国考1号2(第2套)高中2025届毕业班基础知识滚动测试(二)2化学答案

2024-08-23 00:21:26 3

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本文从以下几个角度介绍。

(4)2Fe2++Br2—2Fe3++2Br(2分)极少量的硫酸钡，水是弱电解质，此时导电性很小，再继续加(5)①Fe2+(2分)入硫酸，硫酸是强电解质，离子浓度增大，导电能力又增强。②1mol·L-1(2分)》(1)根据上述分析可知：0一80s是Ba(OH)2和H2SO4反应产【解析】(2)①因溴水也呈黄色；②因发生反应2Fe++生白色沉淀硫酸钡的过程，溶液中离子浓度逐渐减小，碱性Br2—2Fe3++2Br,生成的Fe3+使溶液呈黄色逐渐减弱，溶液的颜色逐渐变浅。80s时溶液中钡离子生成(3)方案一可通过Br2在CCL中的颜色变化来证明。若CCl硫酸钡沉淀，氢氧根离子变成水，恰好完全反应，溶液中主要层呈无色，则说明溶液中无Br2存在，Br2被完全反应，从而说是水和极少量的硫酸钡，所以0一80s可观察到的实验现象明氧化性Br2>Fe3+。若甲正确，则溶液中有Br2,Br2溶于是产生白色沉淀，溶液红色褪去，电导率减小。由图可知b点CCL中，出现橙红色的颜色变化。方案二可通过检验Fe3+存时Ba(OH)2和H2SO,恰好完全反应，所以加入0.2mol·L-1在与否来证明。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，若出H,S0,溶液的体积为V=20mLXC01moL=1mL.0.2 mol/L现血红色，说明有Fe3+存在，从而证明氧化性Br2>Fe3+(2)该实验是硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，其离子(5)因还原性设Fe2+>Br,故Cl2优先氧化Fe2+。设FeBr2方程式2Ht+SO+Ba2++2OH—BaSO4￥+2H,O.的物质的量为xmol。2.24LC12(标准状况)的物质的量为(3)证明水是电解质的实验证据是应用导电性实验，连接完整0.1m0l,因Br被氧化了2，则Fe完全被氧化，根据得失的的电路，把电极插入水中，观察电流表有读数，说明水能导电，是电解质。2x电子守恒有：x十2=0.2,x=0.1mol,故原FeBr2溶液中(4)由图可知溶液中钡离子与$O?生成硫酸钡沉淀，氢氧根FB,的物质的量的浓度为-1nL。离子与H+生成水，曲线①中a点溶液的导电能力接近0，所以①代表滴加H2SO,溶液的变化曲线，②代表滴加NaHSO,18.(14分)溶液的变化曲线。所以a点时离子方程式为2H++SO十(1)2Fe2++BH+4OH—2Fe+BO2+2H2↑+2H2O(3分)Ba2++2OH-BaS0,1+2H20,此时Ba2+沉淀完全；b(2)①Fe3+或FeCL(2分)点时离子方程式为H+SO?+Ba++OH一BaSO,↓+②2NO+3H2O2—2HNO3+2H2O(3分)H2O,此时Ba2+沉淀完全，氢氧根离子有剩余，继续滴加硫氢③与HC1溶液反应产生Fe2+(2分)化钠，酸碱发生中和反应，bd点发生的反应的离子方程式为④H2O2的分解速率随温度升高而加快，H2O2浓度减小，NOH+十OH=H2O,结合以上分析可知，ad点对应的溶液呈脱除率降低(2分)中性，ab点对应的溶液中钡离子沉淀完全。(3)Ca(N03)2(2分)20.(14分)【解析】(2)①Fe2+催化H2O2分解产生OH和H0·,氧元(1)5 NaBiO3+2Mn2++14H+-5Na++5Bi3++2Mn0,+素化合价降低，所以铁元素化合价升高，Y的化学式为Fe3+7H2O(2分)MnOA(2分)或FeCl。(2)NaBiO3(2分)(3)Ca(OH)2和HNO3反应生成Ca(NO,)2和水。(3)1:1(2分)19.(14分)(4)C1O3+6VO2++3H20-C1-+6VO2++6H+(2分)(1)产生白色沉淀，溶液红色褪去，电导率减小(2分)1(2分)(5)SO?->C1->VO2+(2分)(2)2H++S0?+Ba2++20H—BaS0,↓+2H2O(2分)(3)水的导电性实验(2分)(6)V,0,十5C+N,商温2vN+5C0(2分)(4)H++OH—H2O(2分)ad(2分)ab(2分)【解析】(I)根据现象可知，酸性环境中NaBiO,将Mn2+氧化【解析】溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子所带的电为MnO:,NaBiO,被还原为Bi3+,根据电子守恒可知NaBiO:荷数决定。Ba(OH)2是强电解质，开始滴定时溶液中离子浓和Mn2+的化学计量数之比为5：2，再结合元素质量守恒可度较大，溶液的电导率大，随反应的进行，溶液中钡离子生成得离子方程式为5 NaBiO,+2Mn2++14H+一5Na++硫酸钡沉淀，氢氧根离子变成水，溶液中离子的浓度逐渐减5Bi3++2MnO+7H2O;该反应中Mn元素化合价升高，所小，当Ba(OH)2和硫酸恰好完全反应时，溶液中主要是水和以MnOA为氧化产物；

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