2025年安徽省普通高中学业水平选择性考试猜题信息卷(一)化学(安徽)试题

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二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）13.（5分）（1)氮气的化学性质稳定，不易发生反应（1分）（2）红棕色、有刺激性气味的气体（填一点即可）（1分）(3)十5(1分）高温、高压、催化剂（4）N2+3H2=2NH（2分）【解析】（1）氧气化学性质比较活泼，但不和氮气反应，说明氮气的化学性质稳定。（3）HNO3中氢元素的化合价为十1，氧元素的化合价为一2，整体化合价为0，推出氮元素的化合价为十5。（4）根据工业上最主要的方式就是合成氨，将氮气和氢气在高温、高压和催化剂条件下，化合生成氨气（NH3），即可写出对应的化学反应方程式。14.（6分）（1)锥形瓶（1分）MnO2(2)2H2O2==2H2O+02↑（2分）（3）可以控制反应的发生与停止（1分）浓硫酸（1分）m（1分）【解析】（2）因为B装置是固液常温型，所以用B装置制取氧气对应的是过氧化氢制氧气。（3）除去二氧化碳中的水蒸气可以选择的干燥剂且干燥剂为液态的仅有浓硫酸，故D装置加入的是浓硫酸，而为了充分将水蒸气吸收，则需要气体跟液体充分接触，所以选择m端通入。15.（6分）(1)漏斗（1分）（2)Fe十CuSO4=FeSO4+Cu（2分）（3）将步骤工中剩余的铁粉反应完（1分）（4)Al（SO4）、FeSO4（1分）Fe、Cu（1分）【解析】步骤I中加入过量的铁粉，根据金属活动性顺序Al>Fe>Cu，所以铁会和硫酸铜反应，不和硫酸铝反应，发生反应的化学方程式为Fe十CuSO4一一FeSO4十Cu，而铁粉过量，会导致铁粉剩余，得到的固体A中含有Fe和Cu。溶液B中含有反应生成的FeSO和未参加反应的Al2（SO）3。操作中加入过量的稀硫酸，固体A中只有Fe会和稀硫酸反应，所以过量的稀硫酸会将铁粉反应完。16.(6分)(1)I、Ⅲ(1分）的镁条(2)（1分）【实验结论】镁条没有变灰黑色（1分）二氧化碳氧气（3）装置A变重（1分）Ca（OH）2十CO2一一CaCO3+H2O（2分）【解析】（1)根据图中的信息可知，是通过控制变量的方法探究出反应的原因，而镁条变黑与O2有关，则需要找到镁条久置变黑的实验跟缺少氧气不变黑的实验，则选择实验工、Ⅲ。（2)若要验证三者均需要，则I、Ⅱ、Ⅲ实验缺少探究是否需要水蒸气的因素，故实验IN图中需要在实验山的基础上去除水蒸气，且去除水蒸气后，镁条久置后不变灰黑色。（3）分解若产生水蒸气，水蒸气进入ABC装置后，B装置明显是检验CO2气体，则A装置则是针对水蒸气，浓硫酸具有吸水性，产生的水蒸气经过浓硫酸被吸收后，会增加质量。