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3答案(化学))
第16期参考答案的是金属钾的沸点比钠低，即高沸点物质制备低沸点提示：(1)实验前必须对镁带与铝片进行的操作物质，和Na、K的金属性无关，不能说明Na的金属性比是去除表面的氧化膜，所以用砂纸打磨。K强，C选项正确。D选项，根据元素的非金属性越强，最(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化2、3版章节测试高价含氧酸的酸性越强，结合NaSO溶液变浑浊，可说学方程式为：2Na+2H,0一2Na0H+H2↑。氢氧化钠属明非金属性C>S,但由于HC不是氯元素的最高价含于离子化合物，由钠离子与氯离子构成，其电子式为一、单项选择题氧酸，因此该实验不能证明元素的非金属性：C>C,DNa[:O:H]1.B选项错误。提示：所给离子结构示意图表示的为钠离子，元素(3)镁带过一会儿加热至水沸腾，镁与热水剧烈8.c符号为Na,A选项错误钠元素在周期表中的位置是第反应，生成氢氧化镁和氢气，所以产生气泡，滴有酚酞提示：X、Y、Z、M、W为短周期元素。由图可知，X三周期第IA族，B选项正确。钠离子的最外层电子数的水红色变深。镁元素是第三周期第ⅡA族元素。为+1价，其原子序数小于其他四种元素，则元素×可为8，不易失电子，C选项错误。Na和Mg的电子层数相(4)铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离同，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：Na>Mg2,D能为H或i;Z为+3价，Y为+5价，原子序数Z>Y,则子方程式为：2Al+6H一2AI*+3H2↑。选项错误。Y为N,Z为AI;M为-3价，其原子序数大于AI,则M(5)实验4应设计镁与盐酸的反应，观察其反应o为P;W为-1价，其原子序数最大，则W为C同主族速率的快慢提示：H2和C2中的非极性键断裂，形成HC中的元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Y(N)<(6)根据金属单质与水或酸反应的剧烈程度可得极性键，则H,和C,反应生成HCl没有非极性键的形成，M(P),A选项错误。非金属性：P
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