高三2025普通高等学校招生全国统一考试·临门一卷(一)1化学(山东)答案

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（2）升高温度能加快分解速率，A项正确；增加固体的量不影响反应速率，B项错误；增大体系压强不能加快分解速率，C项错误；固体粉碎能加大接触面积，可以加快反应速率，D项正确;（3）分解产生的气体有三种：CO2、CO、H2O，化学计量数之比为1:1:1，当总压为3.3kPa时，各气体分压均为 1.1kPa;（4）4H3=-393-2b=-173kJ·mol-1，可知b=-110，代入反应ⅡI，可得4H2=-393+0-(-110)-(-242)=akJ·mol-1，解得 a=-41。通入水蒸气后，反应ⅡI 正移，会增加 H2的生成量；反应IⅢI逆移，会减少C的生成量;（5)1molCaC2O4·H2O和3molH2O(g)投入刚性容器，CaC2O4·H2O完全分解后，会产生1molCO和 1molCO2，H2O(g)则有 4mol；图示温度范围内固体只有CaO，说明反应IⅡI不发生，只需考虑反应ⅡI的平衡。温度升高，反应II逆向移动，CO(g)和 H2O(g)增加，CO2(g)和 H2(g)减少。H2O(g)含量最多，可判断物质的量分数最高的曲线为 H2O(g)；根据H元素和C 元素守恒，可知 H2O(g)和 H2(g)的物质的量分数之和为 2/3，CO(g)和 CO2(g)的物质的量分数之和为 1/3，可知α 线为 CO2。由图可知，To时 H2(g)的物质的量分数为 0.1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)始：1mol 4mol1mol0转：xxxx平：1-x4-x1+xxP后后6mol反应容器为恒容，0.4molx3.6 = 0.24 MPa,前3mol1.8MPa反应ⅡⅡ的Kp≈0.71。18.(15 分)(1）醚键 酰胺基(2分)(2）一氯乙酸或氯乙酸(1分)强(1 分）氯原子电负性强，使羧基中的羟基极性更大(2 分)CH,COONa(3) CN(2分)COOCH,+ CHOHCOOCHCOOCH,(4)(2分)(5）取代反应(1分)(6）3mol(2分)(7） CH;COOCH2OOCCH3、HCO0C(CH3)2OOCH(2 分)【解析】（1）H中的含氧官能团名称为羧基、醚键、酰胺基；（2）氯原子电负性强，使羧基中的羟基极性更大，所以一氯乙酸酸性比乙酸的酸性强；（3）有机物A呈酸性，所以A存在羧基，所以A为CH2CICOOH，名称为一氯乙酸，B为CH2CICOONa, C 为 CH2(CN)COONa;