2025年普通高等学校招生全国统一考试猜题信息卷(二)化学试题

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（5）用黄铜矿（主要成分为CuFeS2)制取三氧化二铁的工艺流程如图所示：6 mol·L-1Cl2NH盐酸O2操作b+滤液A→溶液B黄铜矿操作a高温焙烧酸溶→滤液C粉末1→滤渣A→铜气体A①操作b是②滤液C中溶质的主要成分为_▲(填化学式)。③气体A的主要成分X是一种大气污染物，高温焙烧时若金属元素均转化为高价态氧化物，黄铜矿粉末高温焙烧的反应方程式为_－，设计实验方案检验气体X　－18．（12分）CO2通过电化学、热化学方法转化为CH3OH等高附加值化学品，符合绿色化学理念。质子底板交换膜 底板CO2-CHOH-电解液B第 18 题图1请回答：（1）电化学方法将CO2转化为CH3OH,可采用如图1所示装置。电极B上发生的电极反应式是_←（2）热化学方法相关热化学方程式如下：I H2(g) + CO2(g) CO(g) + H2O(g)△H=+41.17 kJ/mol K1=1.0×10-sII 2H2(g) + CO(g) CH;OH(g)△H2=-90.47 kJ/molK2=2.5x104I1I 3H2(g) + CO2(g) = CH3OH(g) +H2O(g) △H3K3①△H=—_kJ/mol.②某温度下，反应IⅡI在恒容密闭容器中进行，H2和 CO2的投料浓度分别为 3.00 mol/L、1.00 mol/L，平衡常数K3=0.148，则 CO2转化为CH3OH的平衡转化率为_←A. 90.0%B. 50.0%C. 25.0%D. 10.0%③可以用所含碳元素物质的量占碳元素总物质的量的百分比，表示CO、CO2、CH;OH三种物质的平衡组成。总压 5 MPa、n(H2)/n(CO2)=4 投料，测得 CO、CO2、CH3OH三种物质的平衡组成随温度升高的变化曲线如图2所示。请解释CO2平衡组成变化的原因④保持容积不变，n(H2)/n(CO2)=4 投料，容器中只发生反应III，反应 t min X (CO2 转化为 CH3OH 的转化率）随温度变化如图 3 所示。请在图 3 中画出 25 ～300℃之间、反应 2t min X随温度升高的变化曲线一。 (不考虑催化剂失活)高三化学第5页共8页