陕西师大附中2023-2024学年度初三年级第九次适应性训练(2024.6)答案(化学)

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第Ⅱ卷（非选择题共50分）(5)CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。已知CO(g)的摩尔燃烧焓△H为二、非选择题（本题包括3小题，共50分）282.8kJ·mol-1。汽车尾气中的NO与CO理论上可以转换成无害物质排出，发生的反11.(16分)化学反应过程中释放的能量在生产、生活和科研中具有广泛的应用。应为2NO(g)+2CO(g)—2CO2(g)+N2(g)△H=-QkJ·mol-1,则Q=(1)铝热反应可用于焊接铁轨，反应历程中的能量变化如图1所示，该反应为(填“放Ⅲ.用CH催化还原NO2可以消除氯氧化物的污染。已知：热”或“吸热”)反应，反应过程中形成新化学键释放的能量为①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)—2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H21 mol N(g)+3 mol H(g)(6)若1 mol CH4将NO2还原为N2和H2O(g),整个过程中放出的热量为867kJ,则△H2=△E=akJ△E=bkJmlN,(g)+子mlH,(13.(17分)铁的最重要用途是冶炼钢和合金，铁是特种合金钢的重要组成部分。密I mol NH,(g)AE=c k]《I.将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。炼铁高炉中发生的1 mol NH3(1)关键反应如下：①C(s)十O2(g)CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1,②C02(g)十C(s)反应历程反应历程图1图22C0(g)△H=+172.1kJ·mol,③Fe0+C0一→Fe+C0。已知：2Fe(s)+0(g)(2)氨气是氮循环中的重要物质，图2是N2和H2反应历程中的能量变化示意图。反应生成液态氨的热化学方程式为;合成1 mol NH3(1)—FeO3(s)△H=-824.2kJ·mol-1。(填“吸收”或“放出”)k的热量(1)CO(g)燃烧的热化学方程式为(3)肼(N2H1)可作为火箭发动机的燃料。肼(N2H)与氧化剂N2O,()反应生成氮气和水蒸(2)高炉内Fe2O被CO还原为Fe的热化学方程式为气。已知：N2(g)+2O2(g)—N2O4(I)△H1=-195kJ·mol-1;N2H4(1)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)△H2=-534kJ·mol1.(3)实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是①N2H(1)和N2O(1)反应的热化学方程式为(4)根据上述信息可计算反应C(s)+O,(g)一C0(g)的△H为②肼和NO:可作为火箭推进剂的主要原因是Ⅱ.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点。以太太阳能(任写一点)。阳能为热源，铁氧化合物循环分解液态水的过程如图所示。③已知H2O(1)一H2O(g)△H=+44kJ·mol-1。写出液态肼燃烧生成N2(g)和已知：①2FeO4(s)=6Fe0(s)+O2(g)△H=H2O(1)的热化学方程式：H+313.2k·mo112.(17分)研究SO2、CO、NO,等大气污染气体的处理对环境保护具有重要意义。②2H2(g)+O2(g)-2HO(1)△H=-571.6kJ·mol-1I.处理含CO,9O2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：①C)(g)十(5)过程I中能量转化的形式是:氢气的摩尔燃烧焓△H20(g00.g）△H=-228·mm1,②S)+0g0—S0.(g)△H=-236.0km。(6)过程Ⅱ的热化学方程式为(1)CO和SO2反应的热化学方程式是线(2)若(1)中反应过程中转移的电子数为2V(设VA为阿伏加德罗常数的值)，则该过程(填“吸收”或“放出”)的热量为k。S型错误（技能型错误）区型错误（知识型错误）(3)若S(g)+O(g)—S0,(g)△H,则△H(填><”或“=”)-296.0k·mol1。SK错误类型涉及题序失分错误内容涉及题序失分Ⅱ.汽车尾气是城市空气的主要污染物之一。汽车内燃机工作时发生反应N2(g)十O2(g)一审题错误2NO(g)△H,该反应是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。已知各物质的键能如下表：分析推理错误计算错误物质02NO书写错误键能/(kJ·mol-1)946498632增分策略(4)上述反应是(填“吸热”或“放热”)反应，△H=·4·25ZCYK·化学（二）-SDKJB-选择性必修1-FJ