变偏大(3)HCIO取少量的试样于试管中，加入硝酸酸化的AgNOa溶液，振第32讲实验方案的设计与评价荡，充分反应，若有白色沉淀生成，则证明原溶液巾含有C考点1性质探究型实验的设计和评价(4)⑤√1.8×10-5测试温度不同，电导率结果无法判断不同温度下讲考点考向AgC1饱和溶液的溶解度⑥45Ⅱ45⑦A3>B2>B11.C 2.CD第十一单元物质结构与性质考点2组成探究型实验的设计和评价第33讲原子结构与性质讲考点考向考点1原子核外电子排布1.(1)不再有气泡产生时学基础知识(2)将甲装置中产生的C)2和水蒸气全部赶入乙、丙装置中知识梳理·系统化(3)D活塞K前（或甲装置前）①2②8③3s④3p⑤3d⑥18⑦4f⑧32⑨22⑩球形(4)Co3(OH)4(CO3)2①哑铃形②1③3④5⑤7⑥相等⑦最低状态⑧2©相反(⑤)饱和碳酸氢钠溶液会降低CO2的溶解度将b向a倾斜，使稀硫酸②④单独占据一个轨道②①1s22s22p53s23p42[Ne]3s23p1②3AV流人a中不同恢复至室温④卡￥西个团个⑦3s23p2.C易错练·重累积3.(1)21.(1)×(2)X(3)×(4)/(5)X(6)/(7)X(8)X(2)MgC2O4·2H20△MgC2O4·xH20+(2-x)H2O11818×(2-x)121s22s22p53s23p53d64s21.00g(1.00-0.88)g1481.00g1s22s22p3s23p3d18×(2-x)1.000.88)g解得x≈1。闪↑柯个↑闪个仞个柯个个个个仅C点固体的化学式为MgC2O·H2O,Is 2s3631p3d4s考点3原理探究型实验的设计和评价讲考点考向四柯四四柯个个个↑个1s2s2p3s3p3d1.D2.C3.B微专题15实验简答题的答题模板讲考点考向1.B2.B典例1(1)蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液考点2原子结构与元素性质(2)淀粉溶液溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变学基础知识典例2(1)aefbed或aefbcghd将玻璃塞上的凹槽与漏斗颈上端的小孔知识梳理·系统化对齐①[Ne]3s1②1s22s22p53s23p5③LAr]1s1④1s22s22p3s23p53cd04s24p(2)能使饱和氨盐水呈雾状，增大液体与二氧化碳接触面积，加快反应速举⑤ns2⑥ns2np1(⑦ns2np2⑧ns2np3⑨ns2np1⑩ns2np5①1s2(3)NH+NaCl+CO2+H2O=NHCl+NaHCO②ns2np6③IA、ⅡA族④sl-2⑤ⅢA族IA族、0族(4)①0.84⑥ns2pl6⑦ⅢB族一IB族（除镧系、锕系外）、Ⅷ族②降温结晶过滤⑧(n一1)d-9ns1-2(除钯外)⑨IB族、ⅡB族⑩(n一1)d0ns1-2(5)A@镧系、锕系2最低能量③kJ·ol-1④最小⑤最大⑩增大典例3(1)滴液漏斗三颈烧瓶d⑦减小⑧强四增大@减小(2)反应放热，防止反应过快易错练·重累积(3)反应温度接近水的沸点，油浴更合适(1)×(2)×(3)/(4)×(5)/(6)X(7)/(8)×23XKA(新)·化学一A版-XJC·35·

