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溶液的棉花的作用是A.Fe²+直接还原NO①分析ii中NO的去除率提高的原因：(3)实验发现,在Ⅱ中补充一定量的Fe²+可以明显提高 NO 的去除率。向两份含（2）步骤Ⅱ中反应的离子方程式是（1）步骤Ⅱ中充分反应后，分离混合物的方法是（5）反应Ⅲ在高温下进行，该反应的化学方程式为一种去除NO的过程如下：（3）反应I~IV中属于非氧化还原反应的是实验序号回答下列问题：离子方程式为含氮废水（NO）FeCl溶液反应过滤1黄钢矿粉末（填化学式）Fe粉、FeCl(3.6×10-mol)的物质的量之比为HCI所加试剂酸化废水S(s)Fe粉NaCOFe粉NaCI溶液#，木空气_，该反应中的氧化剂是反应Ⅲ→铁红Fe04废水（NH)（填序号）。NO的去除率水HCIO ~100%~50%N2Cu17.（15分）碳酸Sm（CO3）3（摩尔质量为480g·mol-1）为难溶于水的白色粉末，可用于治疗高磷酸盐血症。实验室可利用如图所示装置（夹持装置已省略）制备一定（4）测定NO含量量的Sm（CO）3·xHO并测定x的值。将ii中的FeCl替换为D.CI破坏了钝化层。用FeCl做同位素示踪实验，证明该原因合理。C.Fe²+能与FeO（OH）反应生成FeO4。B.研究发现：FeO（导电）覆盖在铁粉表面；随着反应的进行，产生FeO（OH）通过计算，说明电子得失数量关系步骤1取VmL含氮（NO）水样，加人催化剂、VmLmol·LFeSO标②实验i、ii中均能发生反应Fe+2H+=步骤2用cmol·L-1的KCrO标准溶液滴定剩余的Fe²（CrO²被还原i中NO的去除，结合方程式解释原因：因不合理。（不导电），它覆盖在FeO表面，形成钝化层，阻碍电子传输O2，否则会使测定结果②溶液中O影响测定。向步骤1中加人适量NaHCO，产生的CO会驱赶①水样中NO的含量为为Cr3+）,终点时消耗VmLKCrO标准溶液准溶液（过量），再加人稀HSO4。54CO非---（填“偏大”或“偏小”），证明该原因不合理NH3mol·L-1，NO的去除率约为50%，证明该原=Fe²+H。该反应明显有助于25·G3DY（新高考）·化学（七）-R-必考-QGA-YCd=正尾处气理
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