高三2024新高考单科综合卷(一)1化学(新教材)答案，目前2024卷临天下答案网已经汇总了高三2024新高考单科综合卷(一)1化学(新教材)答案的各科答案和试卷，获取更多{{papers_name}}答案解析，请在关注本站。
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9、新高考化学2024
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1化学(新教材)答案)
4.AA0.05mol·L1的H2S04溶液中c(H)=0.1mol·L1,解析：(1)B曲线代表95℃时电离平衡曲线，则水的离子积常数pH=1,正确；B.0.001mol·L1的氢氧化钠溶液中c(OH)=为Kw=c(H)·c(OH)=1X10-12;该温度下0.001mol·0.001mol·11,则c(H)=10-9mol·L-1,pH=9,错误；CK1×10-120.005mol·L-1的H,S04溶液与0.01mol·L1的Na0HL NaOH溶液的pH为c(H)=c(0H)1X10-gmol·溶液等体积混合恰好反应生成硫酸钠，则溶液显中性，混合溶L-2=1X109mol·L1,pH=-1g10-9=9。(2)设NaOH液的pH为6，错误；D.pH=3的疏酸中n(H)=1.0×10-3X溶液的体积为x,HSO4溶液的体积为y,欲使混合溶液的0.05,pH=11的NaOH溶液中n(OH)=0.1×V,可得V=pH=7,即溶液呈中性，则n(H+)=n(OH),解得x：y=0.5mL,错误。100:1。(3)CH,COONa的水解方程式为CH,COO+H2O5.AA.醋酸是弱酸，题目中没有说明c(H)大小，无法计算水=CH COOH十OH;pH=9的CH,COONa溶液中OH电离出的c(H),A错误；BpH=2的CH3COOH溶液与pHK都是水电离的，所以水电离的c(OH)=1×10-4=1的CHC00H溶液中c(H)之比为10-2mol·L1:c(H+)-1X10910-1mol·L-1=1:10,正确；C.等体积反应后溶液溶质为mol·L-1=1X10-5mol·L1;再向溶液中加入C,C00NaCH,COOH、CH,COONa,溶液显酸性，即pH<7,正确；D.疏固体，促进水的电离，溶液的pH值增大。(4)95℃时离子积酸为强酸，将1L0.1mol·L1的H2S0,溶液稀释为2L,则常数为10-12，pH=a的强酸溶液中c(H中)=10~a mol ".L-1c(H)=1 LX0.1 mol.L-1x22.L=10mol·L1,故pH=1,pH=b的强碱溶液中c(0H)=l0-1”mol·L1,混合溶液呈中性，则100×10a=10-12,则a十b=14(或pH,+pH2=D正确。14)。(5)该95℃时水的离子积K.=1×1012,溶液呈中性6.BA.②、④溶液等体积混合后溶液pH=7,错误；B.由题意可时pH=6,由实验①数据可知，Ba(OI)2溶液中c(OH)=知，酸溶液中c(H+)和碱溶液中c(OH)都为10-2mol·L108-2mol·L1=10-4mol·L1,实验③中：溶液呈中性，即则四种溶液中水电离出的c(I)相等，正，确；C.将①溶液与c(0H)=10-4mol·L-1=c(H+)=10-amol·L-1,即④溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，溶液PH小于7，a=4;实验②溶液的pH=7,为碱溶液，即溶液中c(H)=错误；D.pH相同的酸或碱稀释相同倍数时，强酸或强碱溶液10-7mol·L1,碱溶液中水电离产生的c(OH一)等于溶液中PH变化大，则稀释相同倍数后，醋酸溶液PH小于硫酸溶液，c(H+)=1.0X107mol·L-1氨水溶液的pI大于氢氧化钠溶液，所以稀释后溶液的PH的大小顺序为③>④>②>①，错误。11.(1)1:1(2)BD(3)119:11(4)①2×10-12②1：111.57.AA.温度未知，无法计箅NaOH溶液中c(OH),所以无法计算酸碱溶液体积之比，错误；B.溶液中水电离出的解析：(1)混合后氢离子的浓度为0.1mol·L1,则c(OH)=c(Ht)=105mol·L1,所以由水电离出V1X0.3mol·L-VzX0.1mol·Ln(0H)=10-5mol·L-1X1L=10-5mol,正确；C.该温度下V,+V,一=0.1mol·L1,则纯水的pH<7,则pH=7时，溶液呈碱性，正确；D.纯水中V1:V2=1:1。(2)A.当V1=V2,酸碱恰好完全反应，如果c(OH)=c(H),所以100℃时，纯水的pH=6,呈中性HA是弱酸，则生成的NaA溶液呈碱性，错误；B.若反应后溶正确。液呈中性，则常温下，c(H)=c(0H)=1×10?mol.L18.BA.H2A为二元弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离分步进则混合液中c(H+)十c(0H)=2×107mol·L-1,正确，C.行，第一步电离方程式为H2A三H十HA,错误；B.向若HA酸为弱酸，HA部分电离，c(HA)>c(NaOH),反应后0.1mol·L1的H2A溶液中通入HCI气体（忽略溶液体积的HA酸有剩余，则V:小于或等于V2也可使溶液呈酸性，错变化)至pH=3,10×c(HA)误；D.由C分析可知：溶液要想呈碱性，则一定V1
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