2024届衡中同卷 调研卷 全国卷 理科综合(一)1试题

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强，理由是：该反应的正反应气体分子数减小，增大压强，衡向正反应方向移5/10力，C02的衡转化率增大，与图3曲线一致；3)根据图像，采用Bil合金催化剂优于单金属Bi催化剂的原因：相对于单金属Bi催化剂，Biln合金催化剂能够促进CO2的吸附，增强对*OCHO中间体的吸附；Biln合金催化剂优于单金属In催化剂的原因：相对于单金属In催化剂，Biln合金催化剂能够降低*OCHO脱附形成HC0OH的活化能；答案为：相对于单金属Bi催化剂，Bin合金催化剂能够促进C02的吸附，增强对*0CHO中间体的吸附；相对于单金属In催化剂，Biln合金催化剂能够降低*OCHO脱附形成HCOOH的活化能。35(15分)()3d4s212(各空1分)(2)A（2分)(3)①面三角形(1分)②sp2、sp3(2分)③HCH0能与H20形成氢键而C02不能，HCHO和H20为极性分子，C02为非极性分子，根据相似相溶原理HCHO更易溶于水(2分)】(4)03、N02(2分)40+48+16'3(5)12N22a31030(各空2分)解析：（1)Ti是22号元素，基态Ti原子的价电子排布式3d4s2;基态Ti核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2,电子占据1+1+3+1+3+2+1=12个轨道；(2)A为激发态铜原子，B为失去一个电子的+1价铜离子，C为失去一个电子且是激发态的+1价铜离子，D为基态铜原子，则失去最外层一个电子所需能量最小的是A;(3)0N0:中心N原子的价层电子对数为345123。2=3,不含孤电子对，所以空间构型为面三角形；②甲基橙中碳原子位于苯环中是sp2杂化，甲基中的是sp3杂化；亚甲基蓝中C原子位于苯环中和碳碳双键和碳氨双键中的是sp杂化，甲基中的是sp3杂化；3HCHO能与H20形成氢键而C02不能，氢键可以增大HCHO的溶解度：HCHO和H20为极性分子，C02为非极性分子，根据相似相溶原理，HCHO更易溶于水；(4)S02分子中S原子的价层电子对数=2+2(6-2×2)=3，与S02互为等电子体的分子有03，则与S02互为等电子体的阴离子有NO2;(5)由图可知，与C2+最近且等距的02数为4×3=12，则钙原子的配位数是12：根据钙钛矿CaxTiyOz的晶体结构分析，钙位于定点，钛位于体心，氧位于面心，则其化学式为CaTi03,Ca2+和02之间的最短距离为apm,则晶胞参数为2apm,一个晶胞相当于有一个CaTi03,根据密度公式可得月0：40+48+163136或40+48+16°3VN(2a10N,22a10N2V2a3'103036.(15分)(1)羧基肽键（酰胺基）氧化反应(各1分】(2)+NaOHon+NaCl;(2分)》HN一CH-C3OHCH.(3)(2分】HC o CH.(4)16(3分)】