教学全园©0所名接单元测试示范卷札记全国@迥所名校单元测试示范卷·化学第七单元《水溶液中的离子反应与衡》单元测试卷(75分钟100分)电离衡、水解衡、离子浓度的关系、酸碱中和滴定及其应用是高考扫码看微课视频高考对接点频考点，在高考中常以选择题和填空题的形式考查获取复资料包命题单元疑难点离子浓度的关系、滴定的相关计算视点日常生活情境生产环保情境学术探索情境命题情境点1题6、13、18题19题可能用到的相对原子质量：H1C12016K39Cu 64Br 80第I卷(选择题共45分)题序68910121314答案BAABD一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.人类的生产、生活都离不开水。下列说法错误的是A.水是一种弱电解质B.明矾和漂白粉的净水原理相同C.通过煮沸可以降低水的硬度D.漂白粉净水会增大水的硬度解析：水能发生微弱的电离，是弱电解质，A项正确；明矾在水中电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，可以吸附水里悬浮的杂质形成沉淀达到净水的目的，漂白粉的有效成分次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，起到杀菌消毒的作用，两者净水原理不相同，B项错误；生活中煮沸水时，水中的碳酸氢钙和碳酸氢镁受热转化为碳酸钙沉淀和氢氧化镁沉淀，降低水中钙、镁离子的含量，使水的硬度降低，C项正确；用漂白粉净水时，溶于水的氯化钙和次氯酸钙会使水中钙离子浓度增大，增加水的硬度，D项正确。答案：B2.向一定量某浓度的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。实验过程中水的电离程度A.先变大后变小B.逐渐变大C.逐渐变小D.无法判断解析：酸、碱抑制水的电离，氯化铵促进水的电离，氯化铵先增加后盐酸增加，A项正确。答案：A3.一元弱酸HA溶液中存在电离衡：HA一A十H+。将1.0 mol HA加入水中形成1.0L溶液，下图表示溶液中HA、H+、A的物质的量浓度随时间变化的曲线正确的是tc/(mol·L)tc/(mol·L)tc/(mol.L')c/(mol-L)HA、H0.8H1.0HA0.60.4H05t/s【23新教材·DY·化学-R-选择性必修1-OGB.Y】

全国®0所名接单元测试示范卷教学札记(4)细胞呼吸(1分)A一P~P~P(1分)ATP与DP之间的快速转化(2分)(5)D(1分)22.(10分)细胞的生命活动离不开酶和ATP,据图回答下列问题：HH产物量ATPTADP+Pi888887丙t洲BI H+THHHT2反应时间HHH H图1图2(1)在甲、乙、丙三支试管中分别加入一定量的淀粉溶液和等量的淀粉酶溶液，在均高于最适温度的条件下进行反应，产物量随时间的变化曲线如图1所示。乙、丙试管温度的大小关系为乙丙。如果在T时适当提高甲试管的温度，则A点如何移动？(填“上移”、“下移”或“不移动”)。(2)若在丁试管中加人与乙试管等量的淀粉和盐酸，在温度相同的条件下反应，测得乙试管反应速率远大于丁试管，该结果说明酶具有,具有该特性的原因是(3)图2表示ATP酶复合体的结构和主要功能，ATP酶复合体的存在说明生物膜具有的功能有和。图中H+从B侧运输到A侧的跨膜运输方式为(4)请从化学结构的角度解释ATP与ADP容易相互转化的原因：答案：(1)小于(1分)不移动(1分)(2)高效性(1分)酶降低化学反应活化能的作用更显著(2分)(3)物质运输(1分)能量转换（或催化作用）(1分)协助扩散(1分)(4)ATP的结构简式为A一P一P一P,其中~代表一种特殊的化学键，由于两个相邻的磷酸基团都带负电荷而相互排斥等原因，因此这种化学键不稳定，容易形成也容易断裂(2分)23.(12分)不同油菜品种对低氧的耐受能力存在差别，研究小组利用水培技术探究低氧条件对两个油菜品种（甲、乙）根部细胞呼吸的影响。下表为实验第6天根部细胞中相关物质的含量。请回答下列问题：组别甲品种乙品种含量物质名称正常氧组低氧组正常氧组低氧组丙酮酸(mol·I-1)0.180.210.190.34乙醇(mol·L.-1)2.456.002.494.00(1)该实验的自变量是0(2)丙酮酸是油菜根部细胞进行细胞呼吸第阶段的产物，发生场所为(3)据表可知，正常氧气条件下，油菜根部细胞的呼吸方式为化学反应式分别为和低氧条件下，品种体内催化丙酮酸形成乙醇的酶的活性更高。(4)长期处于低氧条件下，植物根系可能变黑、腐烂的原因是答案：(1)油莱品种和氧气条件(2分)(2)一(1分)细胞质基质(1分)(3)有氧呼受和无氧呼吸(1分)CH:0,+60十6,0鹭6C0+12H0+能量(2分)CH:0。壁，【23新教材·DY·生物学-R-必修1-SD】41