K”化学8)(2017.江苏卷，7)S占燃S0%S0均能一步S02NaCO3周体S02NaC0,饱反应完成。(和溶液立一立一血一结品脱水一Na,s0,(9)(2017·江苏卷，13)问久置的NaS)3溶液中加入pH=4.1plH=7-8pH=4.1足量BaC溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，①pH=4.1时，I中为溶液（写化学部分沉淀溶解，则部分NaSO,被氧化。()式)。(10)(2020·全国I卷，9)通过酸性高锰酸钾溶液除②工艺中加入NaCO,固体、并再次充入SO2的目的是去SO2中的HS。(答案(1)√(2)√(3)√(4)/(5)/答案(1)2 NaHSO—NaS,O+H,O(6)/(7)×(8)×(9)/(10)X(2)①NaHSO,②得到NaHSO,过饱和溶液解析(2)①碳酸钠饱和溶液吸收SO2后的溶液呈3.(2018·全国I卷，27)焦亚硫酸钠(NaS,O)在医药、酸性，说明生成物是酸式盐，即I中为NHSO溶液。橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：②要制备焦亚硫酸钠，需要先制备亚硫酸氢钠过饱(I)生产Na2S,O,通常是由NaHSO,过饱和溶液经和溶液，因此工艺中加入碳酸钠固体、并再次充入二氧结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：化硫的目的是得到NaHS)3过饱和溶液。(2)利用烟道气中的SO2生产NaSO的工艺为：…精准训练素养提升1.下列关于硫及其化合物的说法正确的是(解析向含HC1、BaCl的FeCl溶液中通入S)2,A.自然界中不存在游离态的硫发生氧化还原反应，S)2被氧化成S)星，并与Ba+结合B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾生成BaSO4沉淀，SO2作还原剂，表现还原性，A项正C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现确；向H2S溶液中通入SO2,发生反应：SO2十2H2S了其漂白性3S￥十2H2O,产生黄色沉淀，SO2作氧化剂，表现氧化D.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、CL,等气体性，B项正确；向酸性KMnO,溶液中通入S○2，发生氧化答案D还原反应，溶液褪色，MnO被SO2还原为Mn+,SO2解析自然界中存在游离态的硫，A项错误；直接排作还原剂，表现还原性，C项错误；向Naz SiO,溶液中通放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学入S)2,产生胶状沉淀，该沉淀为HSiO3,从而得出酸烟雾，B项错误；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液性：H2SO>H2SiO3,D项正确。褪色，体现了酸性氧化物的性质，C项错误；浓硫酸具有3.分别将足量下列气体通入稀NaS溶液中，可以使溶吸水性，可千燥SO2、COC2等气体，D项正确。液变浑浊的是(2.根据$)2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正A.COB.SO确的是(C.HCID.CO,答案B选项溶液现象结论解析CO与稀NaS溶液不反应，无浑浊，A项错含HCI、BaCLA产生白色沉淀S)2有还原性误；二氧化硫既具有还原性也具有氧化性，与NS反应的Fe(Cl溶液生成硫单质沉淀，可以使溶液变浑浊，B项正确；因为BHS溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性HCI的酸性比硫化氢强，所以将足量HCI气体通入稀Na2S溶液中，发生反应生成氯化钠和硫化氢，但无浑浊，酸性KMnOC紫色溶液褪色SO2有漂白性C项错误；因为碳酸的酸性比硫化氢强，所以将足量C○)溶液气体通入稀N2S溶液中，发生反应生成碳酸氢钠和硫酸性：H,SODNa2Si()3溶液产生胶状沉淀化氢，但无浑浊，D项错误。H SiO4.在探究S)2的性质实验中，下列根据实验现象得出的答案C结论不正确的是()。16823XKA·化学（教师）》

