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27,(14分)晚险您是重质)制备分析纯碳酸6mol·L-盐酸和的各N,H,·2HC1NH,HCO,帝液，氧钒(V)碱式碳酸铵晶体V:O-·VOC1,溶液下列微沸数分钟步骤I步骤Ⅱ已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性十后期用外，(1)步骤1的反应装置如图一（夹持及加热装置略去，下同）①仪器b的名称为②已知N,H为二元弱碱，NH,与盐酸反应生成的产物N,H,CI属(填已知：①BaCr0,不酒利②Cx(OH产生“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”)③三颈烧瓶内只用浓盐酸与V,O,反应也能制备VOC,溶液，但从环保角度分析，③酸性条件醋时，该反应不被推广的主要原因是（用化学方程式表示）④常温下，名化台物C过程Km近似值5(1)“除钡”时还降低，原因是盐酸圆NH,HCO溶液澄清石灰水液的pH=1图b小U+0)V0Lw(2)在“中和沉滨调节溶液日适当(2)步骤Ⅱ可在如图二装置中进行。B140①B装置盛装的试剂是(填名称)。十C3)“成盐”时，②实验时，先关闭K2,打开K,当观察到(填实验现象)时，再关闭K,打纯SrC0,(4)已知：常温白开K2。+2HCO人列③反应结束后，将三颈烧瓶置于CO,保护下的干燥器中，静置过滤可得到紫红色晶体，然后抽滤，抽滤后，用饱和NH,HCO,溶液洗涤3次。检验沉淀是否洗涤干净的(5)“除Ca+、操作是十(02则“成盐”④写出装置C中生成氧钒(V)碱式碳酸铵晶体的化学方程式28.(14分)将C03)测定产品纯2H05小pA02VoUn十二州4八还将成为理想称取ag产品于锥形瓶中，用稀硫酸溶解后，加人0.02mol·L-iKMhO,溶液至稍(1)在催化剂过量，充分反应后加人过量的NaNO2溶液，再加适量尿素除去NaNO2,滴入几滴铁反应I:d氰化钾溶液，最后用0.1500mol·L1(NH,)2Fe(SO4)2标准溶液滴定达终点时，消反应Ⅱ：(耗体积为bmL。(已知：VO+Fe2++2H+=VO++Fe3++H2O)已知：H①产品中钒的质量分数为%H201)②下列情况会导致产品纯度偏大的是(填标号)。①△HA未加尿素，直接进行滴定CU=LV②将B滴定达终点时，俯视刻度线读数容器中C,用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出，没有润洗滴定管尖嘴部分如图所D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡高三理科综合能力测试第9页（共16页）V0563
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