业年叶或多科班)在(D,高三第一轮夏周测卷高三第一轮复周测卷记教(1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为,仪器B中进水Fe(OH)3札口是(填“a”或“b”)。Cu2H02Cuo(2)步骤③中振荡、摇匀后静置，粗产物应从分液漏斗的(填“上”或“下”)口分离出。Fe2操作I操作Ⅱ(3)步骤④弃去氯化钙操作用到的玻璃仪器是CuC,溶液操作L,CuC:2H0(4)步骤⑤中，加热蒸馏时应收集(填字母)左右的馏分。几种离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表：a.100℃b.117℃4c.135℃d.142℃610离子氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH【答案】(1)先加入正丁醇，再加入浓硫酸；b(各3分)Cu+4.76.7(2)上(2分)Fe+7.09.0(3)玻璃棒、烧杯、漏斗(3分)(4)d(2分)Fe'+1.93.716.(10分)氯化铁可用于蚀刻金属、处理污水。回答下列问题：(1)H202的电子式为操作I加入H2O2的目的是(1)25℃时，FeCl溶液的pH(填“>”、“<”或“=”)7，把FeC1溶液蒸干并灼烧得到的主要产物是(2)操作Ⅱ加人CuO调节溶液的pH在范围(2)为了探究外界条件对氯化铁水解衡的影响，某研究性学小组设计实验方案，获得如下数(3)实验室在配制CuC12溶液时需加人少量(填“盐酸”或“硫酸”)，理由是据，其中x的值最大(用文字叙述并用有关实验c(FeCl)/(mol·L1)温度/℃pH离子方程式表示)。10.1【答案】1)H:O:O:H(2分)；使Fe+被氧化为Fe+(3分)20.135(2)3.7~4.7(2分)y(3)盐酸(2分)；Cu2+会水解，其水解方程式为Cu++2H,OCu(OH):十2Ht,加入盐酸可抑制Cu2*水解且30.225不引入杂质离子(3分)①上述实验(填序号)能判断出温度对氯化铁水解的影响：19,(14分)硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫②上述实验(填序号)能得出：增大盐的浓度，水解衡(填“正向”、“逆向”或氰化钾的实验装置如下图所示。已知：CS,十3NH,化鬼NH,SCN+NH,HS,该反应比较缓慢“不”)移动。【答案】1)<；Fe2O且NH,SCN在高于170℃的条件下易分解，NH不溶于CS(2)①1、2,出碱石灰KOH溶液②1、3；正向（每空2分）17.(11分)常温下，浓度均为0.1mol·L1的五种溶液的pH如下表：】酸性KCrO溶液NaHCONaz CO3Naz SONaCIONaOHPH9.711.639.810.313回答下列问题：非，回答下列问题：(1)NaOH溶液中，由水电离出的c(OH)为(I)装置A常用于实验室制备NH,则试管中盛装的试剂是Ca(OH)2和(填化(2)将NaC1O溶液和Na,CO,溶液等体积混合，下列各离子浓度关系正确的是(填字母)。学式)。a.c(CIO)>c(CO)>c(H+)(2)制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K,保持三颈烧瓶内液温在105℃一段时间，然后b.c(Na+)=3[c(HC1O)+c(C10)]打开K2,继续保持液温105℃，缓缓滴人适量的KOH溶液。写出装置D中NH,SCN与c.c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(HCIO)KOH反应生成KSCN、NH和H,O的化学方程式：(3)H,CO3与HCIO相比，酸性更弱的是（填化学式）。(3)仪器X的名称是,作用是(4)将SO2通人0.1mol·L1的Na,SO,溶液中至溶液呈中性，溶液中2c(SO?)+c(HSO)=(4)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再在诚压条件下(忽略溶液体积的变化)滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体(5)将上述5种溶液稀释100倍时，pH变化最大的是(填化学式)。【答案】(1)NH,CI(2分)【答案】(1)1×101Bmol·L1(2分)(2NH.SCN+KOH 105 C_KSCN+NH,+H.O((2)ab(2分)(3)(球形)干燥管(2分)；防倒吸(3分)(3)HCO(2分)(4)0.2mol·L-1(3分)(④)蒸发浓缩，冷却结晶（各2分）(5)NaOH(2分)18.(12分)氯化铜晶体(CuC,·2H,O)中含有FcC杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，需先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。112I2新G3zC化学-R-HAN)113【22新c3ZCJ化学-R-HAIN】

