哈蒙大联考·2024届高三(10)一轮复习大联考化学

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二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。题号11121314答案BBDCDAD11.B【解析】分子中两个氨原子采用$p3杂化，是三角锥形结构，该分子中所有原子不可能在同一平面，A错误；有机物含有1个C一H、1个C=C、1个C一N、2个C=O、3个N一H、4个C-N、1个C一F、2个CC键，其中双键含有1个。键、1个π键，该分子中σ键与π键数目之比为15：4，B正确；同周期元素从左到右元素的电负性增强，则该分子中N、O、F的电负性的大小顺序为F>O>N,C错误；C一C键由1个。键与1个π键组成，C一C键是1个σ键，故C一C的键能不等于C一C的键能的两倍，D错误。12.BD【解析】电子亲和能越大，表明获得电子形成阴离子释放的能量越多，形成的阴离子越稳定，而且根据表中数据知得电子能力越强的元素的原子的电子亲和能越大，所以电子亲和能越大，说明越易得到电子，A错误；根据表中数据，1mol基态的气态氟原子得到1mol电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量，B正确；O厂的电子亲和能为一780kJ/mol,即氧元素的第二电子亲和能为-780kJ/mol,C错误；0的第一电子亲和能为141kJ/mol,1mol基态的气态氧原子得到1mol电子成为O厂释放141kJ能量，)厂的电子亲和能为一780kJ/mol,O厂得到1mol电子成为O2吸收780kJ能量，由于780kJ>141kJ,基态的气态氧原子得到两个电子成为O需要吸收能量，D正确。13.CD【解析】根据电极反应可知，废水中的NO发生还原反应，故插入废水中的Pt电极为阴极，B为直流电源的负极，则电源正极为A,电解过程中有气体放出，A正确；左侧电极为阳极，水电离出来的氢氧根离子在阳极放电生成氢离子，氢离子从质子交换膜左侧向右侧移动，B正确；阳极电极反应为2HO一4一O2个十4H,阴极电极反应为2NO5+12H叶十10e一N2A十6H2O,转移一定量电子时，阳极生成的氢离子比阴极反应所需消耗的氢离子少，故右侧氢离子浓度减小，pH增大，C错误；根据电极反应式，电解池阴极生成5.6gN2,转移电子物质的量为5.6g÷28g/molX10=2mol;而每2mol水电解转移4mol电子，则阳极被电解的水的质量为1mol×18g/mol=18g,D错误。14.AD三、非选择题：本题共4小题，共54分。考生根据要求作答。15.(15分，除标注外，每空1分)(1)63(2)N>0HO3d4s(3)第四周期Ⅷ族[Ar]3d4s2(2分)414HMH(2分)(4)pHC1O4(5)4(2分)三角锥形(2分)16.(13分，除标注外，每空2分)(1)升高温度或适当增大硫酸浓度(1分)(2)2Fe2++MnO2+4H+—2Fe3++Mn2++2H2O(3)Al(OH)3、Fe(OH)3(4)除去Ca2+和Mg+(5)Mn2++HCO+NH3·H2O=MnCO3￥+NH+HO(6)趁热过滤防止MnSO4·H2O失去结晶水【解析】高铁菱锰矿（主要成分为MnCO3,含有FeCO3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2等杂质）加硫酸酸浸溶解时除二氧化硅不溶于硫酸，其他金属氧化物和碳酸盐均溶于硫酸转变成相应的硫酸盐；氧化过程中加入二氧化锰将亚铁离子氧化成三价铁离子，然后加氨水调节溶液的pH值将铁铝离子转变成氢氧化物沉淀除去，过滤后滤液加MF2沉淀镁离子和钙离子，过滤后在滤液中加碳酸氢铵和氨水混合物将锰离子转变成碳酸锰沉淀，然后过滤后将碳酸锰溶于适量的稀硫酸得到硫酸锰的溶液，再经过结晶得到MnSO4·H2O晶体，据此解答。(1)“酸浸”时高铁菱锰矿需要粉碎，并进行充分搅拌，为提高锰的浸出率，还可采取的措施有：升高温度或适当增大硫酸浓度。(2)“氧化”时二氧化锰将亚铁离子氧化成三价铁离子，离子反应为2Fe2+十MnO2十4H+一2Fe3++Mn2++2H2O。(3)“调pH”范围至5~6，得到滤渣2除含有过量的MO2外，还有三价铁离子和铝离子水解得到的氢氧化铁和氢氧化铝沉淀。(4)结合以上分析“除杂”过程中溶液中还存在Mg2+、C+两种杂质离子，后续操作中没有除杂质的操作，所以“除杂”过程中加入MnF2的目的是除去Ca2+和Mg+。(5)“沉锰”过程中，加入NH HCO3和氨水的目的是将Mn+转化为MnCO3沉淀，发生反应的离子方程式为Mn+十HCOg+NH3·HO—MnCO,V+NHt+HO。高二化学参考答案（附中版）一2