2025届普通高等学校招生全国统一考试·青桐鸣高二联考(9月)化学试题

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C.实验室进行步骤②过滤时，常用玻璃棒搅拌以加快过滤速度D.实验室完成步骤⑦焙烧时需用创坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、酒精灯等仪器(5)步骤⑥加人NaCO3后得到沉淀A化学式：2ZnCO3·3Zn(OH)2·2H2O],该反应的离子方程式为▲(6)制得ZnSO·7HzO后最终残留的酸性废液中含有ZnS)4,除去酸性废液中Zn2的方法：在酸性废液中加入一定量CH3 COONa后，再通入H2S生成ZnS沉淀。处理后的溶液中部分微粒浓度如下表：微粒HSCH COOHCH COO浓度(mol·L-1)0.100.050.09则处理后的溶液中c(Zn+)=mol·L1。[相关常数：K(ZnS)=2.1×1022,K1(H2S)=1.0×10-,K2(H2S)=7.0×10-15,K.(CH3C00H)-1.8×10-5(7)MO2也可用如图装置电解方法制备，电解池中间是质子交换膜，分隔开的两室溶液分别为足量的硫酸钠溶液和足量的硫酸锰溶液，则阴极反应方程式为▲；电解产生的M()2沉积在电极上，若-一段时间后该电极所在的溶液质量减轻了8.9克，则电路巾转移的电子数为▲。28.(16分)煤炭燃烧时产生大量的S)2、N)对环境造成很大污染，将煤进行气化和液化是减少污染的有效手段。(1)煤的液化是现代能源工业中重点推广的能源综合利用方案，最常见的液化方法为用煤生产CH3OH。已知制备甲醇的有关化学反应及衡常数如下：i:CO2(g)+3H2(g)=CH:OH(g)+H2O(g)AHii:CO2(g)+H2 (g)CO(g)-H2O(g)AH2=+a kI/mol(a0)iii:CO(g)2H2(g)CH2OH(g)AH:=-b kJ/mol(b>0)850℃时，三个反应的衡常数分别为K1=c、K2=4、K3=40。①△H-▲；反应i在▲（填“高温”或“低温”）能白发进行。②850℃时，在密闭容器中进行反应i,开始时只加入CO2、H2,反应10in后测得各组分的浓度如表。比较此时正、逆反应的速率大小：▲噬（填“>”“<”或“=”）。物质H2C)2CH OHH2O浓度/mol/L0.10.250.40.4(2)在C)2利用的科研中，中科院天津工业生物所将H2与C()2反应合成甲醇，冉由甲醇经若干酶促反应合成淀粉，首次在实验室实现二氧化碳到淀粉的从头合成。该研究成果在碳中和、碳排放、温室效应、粮食危机等方面有着重大意义。保持温度T不变，在一刚性密闭容器中，充入一定量的CO2和H2,同时发生反应i和ⅱ，起始及达衡时，容器内各气休的物质的量如表所小。物质C()2H2CHOHCOH2O起始量/mol4.08.0000衡量/molhn2nani3.0已知起始时总压强为l2pkPa,衡时休系总压强为8pkPa,则表中n4=▲，反应i的衡常数Kb=▲（用含p的式子表示）。成都石室中学11月半期考试·理科综合第7页命题人：成都石室中学理科综合备课组