高三2024届普通高等学校招生全国统一考试金卷(一)1理综F-(YN HN SX XJ)答案，目前2024卷临天下答案网已经汇总了高三2024届普通高等学校招生全国统一考试金卷(一)1理综F-(YN HN SX XJ)答案的各科答案和试卷，获取更多{{papers_name}}答案解析，请在关注本站。
1理综F-(YN HN SX XJ)答案)
20:42Q00HD4G,46%●6C13为HC一C-CCOOCH,CH,A.E中含碳碳三9.BA.不确定是否为标况，不能计算物质的量，故A错误：键，可以发生加聚反应，A项不选：B.E中含酯基，可以发生B.1分子戊烷中含有共价键16个，7.2g戊烷的物质的量为水解反应，B项不选：C,E中不含碳卤键、醇羟基，不能发生7.2g÷72g/mol=0.1mol,则共价键数为1.6NA,故B正确：C.不确定溶液的体积，不能计算物质的量，故C错误：消去反应，C项选：D.E中含酯基，能发生水解反应，酯的水解反应属于取代反应，D项不选。(5)F的结构简式为D.二氧化氮与水反应方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO,可知每3分子二氧化氮反应转移电子数目为2，故3mol:分子式为CHF中有3种H原子(△23,NO2与H2O完全反应转移的电子数为2NA,故D错误。1o.BA.用Ca(OH)2+NHCI制备氨气，是固体和固体混合其一氯代物有3种：(6)C的分子式C1oH1oBr2O2,不饱和加热制取氨气，为了避免试管炸裂，试管口应该向下倾斜，度为5，芳香化合物X是C的同分异构体，X能与饱和碳酸故A不符合题意：B.铜和浓硫酸是固体和液体的混合，在氢钠溶液反应放出CO2,X中含1个一COOH,核磁共振氢加热条件下可以反应生成SO2,故B符合题意：C.HNO谱显示只有3种不同化学环境的氢，峰面积比为6：3：1，(浓)+Cu片常温下会生成NO2,不需要加热而且需要浓硝BrCH酸，故C不符合题意：D.实验室制备CH3 COOCH2CH3,需符合条件的X的结构简式为H3C《-COOH要乙酸、乙醇和浓硫酸在加热条件下反应，而且为了得到较、纯净的产物需要把蒸汽通入盛有饱和碳酸钠溶液的试管么CH中，故D不符合题意。11.C由表中化合价可知，Y的化合价为一2价，没有正化合OHCH3CCOOH。(7)对比和乙醛的价，故Y为O元素，X的化合价为+4、一4价，处于NA族CHO原子序数比O元素小，故X为C元素，Z的化合价为+1HaCBr价，处于IA族，原子序数大于O元素，故Z为Na元素，W结构简式，结合题给已知②，可由CH3CH一CHCHO和为+3价，为A1元素，R的化合价为+6、一2价，故R为SCH3C=CCHO发生加成反应合成目标化合物，结合题给元素，据此分析解题。A.根据电子层数越多半径越大，电已知①，CH3CHO在NaOH/H2O、加热条件下反应生成子层数相同时核电荷数越大半径越小，故离子半径为S2CHCH一CHCHO,CHCH一CHCHO与Br2/CCL,发生>O2->Na+>A13+即R>Y>Z>W,A错误；B.元素非加成反应生成CH3CHCHCHO,CH3CHCHCHO在金属性越强，其气态氢化物越稳定，故气态氢化物稳定性Br BrBr BrH2O>H2S即Y>R,B错误：C.由分析可知，Z和Y形成NaOH/C2H5OH,加热条件下发生消去反应生成CH3C的化合物即Na2O或者Na2O2,均为离子化合物，C正确；CCHO,合成路线流程图见答案。D.由分析可知，W为A1,R为S,铝在常温下在浓硫酸、浓理科综合化学（六）》硝酸中发生钝化，故常温下单质W即A1不能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液即H2SO1,D错误7.CA.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是让锌12.BA.由图可知pH=6,即c(OH-)=1×10-8mol/L时，作负极，失电子，保护正极桥体钢铁不被腐蚀，此法为牺牲阳极的阴极保护法，A错误；B.芯片(HUAWEIKirin)主要c2(A-)=30×10-11mol2/L2,c(A-)=√30×10Tmol/L成分是晶体硅，而不是二氧化硅，B错误；C.K2FO,用于自=√5×10-5mol/L<2×10-5mol/L,A正确；B.由图可知来水的消毒和净化，是因为K2FO,具有强氧化性，能使蛋(OH)=0时，可看作溶液中有较大浓度的H+,此时R白质发生变性，可以杀菌消毒，被还原后生成的F3+水解生的水解极大地被抑制，溶液中c(R+)=c(Aˉ)，则Kp(RA)成胶状物净化水，具有吸附能力可以净化，C正确；D.