音能是比为：1的得合减根银电有守组H)十)=OH)+A人和物料守恒2N。)H人)20归C项正0点指装中的蒂质为等物质的的A和A市电有行缸可和0cH)cN。)=(OH)+A)根据物科于面有@2：)-(HA十(A).将巴代人D得，2c(H)+cHA)OH)+eA).因pH<7.则cH:0)、故有H)+cHA)之(OH)十(A).D项错误：0D为1L2:LO时花活中先商2清1LM帘液反应后N0H大量利会，再清2商1加LC,,溶液后，朝离于与利杂的氢氧化的反应生皮氛氧化朝沉淀，设有出现沉淀的转化：无法比较人GOH小、KMOH的大小A项精误：向合有肠：的、OH荐液中滴加少量腊酸溶液，肠位在酸性和中性下布是无色，B项错误，只有当Q>K。时高子才能生成沉淀，C项错误：向某溶液中加人防酸酸化的A®0溶液，生成的白色沉淀为氯化银，此为检验氯离子的方法，D项正确1.C【赛析温度升高，能水中的H、0月的浓度都增大，但二者始终相等A项错误：温度开高，CH,C0ON的水解衡正向花动：常孩中OH浓度增大，图俊中反陕出的面温度升高CH,COO、。溶液的pH下降的现象，是由温度升高水的离子积节数增大：号致的，并非OH浓度下降了，B项倍误，C项正确，温度升商对CH,CO0,C心的水解都有促进作用，二者水解衡移动的方向是一致的，D项错误。12B【解折J根据物料守恒，开始时：HA)+c(A)=0.01000·L.但随若盐酸滴定溶液的体积增大，c（HA)十A)<0010O0D1,L.A项错误，加人盐酸的体积为10mL此时反应后溶质为NaA,HA,NaC1,且NaA,HA物质的量相同此时溶液显玻性，说明A的水解大于HA的电离：即资粒张度大小派序是c(HA)>:(CF)>(A)>(0H)>c(H).B项正确：两者恰好完全反应，溶质为NaC和HA,两者物质的量相等，根据电荷守恒，因此有c(Na)十c(H)一c(OH)士A)+(C).根据物料守恒c(C)=c(HA)-c(A),因此有：c(Na)+c(H)=c(HA)+c(0Hr)+2(A).C项错误：d点时.溶质为HC1,NaC1,HA,且物质的量相等，根据电荷守恒，c(Na*)十c(H)=c(C)+c(OH)十c(A).D项错误。13.D【解析】溶度积只和温度有关，A项错误：由电离常数可看出HF为弱酸，不能完全电离，所以NF存在水解，B项错误：没有表明体积.无法计算浓度Q,C项错误：已知K,(AgC)=1.8X10-",则c(Ag)=√K,(AgCD=√X0T=2.0X0n)--0=5×10a1,所以加入灯落流的浓度不低于5X00.L,D项正确。1B【所=0时-1时时6别水HX=10可知水：H0的数量线为10A项正确且X为二元号酸以部-步电离为主，用K。H>水。HX酸性条件下则p时相同时>二卫项结误c(X2-)g,X-0时.即(HX)=c(X).此时pH≈5,6.可知HX电离程度大于X水解程度.则NaHX溶液呈酸性，溶液中H>0H).C项正确，当pH=7时>0则X>HX)D项王0.15.D【解析】若pH=7,溶液呈中性，如果酸是强酸，酸碱的体积相等，要使溶液呈中性·则酸碱的浓度相等，如果酸是弱酸，要使溶液呈中性，酸稍微过量，所以酸浓度大于碱，A项错误；若pH=7,溶液呈中性，则c(H)=c(OH一).溶液中存在电荷守恒c(Na+)十c(H)=c(OH)+c(A),所以c(Na)=c(A),B项错误；若pH<7,溶液呈酸性，如果酸为强酸，则c(Na)

进气端一0巨0催化剂尾气回收无水CaCl低温浴槽A低温浴槽B回答下列问题：)仪器D的名称是成于球造入C,和O前先通人氩气，作用据紫臀性能沈上N02)将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接铺在玻璃管中，目的是增健词5貉水(3)实验所需的N0可用NNO,利FeS0,溶液在稀H,s0,中反应制得，反应的离子方程式为速率No+Fette你数A度区用物G<及。的物质主要是(5)无色尾气遇到空气会变为红棕色，原因是太》的5花或红掉包0，19.(10分)(1)相同浓度的下列溶液中：①CHC00NH4、②CH,C00Na、③CH,C00H中，其中(CHC00)由大到小的顺序是0游空)。(2)一定温度下，向1L0.1mo酸的电离衡向L-'CH,COOH溶液中加入0.1 mol CH,C0ONa固体，则醋c(CHCO0-)·c(H+)）(填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液中c(CH COOH)的值大填增大“减小”或”不变)。(3)25℃时，若K[Fe(0H)3]=2.8×10-9,该温度下Fe(0H)3+3H一Fe++3H,0的衡常数K=☑83若H,S0,一HS0,+H*的电离常数K。=1×10-2,则该温度下aS0,水解反应的衡常数太-以5'；若向Nas0,溶液中加人少量，则溶液中(H,S0c(HSO;的值将大(填“增大”“减小”或“不变”)。20.(11分)四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品，具有广泛的用途。一种以钼精矿（主要含MoS2,还有Cu、Fe的化合物及SiO,等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如图所示。02Na,CO,、H,O(NH)2SNH NO,HNO,钼精矿焙烧焙砂粉碎浸出浸出液净化滤液沉淀NH)Mo03·2H,0气体C0,浸渣滤渣回答下列问题：母液培袋产生的气体用系水(2)“浸出"时，Mo0,转化为Mo0影7吸收后可制得氮肥。提高单偏时间内钼浸出率/%细浸出率的指施有居粥，内过对90min内钼浸出率的影响如图所示，当浸出温度超过80℃后，钼的浸出率反而降低，主要原因92是度升高使水大量蒸发，导致种山心况，海侵修凤动馆(3)“净化”时，将浸出液中残留的Cu2Fe2+转花为沉淀除去。研究表明，该溶液中c(S32)和pH的关系为gc(S2)=pH-40液的pH不小于15.5060708090温度/℃为了使溶液中的杂质离子浓度小于1.0×10-6mol·L',应控制溶已知：pKp=-Ig K.:CuS和FeS的pK,分别为35.2和17.2)高三·化学篦5面（出