olLK,S0,溶液和300mL解，达到除去目的。,溶液混合后（不考虑混合4.D(解析)读反应的氧化剂溶液中S0,的物质的量浓为c(c0,.本原剂为C物质的量浓度可以表示但只有一半1C作还原剂，有正确认识了浓度的计算方B.0.4 mol.L半体现酸性，故氧化剂与还应的计算中不出错D.2.32 mol-L原剂的质量之比为14373、看清计算依据案】第二课时氯商子的检验1.D【例1】实验室里需用4802.D酸铜溶液，以下操作正确的中n(S0,)=agA.称取7.68g硫酸铜，加【解析)可能有C0,S0B.称取7.68g硫酸铜，配96 g.mol等的干扰，A错识：加入盐酸，C.称取8.0g硫酸铜，加人L试浴液，稀释成SVmL引入C,BC错。D.称取12.5g胆矾，配成3.B【错解】将配成的500m【解析)用C1,消毒过的自500mL水混为一谈而错选A项5a12ymolL,则稀来水中含有HCl和HCIO,用瓶的规格而错选B项。gNO,溶液即可鉴别，产生白【正解】题设需要480Lx2_5a500mL容量瓶，故需要配制500318VmolL。色沉淀的是自来水，不产生沉淀的是去离子水。所需固体质量时，应按500m错误；对于溶液的配制而言，500mL,而不是加入500mL才昆合后溶液中S01的物第s期《领气的实验室当用胆矾进行配制时，所mol·L'x0.2L+制法、冠离子的检验》0.1 mol-L x0.5 Lx250 g-mol【答案D16mol,由于不考虑混测试题参考答条二、看清计算公式混合后溶液的体积等A卷【例2】标准状况下VL氯积之和，即V=0.2L+1.C2A3.C4.D1L水中（水的密度近以1g1m0l-2.32mol-L。5.B6.B密度为pgmL。则形成的盐7.(1)C,Ca(C10)2+2HCl度（单位：molL)为=CaCL+2HCIO;Ca(CIO)2+A.v4HC1(浓)CaGL,+2CL2↑+22.42H,0Vp(2)①dC-365V+2240②产生白色沉淀【错解】将气体溶解后8.(1)c;b(2)2CL,+C+2H,0△课堂内外0配制Na,C0,溶4HCl+COz碳酸钠晶体的物(3)瓶中液面下降，长颈2mol-L×0.5L×漏斗内液面上升；贮存少量小叮当最近爱上了估剩余CL,避免C,逸出对环境自一人去实验室做些趣：可得出正确的完配制一定物质的量浓操作，可归纳出造成污染动手也一定不难，于是他砝码)、量筒、(4)D中反应生成的HCl走向了实验室。在正要头滴管。气体极易溶于水，中易发生他听到了不寻常的声音容量瓶A:现在的由n或V引起，倒吸，改进后的装置如图所我的帽子（瓶塞）搞混了度偏低，反之我找到合适的帽子！选目测检查我是否完好无水。你们看，这顶帽子适（说完后，做了一个烧杯、玻璃B卷它肚子里的液体稀稀五配完溶液了，发现我会1.B2.B3.D4.B居然还说我“残疾”了！

12.快速放电铝离子二次电池的原理如图，下列说法错误的是A.放电时，铝为负极、石墨为正极B.该电池充电的时候铝接电源的正极C,常在A1C,的离子液体中加人NaC1的熔融盐，作用是增强其导电性D.该电池充电时，阴极的电极反应式为4A1,C1,+3e一A+7AIC13.常温下，浓度均为0.01mo1/L的HCO0H溶液和氨水，调节其pH,系统含AC的离子液体中各种粒子浓度的负对数值（一gc)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是03.76.39.3NNH,·HO★HCO0NHHCOO。-HCOOH8NH.H2O◆-NHiHCOOH女NH,·HO1012OH杯1201234567891011121314pH相A.等体积、等物质的量浓度的甲酸和氨水混合，溶液的H=7)B.甲酸铵溶液中K(HCO0)1Kh(NH10C.甲酸铵溶液中粒子浓度的关系为c(H+)+c(NH,·H,O)=c(OH)+c(HCOOH)叙D.pH=9.3时，c(HCOO)>c(NH,+)=c(NH,·H2O)>c(OH)>c(HCOOH)>c(H+))第Ⅱ卷非选择题（共58分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第26题~第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第35题~第36题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题（共43分）26.(14分)碱式碳酸铜是常用的荧光粉激活剂、种子杀菌剂，某科研小组利于铜矿废渣（主要含有氧化铜，另外还含有铁、铝、硅的氧化物)制备该物质，其生产流程如图所示：①H202盐酸②氨水→滤渣2铜矿操作1滤液1废渣→溶浸操作2滤液2加热炉滤渣3①硫酸Cu以0D,CO氧化铜②纯碱滤渣1[Cu(NH)4P*,滤液3回答下列问题：(1)滤渣1的主要成分是,利用焰色试验的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧铜矿废渣时，铜的焰色为(填标号)。A.黄色B.红色C.紫色D.绿色(2)生产流程中加人H2O2的作用是,加入氨水过程中需要使用搅拌器不断搅拌，其主要目的是(3)实验研究发现，温度高于50℃时，滤液1转化为[Cu(NH)]+的转化率降低，其原因是(4)写出加热炉中发生的主要反应的化学方程式(5)若滤液1中Cu+的浓度为0.02mol·L1,加入双氧水、氨水后体积增加1倍，若使Fe3+、A13+恰好完全沉淀，此时Cu+是否会产生沉淀？(通过计算说明，已知Kp[Cu(0H)2]=2.2×100、Kp[Fe(OH)3]=4.0X10-38、Km[A1(OH)3]=1.0X10-34,溶液中离子浓度小于或等于1.0×10-5mol·L1时完全沉淀。)(6)产品纯度的测定：称取样品质量，加入NH?·H2O一NHCI缓冲溶液溶解，以PAN作指S3·高考对应题型·抢分特训·化学（七）第2页（共4页）

