[百师联盟]2024届高三一轮复习联考(五)5理科综合(全国卷)试题

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本文从以下几个角度介绍。

1、2024百师联盟高三五月联考
2、2024百师联盟第四次联考理综
3、2024百师联盟高三5月联考(全国卷)
4、2024百师联盟高三5月联考

Kn[Fe(0H)3]=c(Fe3+)×c3(OH)=8×(g)。10-38,将c(Fe3+)=10-5mol·L1代入计(2)能量越高越不稳定，观察图像可知算式，可得c(0H)=2×101mol·L1,则过渡态1较稳定：由图1可知，该反应分pH=3.3。两步进行；化学反应速率取决于较慢的(4)观察图像，可知当c(N2H4·H20)约步骤，而活化能越大，反应速率越慢，故为3.2mol·L1、pH约为10时铜的产第二步为决速步骤。率最大；pH过大时，溶液碱性太强，可(3)观察图2，可知达到最高点（衡能造成铜离子形成沉淀，同时还可能造点)后，温度升高二氧化氮的转化率降成氨气逸出，使铜的产率反而下降。低，说明衡逆向移动，则该反应为放(5)在Cu2S晶胞中，四面体中心共有8热反应，温度升高衡常数减小；个，每个四面体中心均分布着一个Cu,1100K时，N02的转化率为40%，N02每个S2周围有8个Cu*,故S2的配位的起始投人量为2mol,则参加反应的数为8；图中A处(S2)的原子分数坐标N0,为0.8mol,根据化学方程式可知生为(0,0,0)，A与相邻的三个面心原子成的N2为0.4mol、C02为0.8mol,剩形成一个正四面体，与A距离最近的余N02为1.2ml,则K=0.2x0.4Cu位于此正四面体的中心，则Cu的原0.62111≈0.089。子分数坐标为(4,4,4)。(4)依题意，C0还原N0,生成两种大气成29.【参考答案】(1)N0(g)+03(g)=02分，可知该反应的化学方程式为2NO2(g)+(g)+N02(g)(2分)4C0(g)一4C02(g)+N2(g),反应的焓(2)1(2分)二(1分)二(1分)变等于正、逆反应活化能之差，故△H=(3)m>n>p(2分)0.089(2分)(E1-E2)kJ·mol1。A.恒温恒压时，(4)2N02(g)+4C0(g)=4C02(g)+衡移动则气体体积改变，体系内混合气N2(g)△H=(E1-E2)kJ·mol1(2分)体密度随之改变，故密度不变可以说明A(2分)反应达到衡状态，正确；B.恒温恒容【命题点拨】本题考查化学反应原理时，衡后，充人惰性气体，各物质浓度综合分析。不变，衡不移动，N02的衡转化率不【详解详析】(1)根据N0,催化0，生变，错误；C.恒温恒压时，再按照原比例成02的过程可分为三步，第一步生成加入相同量的反应物，容器体积扩大，了N0,则第二步必须消除，同时还要生建立新的衡与原衡相同，NO2的成NO2,则可写出第二步反应的化学方衡转化率不变，错误；D.及时分离出程式为N0(g)+03(g)=02(g)+N02C0,,逆反应速率减小，正反应速率也随猜题金卷·理科综合参考答案第38页（共84页）