2024届衡中同卷[调研卷](三)3理科综合(新教材版B)答案

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I.制备CuCl:(3)向NaSO溶液中逐滴滴加CuCl溶液，再加少量的盐酸，待反应结束后将混合物过滤、洗涤、干燥可得CuCl产品。①该制备反应的离子方程式为②过滤操作采用抽滤（减压过滤）、洗涤采用“醇洗”，其目的均为Ⅲ.小组同学查阅资料后知道：(4)将CuO、铜粉溶于盐酸和饱和食盐水的混合溶液中，充分溶解后过滤，得含[CuC1,]、[CuCl]2-等配离子的滤液，往所得滤液中加入大量的水可析出CuCl。从衡移动角度分析，滤液中的配离子(填[CuC]或[CuCl]2)更有利于CuCI的生成，试解释其原因(5)CuC1质量分数的测定准确称取氯化亚铜样品mg,将其置于过量的FCl溶液中，待固体完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O,溶液氧化反应生成的Fe2+,消耗KzCr2O,溶液bmL,反应中Cr2O被还原为Cr3+,则样品中CuC1的质量分数的计算式为27.(13分)二氧化锰(MO2)可用作干电池中的去极化剂，是玻璃工业中的良好脱色剂，还可以在防毒面具中作为CO的吸附剂。电解法制备锰会有大量的阳极泥（主要含MO2,杂质PbSO4、CaSO,等)产生，煅烧氧化法将电解锰阳极泥回收制备MnO2的流程如图所示：NaOHHCHO固体NazMnO,溶液操作Ⅱ滤饼烘干产品不阳极泥→煅烧氧化溶解操作I晶种滤渣(1)“煅烧氧化”过程中发生的主要化学反应方程式(2)“溶解”过程中为了提高Na2MnO4的溶解浸出率，可以采取的措施是操作I后所得的滤渣主要成分为(3)写出流程中加入甲醛HCHO发生的化学反应方程式该过程中需要控制溶液pH约为1O,写出用pH试纸测定溶液pH的实验操作(4)若在“煅烧氧化”中加入的是苛性钾，将所得K2MnO,溶液电解制备KMnO,也可以回收利用锰元素。电解装置原理如下图所示(A、B均为惰性电极)：P⊕K+交换膜O9A极B极KMnO、KOH溶液1=0.02浓溶0.5(500m004moLD电解装置原理图①阳极的电子反应式为梧州市2023届高三第三次模拟测试·理科综合第8页（共16页）