活跃火是植被火、火山火、油气井火等不同类型火的统称。海上活跃火的主要来源包括火山活动和油气责源开采。南海的活跃火主要发生在春季，近岸大陆架地区较为集中，大部分海上活跃火规模小且可控。据此完成7一8题。7.推测南海活跃火的季节特征取决于A.油气储量变化B.油气开采时间C.火山活动规律D.空气干燥程度8.对南海活跃火的研究能够有效A.提高油气开采效率B.保护南海渔业资源C.保障海上作业安全D.预测局地气候变化2019年，小浪底水库来水、来沙量大增，是自水库运行以来进入黄河下游水沙量最多的一年。由于排水排沙，小浪底水库以下河段淤积明显。图3示意2019年小浪底水库下游三个不同河段槽宽与断面冲淤面积关系（正表示淤积，负表示冲刷），伊洛河口以上接近小浪底水库，夹河滩离小浪底水库最远。据此完成9~10题。50004000●伊洛河口以上。伊洛河口-花园口3000口花园口-夹河滩2000的10000o0000-100005001000150020002500300035004000檀宽m图39.2019年夏季最可能出现的现象是A.江淮地区气温偏低B.东北原积水内涝C黄土高原植被干枯D.天山南北阴雨连绵10.越往上游，相同槽宽的断面冲淤面积越大，主要是因为B.水流速度慢A.径流量小县城D.河道宽度大国4示意四个不同地点一年中昼夜长短的变化情况，图中节气为北半球二分二至节气，册E.沙源丰富影部分表示黑夜，非阴影部分为白天。据此完成1一12题。【高三地理第3页（共6页）】805C·G DONG·

全国100所名校最所高考機拟示危落人(1)指出图中甲，乙易产生降雨的位置，并说明理由。(4分)(2)说出当日海风锋的持续时间、锋面移动方向并简述发生机制。(6分)(3)判断图中7月14日天气变化最剧烈的地点、时间段并简述天气变化的成因。(8分)19,阅读图文材料，完成下列要求。(16分)静海新区素有“律南门户”之称，距天津市区40km,地下蕴藏着丰富的地热资源，其中史家庄一带地热开米潜力巨大。天津是我国地热资源比较丰富、开发利用较早的城市之一，20世纪90年代以后天津开始大规模地将地热资源应用于供暖、洗浴，养殖等方面，2011年1月获得“中国温泉之都”荣誉称号。静海区史家庄利用先近的热系技水，建立高矿化度地热综合利用（包括农业、供暖及医疗矿泉水等）示范基地。源于史家庄的地热流化学成分复杂，具有较强的腐蚀性。下图为静海区基岩地质图。0、地理（六）第？页共8页1【23·(新高考)ZX·MNW·地理·LN】⊙

(3)简析冬季台湾海峡北部、南部风浪形成的差异。(8分)三义职的机以帝出冰成容所圆14.阅读图文材料，完成下列要求。28分)秘鲁腿喜冷水环境（水温在15℃~20℃），主要分布于东南太洋近岸浅水海城，是重要的经济型鱼类，适合制作高蛋白饲料原料一鱼粉。秘鲁是幌鱼最大的捕捞区和鱼粉加工地，进入捕捞季节，该国渔船多为当日出海捕捞当日回港。研究表明，秘鲁沿岸存在离岸流和上升流，上升流有利于秘鲁龈丰产，但过强会使渔获量减少。我国水产养殖规模巨大，饲料企业每年需从秘鲁进口大量鱼粉，近年来鱼粉进口价格波动上涨。图I为秘鲁沿岸港口及秘鲁鳗捕捞区示意图，图Ⅱ为秘鲁近岸海域主要洋流示意图。(1)指出秘鲁沿岸地区的气候特征，并分析原因。(8分)秘鲁餐抽捞区O港口图I图Ⅱ(2)分析上升流有利于秘鲁鳀丰产的原因。(6分)的面计对容京四合粉封(3)离岸流的强度会影响近岸表层海水营养盐类密度，分析上升流过强会使秘鲁鳀渔获量减少的原因。(8分)尘味中言不，通A(4)说明该国渔船出海捕捞当日往返的原因。(6分)者行的♪于水，高法光对代册本景士，高途更后，线S型错误（技能型错误）K型错误（知识型错误）错误内容涉及题序失分SK错误类型涉及题序失分试卷分析【24·G3ZCJ(新高考)·地理（十）一R一必考-QGA】

