高三2024新高考单科综合卷 XGK(一)1化学试题

2024-08-02 15:12:33 14

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4.(1)2C1-2e—CL2↑Mg2++2H20+2e—H2↑+Fe,Zn为原电池的负极，Fe为正极，首先被腐蚀的是Zn,铁得Mg(OHD,YMg+2CI+2H,0电解Mg(OHD,￥+C,+到保护，铁片不易被腐蚀，正确；D项，d为锌块，由于电解质溶液为中性环境，发生的是吸氧腐蚀，铁片上电极反应式为O。十(2)2A1-6e+3H,0一Al,0,十6H2H+2e一H,◆4.C由温度曲线可知，铁发生锈蚀的反应是放热反应，温度升2H20+4e=40H,错误。2A1+3H,0电解A1,0,十3H,+高，A正确；2~t3温度降低是因为装置中氧气被消耗，导致铁(3)①2H2O+2e—2OH+H2↑②L2+12OH-10e被锈蚀的反应速率减慢了，B正确；BC段压强减小是因为铁在—2IO2+6H,O氧气、水共同作用下发生电化学腐蚀生成了Fe(OH)2,解析：(3)①由题图示知，阴极电解质溶液为氢氧化钾溶液，所F(OH)2又与氧气反应生成铁锈，铁锈的主要成分为氧化铁以发生的反应为水电离的氢离子得电子，电极反应式为2H,OC错误；t?~t4压强变大是因为注射器中盐酸被压入三颈烧瓶十2e一2OH十H2个。②依据电解目的，在阳极上发生氧中，发生了铁的析氢腐蚀，D正确。化反应，单质碘失去电子生成IO?。教考衔接6电有机合成考点二…真题再现必备知识夯实D该装置是电解池，电极b上3-甲基吡啶转化为烟酸过程中1.(3)2C1-2e—CL2↑2H2O+2e=H2↑+2OH“加氧少氢”，发生氧化反应，则b为阳极，a为阴极，阴极电极反(4)浓NaOH溶液C2H22.Cu-2e一Cu2+Cu++NH2e=Cu 3.2CI-2e=Cl,Na+e-Na 2ClS-H,C—CH-COOH2e=Cl2↑Mg++2eMg202--4e—O2应式为+2e+2H+A13++3e-A1S-H,C-CH-COOH易错辨析(1)×(2)×(3)×(4)×(5)/(6)×NH关键能力突破NH,1.B右侧电极为阴极，电极反应式为2H2O十2e一H2个十2HS一H,C一CH一COOH,A、C正确；电解池中阳离子移向2OH,产生的H2不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，B项阴极，则H移向a电极，B正确；根据得失电子守恒可得关系错误COOHNH2.C传统氯碱工艺使用阳离子交换膜，防止阳极生成的CL2与阴极生成的NaOH反应，而该工艺的各步装置中均不需要使用式：6e~6HS-H2C-CH-COOH,因此离子交换膜，A正确；第一步生产NaOH的装置为电解池，阳极反应为Nao.4MnO,-xeNa.44-,MnO2十xNa,B正确；生成6mol半胱氨酸的同时生成1mol烟酸，D错误第二步提取Na和CI的装置为原电池，负极反应为Ag一e迁移应用+CI一AgCl,正极反应为Na.4-,MnO2十xNa+xe1.B由图中In/In2O-x电极上CO2→HCOO可知，CO,发生Na。.44MnO2,则溶液中NaCl的含量减小，C错误；第三步生产得电子的还原反应，In/InO,-,电极为阴极，阴极反应为CO,Cl2的阳极反应为2Cl厂一2e-CL2个，D正确。+2e+H2O一HCOO+OH,则Ni2P电极为阳极，辛胺3.D电解时，阳极上Zn、Fe、Ni失去电子，发生氧化反应，A项错在阳极发生失电子的氧化反应生成辛腈，阳极反应为CH误；阴极的电极反应式为Ni2++2e一Ni,因氧化性：Ni2+>(CH,)CH,NH,+4OH-4e=-CH,(CH,)CN+4H,O,Fe2+>Zn2+,故阳极质量减少是因为Zn、Fe、Ni溶解，而阴极质阴极与外加电源的负极相接，阳极与外加电源的正极相接，即量增加是因为Ni析出，二者不相等，B项错误；电解后溶液中A为电源负极，B为正极。