15.图示居民点最容易受滑坡影响的是(3)说出上海到阿布扎比航段A层大气厚度的变化特点及原因。(6分)A.甲B.戊C.丙D.丁16.2022年7月乙地较容易遭受的气象灾害是A.寒潮灾害B.洪涝灾害C.台风灾害D.干旱灾害二、非选择题：本题共4小题，共52分。18.阅读图文材料，完成下列要求。(14分)17.阅读图文材料，完成下列要求。(18分)钱塘江位于我国浙江省，最终注入东海，其入海口的海潮称为钱塘江海潮。每年中秋2022年暑假，上海某中学研学团队乘坐飞机从上海出发向西飞行。途经印度时，印节前后，钱塘江海潮势头最为猛烈，被誉为“壮观天下无”。2022年9月13日（农历八月度正在遭受严重的飓风。图9为该团队研学线路和所经过的城市，图10为大气的垂直分十八)，钱塘江大潮如期而至，但因今年东南风势力偏弱，钱塘江流域经历了持续一月有余层结构示意图。的极端炎热千旱天气，与2021年相比，钱塘江大潮潮位明显偏低。图11示意钱塘江入海口处的四个观潮点。上海重庆知北回归线目50成夷12南回归线A-100-80-60-40-200204060。途经城市飞行路线温度/℃图9图10图11(1)印度遭受的飓风位于图10中大气层的（填字母)层，并说出该层大气的特(1)图示四个观潮点中，潮位最高的为二，请说出判断理由。(6分)点。(6分)(2)飓风对航班的影响较小，是因为飞机在图10中大气层的(填名称)飞行。(2)分析2022年钱塘江大潮潮位偏低的原因。(4分)说出该层大气气温的垂直变化特点及原因。(6分)地理试题第5页（共8页）地理试题第6页（共8页）

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12.下列是遗传物质发现过程中的几个重要实验，其中应用了放射性同位素标记技术的是A.噬菌体侵染细菌的实验B.肺炎链球菌的活体转化实验C.肺炎链球菌的离体转化实验D.烟草花叶病毒的感染和重建实验13.下

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4.(不能正确表示下列反应的离子方程式是X向澄清石灰水中加人醋酸：OH+CH,C00H=H20+CHCO0R锅炉除垢的沉淀转化：CaS04(s)+C0}(aq)=S0号(aq)+CaC03(s)C.隋

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于公共卫生等基础设施建设和抗疫相关支出，这说明求，提升党的执政能力和水，②符合题意；巡视工增加财政定向支出促进经济增长，这并不是为了实现作要求被巡视党组织的领导班子及其成员要自觉接货币回笼调控，①正

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不质2021年6月17日，在中国酒泉卫星发射中心，搭载着聂海胜、刘伯明和汤洪波三名航系天员的神舟十二号飞船，由“神箭”长征2F火箭顺利发射升空。中国载人航天全面进入第三阶段一空间站时代，中国载人航天迎

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9.标志着中国新民主主义革命升端的历史事件是A.太天国运动B.义和团运动C.五四运动D.第一次国共合作10.1927年9月，领导了湘赣边界秋收起义的是A.贺龙B.毛泽东C.周恩来D.朱德11,我国将