唐山市2023届普通高中学业水选择性考试第二次模拟演练在学工业是国民产业的基础。下说法溪的是马工业合成氨的反应原理为3：2H,化学A注意事项：B.工业制基酸的反应原要为比C,兰2H01,答卷前，考生务必将自己的柱名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。候氏制碱法中向饱和食盐水依次通人C0.可得N0C.2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。高护炼铁中用C0做还原剂如需改功，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。自内、了为中学化学常见物质，其相互转化关系如图所示，下列组合不：合爵意的是甲3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。C02丙BNaHCO,可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Mg24CI35.5丙AlChNa.CO:一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有Al(OH)0CH>SNaA1O2一项是符合题目要求的。短周期主族元素虑DFeS01.化学与人类健康生活及环境保护息息相关。下列叙述正确的是乃7.父、了、乙的原子序数依次增大，W的核外鱼子数与X乙的曼外A.食品加工时不可添加任何防腐剂层电于数之和相等元表的族意数与Z的量外层电子数之和等于X的原子序数由B.温室气体是形成酸雨的主要物质从、X、Y三种元美名成的化合易M的结构如图所示。下列叙述正骑的是义元素非金属性强弱的顺序为w心Y2C.大量使用含磷洗涤剂会造成水体污染D.小苏打常用作烘焙面包，它的主要成分是Na2CO,B.W与X形成的二元化合物中阴阳离子数目之比为12飞Y与W形成的二元化合物可用作半导体材料2,高分子化合物在人类生产生活中有着重要用途。下列有关说法正确的是BD。电解饱和XZ水溶液可以制得X单质和Z单质A.酚醛树脂的单体为苯酚和甲醛，通过缩聚反应合成B.淀粉和纤维素均表示为(CH1Os),二者互为同分异构体8.利用电化学原理消除污染，还可获得电能，下面是一种处理垃圾渗透液的装置工作原9理图。下列说法错误的是月C塑料、橡胶、合成纤维均为合成高分子材料负载PSD.聚乙烯为可降解材料，而聚氯乙烯为不可降解材料N2NO3 H"3.下列实验操作不能达到实验目的的是D9为目NHNO3敏生物硝化1之1tABCDN03"NH1P5三6N2NgKe CI个垃圾渗透液变A.X极的电极反应式为2NH4-6e+6OH一N2+6H,0BY是正极，NO,发生还原反应C.当电路中通过5mol电子，正极区有14g气体放出D盐桥内C1移向X电极装置气密性检查配制一定物质的量萃取时振荡混合液FeCl,溶液蒸干制备无水9.下列实验能达到目的的是浓度的溶液FeCl,固体选项实验目的实验方法或操作4,心是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A制备NO气体将铜丝插入浓硝酸中A.标准状沉下，22.4L氧气所含的质子数为16NA7-094取等体积不同浓度的NaCIO溶液，分别加探究浓度对化学反应速率的影响分入等体积等浓度的NaSO,溶液，对比现象B.1moSO2晶体中含有的共价键数目为2Na向溶液中加入NaOH溶液并加热，观察产C,向100mL0.0 moLFeC,溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01Na检验某盐溶液中是否含有NH4生的气体能否使湿润的红色石蕊试纸变蓝D.1L1mo1L溴化铵溶液中NH,与H离子数之和大于NAD检验淀粉是否发生水解向淀粉水解液中加入碘水高三化学试卷第1页（共8页)高三化学试卷第2页（共8页）

