高三2025普通高等学校招生全国统一考试·临门一卷(一)1化学(山东)试题

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详解：观察产物，产物是一个明显对称的炔烃，故而必然由丙炔发生Glaser反应而来，于是问题转化为丙烯如何制备丙炔，那么显然需要加成卤素后再消去来增多不饱和键16.(14分)(1）0.01mol/L；D(1分)详解：开始沉淀和完全沉淀都处于平衡状态，故而都可以使用Kp来计算，利用图表中Mn²的两个pH利用温度相同K相同联立计算即可得到（2）氧化(1分）；4.7≤pH<8.3或[4.7,8.3）详解：显然Fe²+转化为Fe3+，故而MnO2的作用是氧化Fe²+；目的是沉淀掉铝和铁，不能让其它的元素开始沉淀，以此为标准选择pH（3）Mn2++2HCO3=MnCO+H2O+CO2；(NH）2CO溶液碱性比较强，会产生更多的Mn（OH)2絮状沉淀，不利于过滤分离详解：Mn²+会结合HCO电离出的H+形成沉淀，Mn²++HCO=MnCO+H+，而H+又与HCO发生反应H+HCO=H2O+CO2，联立两步即可得总反应；NHHCO与(NH4)2CO的区别在于溶液的酸碱性不同，考虑到体系的性质，沉锰时不仅有MnCO沉淀，考虑多反应同时竞争进行，Mn（OH)2沉淀也可能会有，题目提示有絮状沉淀，而絮状沉淀一般不容易分离（4）酸性时c(H+）过大，其氧化性增强，可能会伴随H+得电子的副反应，提高了成本；碱性时Mn2+可能会沉淀，导致原料利用率下降；Mn2+-2e+2H2O=MnO2+4H+详解：核心原理仍旧是考虑多反应的竞争进行，Mn2+和H会竞争得电子，OH-和e也会竞争Mn2+17.(15分)（1）A、C详解：熟石灰需要利用石灰石分解，产物有CO2；联合制碱法直接得到的是NaHCO3，要得到纯碱必须加热分解，也会产生CO2（2）高温低压详解：逆反应吸热，故而需要高温；整个反应气体熵减，故而需要低压使其逆向移动（3）-90.14KJ/mol；不能(1分）详解：利用盖斯定律合并方程式即可：利用自由能公式即可（4）①B、D详解：整个反应体系都是气体，刚性容器体积不变，故而m不变，V不变，必然整个反应过程密度p不变，A错误；体系中发生的反应气体系数和左右不等，只要反应还在朝某个反应进行，n气必然改变，根据pV=nRT，恒温恒容下则压强p必然随之改变，B正确；对于只有主反应发生的体系，即消耗1molCO2的同时消耗1molCHOH和1molH2O，C说法是正确的，但是这个体系中副反应也发生，而且消耗的比例不同，为方便理解我们可以假想平衡时主副反应可能按照1:1的速率进行，那么此时断裂4molC=O键，同时断裂5molH-O键，故而C错误；主副反应共用反应物CO2，对于副反应而言，只要CO浓度不再改变，说明CO2的浓度也不再改变，那么对于主反应而言也必然达到了平衡，D正确②以下三答案之一均可：1、未达到平衡，温度过高催化剂活性下降，主反应受到明显影响，速率下降，而副反应不依赖催化剂，故温度上升后速率上升，从而导致甲醇选择性降低；Ⅱ、未达到平衡，升温时由于主反应是放热反应，√上升要比V快，而副反应是吸热反应，升温V上升比V快，故而高二化学答案第4页共5页