Ni,P电极为阳极，In/In2O-,电极的阳离子除Fe2+和Zn2+外，还有Ni2+和H+,C项错误。为阴极，电极电势NiP高于In/In2O3-,;阴极反应为CO2十4.D电解法制金属钠时，电解的是熔融的NaCl,阳极发生氧化2e+H2O一HCOO+OH,电路中转移2mol电子，有反应：2C1一2e一Cl2↑，A错误；氯化铝为共价化合物，熔2 mol OH移向阳极，则阴极区溶液的碱性减弱，pH减小；阴融状态下不导电，工业上电解氧化铝生成铝，B错误；工业上电解熔融状态的氯化镁生成镁，C错误；金属钠的冶炼和氯碱工极反应CO2+2e+H2O=HCOO+OH,阳极反应业都用到了NaCl,在电解时它们的阳极都是Cl失电子，CH,(CH2)CH2 NH2 +40H -4e -CH,(CH,)D正确。CN+4H,O,得失电子守恒有2CO2~CH,(CH2),CN,则5.(1)用铜作阳极可补充溶液中消耗的Cu2+,保持溶液中Cu2+浓33.6Lnct (cH'scN=2 ncoX度恒定(2)负4AlC17+3e-A1+7A1ClH2,22.4L·mo1=0.75mol。解析：(2)在钢制品上电镀铝，则铝作阳极，钢制品作阴极，接电:2.(1)阴离子(2)2H2O+2e—H2◆+2OH源的负极，阳极反应式为A1一3e+7A1C1—4A12Cl,,阴极(3)2CuCl,+CH,=CH,-CICH,CH,Cl+2CuCl反应式为4A12C1,+3e=A1+7A1C1。解析：(1)从电解合成1,2-二氯乙烷(ClCH2CH2CI)的实验装置考点三图可知，Na通过离子交换膜Y,进入到阴极区转化为氢氧化必备知识夯实钠。在阳极区，氯化亚铜失去电子变成氯化铜，则C1通过离子交换膜X进入到阳极区，故离子交换膜X为阴离子交换膜。一、1.氧化2.(1)电化学(2)Fe-2e—Fe2+2H+2e-H2↑02+2H,0+4e—4OH(2)阴极区发生的反应主要是水电离出的氢离子得到电子生成Fe+2H+-Fe2++氢气，同时生成氢氧根离子，故发生反应的化学方程式是2HH2个吸氧O+2—H,A+2OH。(3)根据阳极区域液相反应中的二、3.负正阴关键能力突破各物质前的箭头符号，可知反应物有乙烯和氯化铜，生成物是1,2二氯乙烷和氯化亚铜，故反应的化学方程式是2CuCl2十1.D水滴内部比边缘溶氧量少，不易发生吸氧腐蚀，不容易生CH2一CH2→CICH2CH2Cl+2CuCl,其中氯化亚铜在阳极锈，A错误；保暖贴在发热过程中主要发生了电化学腐蚀失去电子又生成氯化铜，如此循环。吸氧腐蚀，B错误；纯银器长时间暴露在空气中，会与空气中的H,S、O2反应生成黑色的AgS,发生的是化学腐蚀，C错误。02.D由图可知，舰艇腐蚀是因为形成了原电池，加快了腐蚀的速3.(1)正(2)2CHOH+2e—2CHO+H2↑(3)人率，A错误；海水环境下电解质浓度较大，腐蚀更严重，乙是在海水环境下的腐蚀情况，B错误；两种环境下，正极反应式为O,十4e十2H,O-4OH,C错误；锌可以和铁形成原电池，但十I是此时锌为负极，保护了舰体不被腐蚀，D正确。3.DA项，由于活动性：F>石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，比没有形成原电池时铁片的腐蚀速率快，正确；B项，d为石墨，由于是中性电解质溶液，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨上氧+CH,OH+I电解气得到电子，发生还原反应，电极反应式为O2十2H2O+4e(4)+CHO+H2个=4OH,正确；C项，若d为锌块，则由于金属活动性：Zn>高中总复习·化学514参考答案与详解

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