(2)合成橡胶2(3)BC(2分)(4)煤油中的分子与氧分子接触更充分，提高了燃料的利用率【解析】(1)铝锂合金的密度比铝合金小，因此铝锂合金比相同体积的普通铝合金的质量更小。(2)陶瓷属于无机非金属材料，钛合金属于金属材料，玻璃钢属于复合材料，合成橡胶属于合成有机高分子材料；根据钛在周期表中的信息可知钛原子的质子数为22，·是钛原子失去电子形成的，但核内质子数不变，即T·的核内质子数为22。(3)碳化硅是一种半导体，指常温下导电性能介于导体与绝缘体之间的材料，不能用于制造优质导电材料，A错误；碳化硅的熔点约为2700℃，具有优良的导热性能，高温时不易被氧化，且化学活性稳定，可制造高级耐火材料和防火材料，B正确；碳化硅俗名金刚砂，结构与金刚石相似，硬度仅次于金刚石，熔点约为2700℃，高温时不易被氧化，且化学活性稳定，可用于制造磨具，如砂轮、钻头等，C正确：碳化硅高温时不易被氧化，且化学活性稳定，不能作特殊物品包装袋中的除氧剂，D错误。(4)高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是煤油中的分子与氧气分子接触充分，提高了燃料的利用幸。17.【答案】(1)充分吸收二氧化硫(2)H20(3)CaS0,+(NH4),C0,=CaC0,↓+(NH,)2S0,(2分)复分解过滤【解析】(1)氢氧化钙微溶于水，氢氧化钙溶液中氢氧化钙的含量很少，流程中用石灰乳而不用石灰水，提高了氢氧化钙的含量，可充分吸收二氧化硫。(2)根据化学反应前后原子的种类和数目不变，对比反应前后各原子的数目，可知“2X”需提供4个氢原子和2个氧原子，即一个“X”中含有2个氢原子和1个氧原子，所以X的化学式为H,0。(3)进入沉淀池中的物质是硫酸钙悬浊液和碳酸铵，从沉淀池中出来的物质是碳酸钙和硫酸铵溶液，因此沉淀池中反应的反应物为硫酸钙和碳酸铵，生成物是碳酸钙和硫酸铵，反应的化学方程式为CS0:+(NH),C0个一CaC0,↓+(NH),S0:;该反应是两种化合物间交换部分成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；碳酸钙难溶于水，将碳酸钙与硫酸铵溶液分离开来，应该采取的操作是过滤。18.【答案】(1)水槽化学[第5页]

第3章铁金属元素学生用人书7.(2022·浙江卷)尖晶石矿的主要成分为选项实验现象结论MgAl2O4(含SiO2杂质)。已知：MgAl2O4(s)题答向氯化铵溶液中投入一铝该气体是+4Cl2 (g)=MgCl2 (s)+2AICls (g)+C号案片：铝片上产生大量气泡氨气A名2O2(g)△H>0。该反应难以发生，但采用向氯化铝溶液中逐滴滴加“加炭氯化法”可以制备MgC2和A1Cl3,同氢氧化铝能NaOH溶液至过量：先产生时还可得到副产物SiCL4(SiCL4沸点为D溶于强碱2白色沉淀，后沉淀逐渐溶58℃，A1C3在180℃升华)：MgA2O4(s)+溶液解，最后沉淀完全消失4C(s)十4C(g)高温MeC,(S)十2A1C,(g)十10.某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化4C0(g)。下列说法不正确的是合物，工业上以该废渣为原料生产CuC2·A.制备时要保持无水环境2H2O晶体的工艺流程如下：B.输送气态产物的管道温度要保持在180℃空气盐酸以上废焙调节pH过烧门浸门至3-4门滤→CuCl2·2H,0C.氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为废气滤渣氯化提供了能量下列说法正确的是10D.为避免产生大量CO2,反应过程中需保持A.“焙烧”过程中每消耗1 mol CuS则消耗B组炭过量3 mol O28.(2022·广东卷)以熔融盐为电解液，以含B.“焙烧”后的废气能够使酸性高锰酸钾溶Cu、Mg和Si等的铝合金废料为阳极进行电2解，实现A1的再生。该过程中液褪色3A.阴极发生的反应为Mg-2e一Mg2+C.“滤渣”中主要含铁的氧化物4B.阴极上A1被氧化D.将获得的CuC2·2H2O晶体加热可制C.在电解槽底部产生含Cu的阳极泥得CuC2固体6D.阳极和阴极的质量变化相等二、非选择题9.通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的11.工业上以废铜为原料经一系列化学反应可结论，是学化学科学最基本的技能之一。生产氯化亚铜(CuCI),其工艺流程如下图下列由实验现象得出的结论正确的是所示：选项实验现象结论CulCu INaCIH,O把相同大小的一块铝和镁氯化一还原稀释、过滤+CuClCI,1盐酸分别投人相同浓度的铝的金属性NaOH溶液中：铝溶解有气比镁强试依据如图转化回答下列问题：泡放出，而镁没有任何变化(1)工业生产C2时，尾气常用石灰乳吸收取一块铝箔，用酒精灯点而不用烧碱溶液吸收的原因是燃：铝箔只熔化成液体而没铝不易燃烧有脱落(2)还原过程中的产物为Na[CuC2],试写出该反应的化学方程式：383

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到3时刻该同学的速度达到最大，A项错误；对于0~3时间段内，根据动量定理，有Imgt=mz,故Ir=mgt3十w,B项正确；由于该

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T,则Tsin60°=mg,Tcos60°=g,解得=大小a=51”2m/s=2m/s2,乙物体的加速度3,选项C正确」大小a2=602m/s2=3m/s2,选项A错误；因t3.D【解析】本题考查圆周