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对于a棒运用动量定理0-2mm=-F,t…………………。。………。(1分)安培力F。=BIL…(1分)电动势E=BLv(1分)均电流I=E3R(1分)s=ut………心……心………心…。(1分)2mRvo由以上各式解得s=B2L2(1分)(3)对α、b组成的系统，最终b棒一直做匀速直线运动，根据能量守恒有32m听=2mw2+Qa1(1分)对a、b,根据焦耳定律有Q=R△t…(1分)因、b流过的电流一直相等，所用时间相同，故α、b产生的热量与电阻成正比，即Q。:Q6=1:2(1分)又Q。+Q6=Q总(1分)解得b棒产生的焦耳热为Q,=27m626(1分)26.（除标注外，每空2分，共15分)(1)分液漏斗(1分)c(1分)(2)衡气压，使液体顺利流下（其它合理答案均可）(3)2Mn04+16H++10C1—2Mn2++5Cl2↑+8H20(4)将装置中空气排尽(5)T0,+2C+2C,高温TiCl,+2C0(其它合理答案均可)(6)蒸馏(1分)(7)滴入最后一滴硝酸银标准溶液后，产生砖红色沉淀，且30s(半分钟)内不消失95.00%27.(除标注外，其余每空2分，共14分)(1)适当升高温度或适当增大硫酸浓度或将红土镍矿粉碎(1分，其它合理答案均可)CuS(2)2Fe2++H,0+2H*—2Fe3++2H,02(3)调节溶液的pH,使Fe3+、A13+完全沉淀4.7(4)加热浓缩(1分)冷却结晶(1分)(5)B(1分)(6)0.02728.(每空2分，共14分)(1)2a-2b+c(2)BD0.20.25<(3)T,之后主要发生反应C0(g)+2H2(g)一CHOH(g),该反应为放热反应，升高温度衡逆向移动，C0浓度增大，导致反应I逆向移动，转化率降低（其它合理答案均可）(4)CH30H-6e-+80H-=C03-+6H2029.(9分，除标注外，每空2分)(1)新配制的健那绿染液(1分)将线粒体染成蓝绿色，并维持（细胞）线粒体的活性(2)代谢旺盛的部位需要的能量更多(3)溶酶体对细胞有用的物质，可被细胞再利用；废物则被排出细胞外30.（10分，除标注外，每空2分)(1)基粒和类囊体吸收光能的色素分子、进行光合作用所必需的酶(2)增加(1分)增加类囊体堆叠程度（或增加类囊体数量）(3)南豆12(1分)南豆12叶绿体内基粒面积/叶绿体面积（基粒厚度）、淀粉粒面积/叶绿体面积（淀粉粒面积）均高于桂夏3号31.（10分，除标注外，每空2分)(1)乙醇(1分)乙醇是水溶性有机溶剂，能够充分溶解栀子黄（或栀子黄是水溶性类胡萝卜零模理科综合试题答案第2页（共4页）

重力加速度大小为g。求：(1)这个外力的最小值及方向；(2)小球在A点时对轨道的压力，777725.(20分)如图，在竖直面内xOy坐标系中，第1、Ⅳ象限有垂直于坐标面向里的匀强磁场；一行板电容器水放置，板长为2L,板间距也为2L,电容器中心P点的坐标为(-4L,0),y轴上M点的坐标为(0,3L)；一竖直放置的绝缘弹性薄挡板固定于x轴上的Q(-2L,0)处，板长略小于3L,Q为挡板中心.现有一质量为m、电荷量为g的带负电粒子，以初速度从电容器左侧A点沿x轴正向射入两板间，从M点进人磁场，此时电场反向且场强大小不变，粒子最终恰好返回出发点A.已知带电粒子与弹性绝缘挡板碰撞前后，沿y轴方向分速度不变，沿x轴方向分速度反向，大小不变，不计粒子重力。求：(1)电容器两极板间所加的电压；XXXXX(2)若粒子仅与挡板碰撞一次，那么，粒子在磁场中运动的十X××××半径；×××××%Vo P×××××(3)若粒子仅与挡板碰撞3次，那么，磁场的磁感应强度大小××××××××××26.(14分)N(镍)和Ni,O,在工业和国防上有重要的用途。铜镍矿（主要成分为镍、镁、铜、铁、硅的氧化物)的湿法治炼是获取镍的重要途径，其工艺流程如下图所示：H,S0402萃取剂有机相电解→Cu铜镍矿氧压酸浸一萃铜NaS04、Mg0滤渣水相沉淀除铁→沉镍→Ni(OH)2Ni铁矾渣滤液(1)“氧压酸浸”滤液中含有Fe3+、Mg2+、N2+、Cu2+等离子，通入氧气时加压的目的是(2)已知铁矾渣的成分是Na,Fe6(SO4)4(OH)12,Mg0在“沉淀除铁”过程中的作用是请将其参与生成铁矾渣的离子反应方程式补充完整Na2Fe6(S04)4(0H)12+Mg2++10H+。(3)“沉镍”步骤所得滤液中的溶质主10010要是(填化学式)；s80▲N沉淀率25℃时，沉镍过程中Mg0的加入608◆终点pH量对镍沉淀的影响如图所示，当碧40都·产物N含量pH为8.0时，溶液中N2+的浓度20◆产物Mg含量为(已知该温度下K郊02.02.53.03.54.0[Ni(0H)2]=2.0×10-15);结合MgO加入量/g图中信息回答，选择Mg0加入量为3.0g的理由是高三三模考试理科综合试卷第7页（共14页）