《周易=c(R+)Xc(A-)=c2(A)=2.0X10-10,Kb(ROH)参同契》：“胡粉[2PbCO3·Pb(OH)2]投火中，色坏还为铅(Pb)。”其中Pb的化合价发生了改变，故该过程涉及氧化还c(OH)Xc(R),当c(R*)=c(ROH)时，由物料守恒知c(ron原反应，D错误c(A-)=c(ROH)+c(R+).c(R+)=(A.Kp(RA)8.CA.根据AZD5438的结构简式得到分子式为C18H2O2NS,故A正确：B.AZD5438苯环有对称性，有2种位置=2(A2=2.0×10-10,则c2(A)=40×10-1,由图可知此时溶液中c(OH-)=2×10一8mol/L,所以ROH的电1的氢即离衡常数K(ROH)=c(OH)XcR)=c(OH)=0因此AZD5438苯环c(ROH)2×10一8，B错误；C.根据选项B可知RA的溶度积K0(RA)=2X10-10,C正确：D.物料守恒c(A-)=c(ROH)上的一溴代物有2种，故B正确：C.1 mol AZD5438有2mo+c(R+),根据溶液积常数和电离常数可知c(A-)=碳碳双键，3mol碳氮双键，1mol苯环，因此可以与8mo(OH-X(R)(R)-K(RA)(OH-)H2发生加成反应，故C错误；D.AZD5438中苯环上的碳原K(ROHc(A)（RO币+1，子一定共面，因此AZD5438一定有6个C原子是共面的因此溶液中存在c2(A-)=KP(RA)+[Kp(RA)X故D正确。c(OH-)]/Kb(ROH),D正确.13.B根据电子流动方向可知，a为电解池的阴极，H20电离SO2,可选用氢氧化钠溶液和氯化铁溶液吸收，酸性高锰酸出的H+得到电子发生还原反应生成H2,电极反应为钾溶液能将HC1氧化为C12,稀硫酸不能吸收SO2:(5)根2H2O+2e一H2+2OH,c为阳离子交换膜，Na+穿据方程式Cr20?+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++过阳离子交换膜进入阴极室，阴极区NaOH溶液浓度不断7H20可找出关系式：Cr20?~6Fe2+,m1g样品中含有的增大：b为电解池阳极，发生反应2H20一4e一O2↑+FeC12·nH20的物质的量为：6×10-3 cV mol,结合实4H十，d为阴离子膜，SO?穿过阴离子交换膜进入阳极室，可知，m1g样品中含有水的质量为(m1一m2)g,做阳极区H2SO,溶液浓度不断增大：A.b为电解池的阳极H2O电离出的OH厂失去电子发生氧化反应生成O2,电极6x10VmX1gm100:若样品4（m1一2）g反应为2H2O-4e一O2↑+4H+,A错误：B.c、d分别FO杂质，会导致实验I中消耗的标准溶液的体积偏大，根为阳离子交换膜和阴离子交换膜，B正确；C.Cu(1)为原电据n的计算式可知n值偏小。池的正极，电极反应为Cu2++2eCu,Cu(2)为原电池28.【答案】(1)390.8(2)B(3)丙，乙，甲57.1%(57.0%)的负极，电极反应为Cu-2e一Cu2+,C错误；D.没有说(4)1:5(5)阴极6OH-+C1--6eC103+明是否为标况，不能计算气体的物质的量，D错误。3H20(6)C12:制漂白液，消毒液，盐酸，农药26.【答案】(1)将原材料粉碎或适当增加酸的浓度或加热或【解析】(1)N2(g)+3H2(g)一2NH3(g),△H=搅拌SiO2(2)2Fe2++H2O2+2H+—2Fe3++2H20一91.3kJ/mol,焓变=反应物总键能一生成物总键能，即(3)5.0≤pH<6.8Fe3++3H20Fe(OH)3+3H+,945.8+435.9×3-6a=-91n)A.正反应放A13++3H20一A1(OH)3+3H+,加入Ni(OH)2后，溶热，升高反应温度，衡逆专小，故不液中H+减少，衡正向移动，形成沉淀选A;B增大反应的压，反应|5/|6衡正向移动，氢气的转化率增大，故选上应速率减(4W/1.46×105(5)Ni2++2H20+C20-NiC20,慢，故不选C:D.增加H2的量，及应c一m伏，衡正向移·2H20(6)便于快速干燥动，氢气的转化率减小，故不选D;E.添加合适的催化剂，【解析】由题给流程可知，向废镍催化剂中加入稀硫酸酸衡不移动，氢气的转化率不变，故不选E。(3)正反应放热浸时，镍和金属氧化物与稀硫酸反应转化为硫酸盐，二氧化升高温度，衡逆向移动，氨气体积分数减小，则甲
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