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,息场所，这些微生物能加速被截流的有机碎屑的分解。同时在湖中放养多种水生动物。从晓月湖开始生物修复至今，再未发生过大规模水华现象。下列相关叙述正确的是A,在晓月湖生态修复的过程中发生了群落的初生演替B湖水中各种微生物属于生态系统组成成分中的分解者C湖中多种水生动植物提高了生态系统的自我调节能力D.晓月湖生态修复工程实现了生态系统的物质和能量循环6.调查人员在某家族中发现两种单基因遗传病，家族成员的患病情况如图所示。已知这两对等位基因独立遗传，Ⅲ，携带甲病(A/a)致病基因但不携带乙病(B/)致☐○正常男女病基因。下列相关叙述正确的是A理论上，人群中患乙病男性的概率等于乙病致病基目目患甲病男女因频率的方BⅡ，一定携带两种致病基因，Ⅱ，与N基因型相同的VO血血白☐患乙病男性概率为1/3C,若V,与仅患甲病的男性结婚，则生一个正常孩子的概率为7/12D.若Ⅲ，和Ⅲ，再生一个孩子，同时患甲、乙两种遗传病男孩的概率为1/247.海洋碳循环在整个地球气候系统中具有重要地位。下列叙述错误的是大气C0,初级生产CO,+H,O+CO?=2HC0呼吸作用/浮游植物→浮游动物海表再矿化作用生物碎屑海表溶解无机碳年Caco,A,塑料颗粒中含有的碳也会进入海洋碳循环缓慢降解，不会造成污染B.大气中CO2浓度上升导致海洋酸化，海洋吸收CO2的能力减弱C.温室效应导致的海表温度上升，会减少海洋对CO2的吸收D.该循环涉及反应CO2+H2O+CaCO3-Ca(HCO3)28.有机化合物X的结构简式如图所示。下列说法正确的是A.X分子中所有碳原子一定共面COOCH,B.X可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C.X分子中有三种不同的官能团CH-CH,D.该物质常温下易溶于水X9.下列离子方程式书写正确的是A.用FeCl溶液蚀刻铜制电路板：Fe3++Cu一Fe++Cu2+B.向硫酸铝溶液中滴入过量氨水：A3+十3OH-Al(OH)3C.向Fel2溶液中通入过量Cl2:C2+2I一2C+I2D.向NH,HSO,溶液中加入少量Ba(OH)2:Ba2++2H++2OH+SO-BaSO4￥+2H2O10.利用下列装置（夹持装置已省略）进行对应实验。下列说法正确的是气球气球皮管小孔含SO,的酸性品红溶液KMnO溶液BA.打开分液漏斗下方活塞，水不能持续流下B.加热时，品红溶液中红色褪去，冷却后溶液变红C.加热一段时间后气球鼓起，高锰酸钾溶液褪色D.加热蒸发AIC溶液，完全蒸干后得到A1Cl晶体【高三核心模拟卷（中）·理综（六）第2页（共12页）】