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18.请在文中横线处填

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（2)从安徽省科技馆出来后，下一站要到波江战役纪念馆学。”小明同学根据图示写了一段话，请你帮他修故。(4分)【甲】丛安微省科技馆出来后，环湖北路向东北方白直行，行至金斗东路与环湖北路交叉口，再向北直

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1月20日12月20日俄罗斯次克龙2月20日中国北海道日本海太洋(1)指出鄂霍次克海最先结冰的海域位置并分析其原因。(2)推测有些年份流冰量少，甚至近海池围无冰可看的原因。18.阅读图文资料，完成下

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叭·T月又出J九u口义四、岩石圈物质循环1.C“圆石在漫长的地质年代中，由围绕着核心物质（如贝壳、珊瑚碎片等)的钙和碳酸盐慢慢结晶，层层凝聚而成”，说明圆形巨石是在海底经过漫长的沉积作用和固结成岩作用

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(1)结合材料，归纳一师阿拉尔市的农业结构特点。(4分)(2)说明一师阿拉尔市发展冬枣种植的意义。(6分)(3)分析影响一师阿拉尔市冬枣种植的社会经济因素有哪些。(4分)29.阅读材料，回答下列问题。

5.女：态0)、与一メ上卡ョ一步在<龙含。男：仗八、客様、本日仗特别仁デ护一卜仗無料c提供c老主寸、寸。女：心、书願Lま寸。男：デ步一卜仗ラ一メ、餃子上一緒之出ま寸女：八之、名の南上cV业c寸。男：仗v八、力)ま大。6.女：健名人、台所)生口ミ花撸℃℃<九石。男：过V、、书母这、今日过火曜日上。女：、忘九方中∽尤、今日法、燃之了ミ在出寸日龙扫。男：心衣、之九、明日忆寸百。女：、名龙、书父苍V法車在洗∽（石力口、手后∽（扣。男：付~。7.女：木村这人仗口一匕一好含寸。男：八之、牛乳D方於好老寸。女：木村含法、牛乳亿仕与O在入九ま寸。男：之、入九ま世。8、9.男：華穗苍仗又ポ一ツ好老下寸。女：仗八好下寸。上〈丁一儿入泳含亿行老主寸。男：冬与℃实力、下寸祖。他亿好孝东入术一ツ住海9ま才力。女：卤上仗彐扩花寸吉下寸上。男：入之、健康的心寸扫、私标、泳老D他亿山仁登百二上屯、又牛一花好老下寸。女：入卡一法面白无)寸招。男：心农、来週D土曜日一猪忆入牛一亿行è主世。10、11.男：梅苍人、仕事D面接ま

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18新中国发立后居延海一度桔湖，主要人为原因是A灌概用水增多D.土地荒漠化一网活盗来出大大有，心足家容夏的光品水场手B.蒸发量加剧C.年降水量减少成熟期遇见历史罕见的连阴雨天气，给河南小麦生产造成较大损失。结合河南省不同地22.里区城1450一1979年米灾客年数统计图和郑州气候黄料图，完成19一20通，19.据图分析，河南省114oA②④区域无水旱灾害降水量/毫米600B③区域旱灾多于水灾气温/℃500①20C.⑤区域水旱灾害最少4003D.①区域水灾多于旱灾200②20020.2023年小麦成熟期遇见历史罕见的连00阴雨天气，反映了C4010月份A该年冬季风较弱B河南降水季节变化大C/该年夏季风较强D.河南省年降水量丰富得分评分人二、综合题（本大题共4小题，每空1分，共30分）21.(8分)长江三角洲和珠江三角洲是我国经济最活跃的地区，对周边及全国的经济发展，具有强大的辐射和带动作用。结合图文材料，完成下列问题。长江三角洲位于中国长江的下游地区，濒临黄海与东海，地处江海交汇之地，沿江沿海港口众多。珠三角9市总面积占比广东省国土面积不到1/3，集聚了国内经济第一大省⊙0城市一一铁路53.35%的人口、79.67%的经济总量。(1)长江三角洲地区地处交汇之地，对外交往便利。(2)珠三角地区水热资源充足，曾是我国重要商品粮基地，试简析目前成为缺粮地区的原因。(2分)钱培江下游的杭州湾地区具有特珠的州叭口地形，这种地形使得海水在是入铁宋区城时加建清人，进一步加剧了湖水的发动潮大推满鸣声如喷珠势产深中通道项目是世界级的“桥、岛、隧、水下互通”集群工移不】长约6.8千米。(3)“八月十八潮，壮观天下无。”试分析甲处潮水天下闻名的地形因素。(2分23(4)深中通道跨越珠江口，海底隧道长约6.8千米，试推测部分桥段采用海底，道目的。(2分)上海市生手的国产大飞机C919总装所需约10%的零部件，50%的选起y的夏合材科结构件是江苏“镇江制造”浙江的一家公司提供空气冲压测发【2023-2024学年度八年级综合素养评估（七）·地理第4页（共6页）】【PGZ

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B.书面表达【参考范文】请根据要求完成短文写作。81.日新月异的科技进步正改变着我们的生活。

AgC1沉淀，B正确；对于AgC1,形成沉淀时需要c(Ag)=K.(AgCD)_100=10ol/L,对于c(C)0.1K(Ag2CrO)102Ag.CrO4,形成沉淀需要c(Ag)==10-5.5mol/L,显然沉淀AgC1需要c(CrO)V0.1的银离子浓度更低，故优先产生AgC1沉淀，C正确；向Ag.CrO4、AgC1混合固体和水的溶解衡体系中加入少量水，c(CrO)c(CrO)c2(Ag")Ksp(Ag2CrO)c(C)c(C)c(Ag)KAgC,K,只随温度改变而改变，D错误；故答案选D。二、非选择题（本题共4小题，共58分）15、(1)恒压滴液漏斗KMnO4[Ca(CIO),、KCIO,答其中一个均可得分]a→b→c→f→g-→d→e(2)70C≤T<95C(3)NCI,+3H,O3HCIO+NH,(4)滴入最后半滴标准液后，溶液中蓝色褪去且半分钟内不恢复原色72.3%【解析】(1)装置A中使用恒压滴液漏斗，利用装置A制取氯气，在不加热条件下，利用浓盐酸和强氧化剂可制取氯气，故KMnO4、Ca(CIO)2、KCIO3均可；利用装置B制取NCl3,利用装置D冷凝NCL3,用装置C收集NCl,故正确连接顺序为a→b→c→f一→g一d→e。(2)由题给信息可知，实验时，为保证三氯化氨顺利蒸出，同时防止三氯化氮发生爆炸，水浴加热的温度应控制在70℃~95℃之间。(3)NC,水解的反应液有漂白性，可知水解生成HC10,则另一产物应为NH,水解的化学方程式：NCl,+3H,O△3HCIO+NH个。(4)①滴定时加入淀粉作指示剂溶液显蓝色，到终点时，溶液中的，全部变成，滴入最后半滴标准液后，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原来颜色。②根据反应NCL3+4HC=NH,Cl+3CL2个、Cl2+2KI=2KCl+I2、I2+2NaS,O3=NaS,O。+2Nal,可得关系式NCl3~3Cl2~3L2~6NaS,03,aC)-名(Na,S0)=01mo4Ex1801cL10-3x10mal,故6m(NCl3)=120.5gmol×3×103mol=0.3615g,故NC1的纯度：0.3615g×100%=72.30%。a(C1,)=05g16、(1)将矿石粉碎、适当升高反应温度、搅拌(2)2Fe2++H,02+2Ht=2Fe3++2H,01:3化学(YL)答案（第4页，共7页）