怎全国@©所名校高考模拟金典羊(2)用Na2CO,溶液浸泡重晶石能将BaSO,转化为BaCO2,此时粉碎重晶石的目稀硫酸③实验测得，随着温度逐渐升高，衡时混合气体中CO2和H2的均相对的是。已知：Kp(BaS04)=1.0X10-10,Kp(BaC03)=5.0子质量几乎又变回16，原因可能是自。X109,现用10L一定浓度的NaC0,溶液，将a mol BaS0(,沉淀全部转化为(4)其他条件相同时，反应温度对CH,OH选择性的影响100BaCO3,需Naz CO,溶液的浓度至少为(用含a的代数式表示)。农HSO碱石灰如图所示。由图可知，温度相同时CHOH选择性的80(3)生成“沉淀”时反应的离子方程式为实验值略高于其衡值，可能的原因是60衡值(4)“洗涤”时，检验草酸氧钛钡晶体是否洗净的方法：①接口连接顺序为装置(用大写字母表示)。40叶实验值(5)高温“煅烧"草酸氧钛钡晶体得到BaTiO.的同时，生成的高温气体产物有C0。②若实验操作准确，则装置Ⅲ增重g可证明碳酸钠和过氧化氢的物质(5)利用甲醇分解制取烯烃，涉及的反应如下。和(填化学式)。+88202024026028030的量之比是2：3。温度/℃(6)测定产品纯度。取g BaTi0产品溶于稍过量的稀硫酸中配制成250mL溶28.【拔高题】(14分)近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量V1 mL c mol.L讨。二氧化碳加氢制甲醇已经成为研究热点，在某CO,催化加氢制CHOH的反c.3C2 H(g)-2Ca HG (g)H20(NH)2Fe(SO,)2溶液，充分反应后，用cmol·L'的KMnO,溶液滴定至终应体系中，发生的主要反应如下：恒压条件下，衡体系中各物质的量分数点，消耗KMO,溶液V,mL。滴定过程中发现褪色速率开始缓慢，后迅速加I.CO:(g)+3H:(g)-CHsOH(g)+H.O(g)AHj[x(A)]随温度的变化如图所示。，已知650K快，其主要原因可能是,产品BaTiO3的纯度为Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2时，2x(CH)=x(CH6),衡体系总压强为p,CH CH.OH%。Ⅲ.CHOH(g)=CO(g)+2H2(g)△H3则650K时，反应c的衡常数K,=29.(10分)胡杨是一种具有典型异形叶性特征的乔木5006007008009001000T/k27.(14分)2Na2CO,·3H2O2(过碳酸钠)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧化系漂回答下列问题白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案如下：(1)已知反应Ⅱ中相关化学键键能的数据如下：有条形叶、锯齿叶和卵形叶。科研人员利用人工光源（红光和蓝紫光）对胡杨异形滤液X☒”化学键H-HC-0C=0H-0叶片进行了活体检测并研究了其光合特性，实验结果如下表。请回答下列问题：可-c0十E/kJ·mol1)4368031076465叶绿素含量叶形气孔导度CO2胞间浓度水分利净光合速率/(mg·g1)/(mmol·m2·s)(μmol:mol)用率/%/(umol·m2·s1)已知：2Na2CO(aq)+3H2O2(aq)一2Na2CO3·3H2O2(s),该反应速率大且放热由此计算△H2kJ·mol-1。已知△H=一63k,molr,则△H卵形叶1.520.49kJ·mol1。t278.341.19:13.15多，50℃时，2NaCO2·3H2O2(s)开始分解。反应装置如图所示，回答下列问题：(2)下列能说明反应I一定达到衡状态的是（填字母）。锯齿叶1.45要0.43280.70'-0.98答补10.62A.UE (CO2)=3v (H2)条形叶1.280.35252.330.91wTI:8.89支管T8)样(B.衡常数不再发生变化注：气孔导度越大，植物吸收C02的速率越快30%H20z溶液C.混合气体的密度不再发生变化(1)胡杨是干旱荒漠风沙前沿地区唯一天然分布的高大乔木，它耐盐碱，抗干旱，Na,CO,饱和溶液D.混合气体中H2O(g)的百分含量保持不变四研究发现，胡杨细胞内可溶性蛋白、可溶性糖等物质的含量较高，其意义是冷水浴(3)C02在催化剂作用下，将均相对分子质量为16的CO2和H2的混合气体充力撒拌人一恒容密闭容器中发生反应I、Ⅱ，已知反应Ⅱ的反应速率=kEx(CO2(2)本实验选择红光和蓝紫光作为人工光源，理由是(1)仪器A的名称为,步骤②的操作为·x(H,),v=x(CO)·x(H,O),k正、k壁为速率常数，x为物质的量分数。;实验检测的净光合速率指标可以是单位时(2)制备过程中最适宜的温度是5℃，当温度过高时产率迅速下降，原因是①当CO2转化率达到60%时，反应达到衡状态，这时CO2和H2的均相对间、单位面积内(答一点)。。为避免反应剧烈放热，滴加H2O2应采取方法。分子质量为23，若反应Ⅱ的=20molL。g1,则衡时反应Ⅱ的反应速(3)据表分析，分布在胡杨树冠上部的卵形叶净光合速率高的具体原因是(3)步骤③洗涤时选用无水乙醇而不选用水的原因是率地=mol·L1.g1。低，(答三点)。(4)使用制备得到的过碳酸钠处理含有铁离子的污水时，去污能力下降的原因是(4)有研究表明，胡杨异形叶在树冠中的分布会随环境改变而发生改变。例如，随〔（用离子方程式表示）。②Arrhenius经验公式为Rnk=异十C,其中E,为活化能，T为热力学祖废，土壤含水量下降，树冠下部条形叶逐渐消失，随后树冠上部卵形叶也消失，最后(⑤)为验证过碳酸钠中碳酸钠和过氧化氢的物质的量之比是2：3（不考虑过碳酸k为速率常数，R和C为常数，则△H2=点辽k·mol-1。(用含妊妇、树冠全部为锯齿叶。请从进化与适应的角度分析这种变化的意义：钠中含有杂质)，另二个小组设计了如下实验。01向子T、R的代数式表示).变岁大是辉中长(综合（八第10页（共18页）页【【24D·理科综合-QG]理科综合（八·第11页（共18页(元托【24·JD·理科综合-QG理科综合（八）·第12页（共18页【24·D·理科综合QG

c(Mg)降低，衡正移，不利于生成沉淀(2分)(4)QA)>OON)>CHA)>CH)>COH)(2分)5.5(2分)(5)CH1005-24e+7H20=6C02t+24H(2分)16.16(2分)18.(15分)(1)苯酚(1分)(2)OH+CHOH茶德数OCH+H0(2分)(3)浓硝酸、浓硫酸(2分)(4)①加成反应(1分)骏基(1分)·OCHOCH,②H;CCH,CH,CH;+SOCl2-+SO2T+HCIt(2分)CH,OHCH,CIOHCOOH(5)11(2分)或(1分)C=0NHNH2OCHOCHCH O CH硝化NaOH还原NONH,CH-C(6)E(3分)第三空NaOH填为水解"也可化学参考答案及评分意见第2页（共2页）

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