卓育云·2023-2024中考学科素养自主测评卷(一)化学试题

2023-09-15 17:10:20 17

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本文从以下几个角度介绍。

到衡状态时消耗PCl物质的量为xmol,则三段式：2.67kP。(4)正反应吸热，升高温度，衡正向移动，C8H8的物质的PL3+C2P5量分数减小，C3H6的物质的量分数增大；根据化学方程式，该正反应起始量/mol0.20.20为气体体积增大的反应，增大压强，C3H3的物质的量分数增大，因此变化量/mol表示10kPa时，C3H8的物质的量分数随温度变化关系的曲线是Z,衡量/mol0.2-x0.2-x表示l0kPa时CH&的物质的量分数随温度变化关系的曲线是Y。实验a气体压强从160kPa变化为120kPa,60min时达到衡状态，气精练案22化学衡常数体乐强之比等丁气体物质的量之比，0.4：(0.4一x)=160：120,解得x=化学反应进行的方向0.1 molQ.1,则实验a从反应开始至达到衡时的反应速率为(2)一60m10L1.C【解析】根据图像分析，改变条件瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，说明增大了反应物浓度，衡发生移动，衡状态时正、逆反应速00omol·L,1·min1,A项正确：分析图像可知，实验a、b、c达到衡率相等，衡状态Ⅱ与衡状态「反应物浓度不相等，故A、B、D三项正确，C项错误。状态的时间不同，时间越短反应速率越快，从反应开始至达到衡时的2.C【解析】根据图像可知，0~4 min CH1减少0.5mol·L.-1,X增加反应速率v(PCl3)由大到小的顺序b>c>a,实验b与实验a相比，达0.5mol·L1,则X为CO2,A项错误：温度不变时，增大压强，衡常到相同衡状态，但时间不同，实验b改变的实验条件是加入了催化数不变，B项错误；4min时，反应第一次达到衡状态，则：剂，实验c是在较高温度下进行的，B项正确；实验c气体压强从CH4(g)+2H2O(g)、→CO2(g)+4H2(g)175kPa变化为140kPa,45mim时达到衡状态，恒温恒容时，气体压起始/mol.L-11.83.600175强之比等于气体物质的量之比0，.1-x10,解得x=0.08,衡常数0.4转化/K-a0120o25g09.0.0081.00.52.09C项错误；实验b与实验a相比，实验b使用mol·L-10.5衡了催化剂加快反应速率，实验a与实验b的转化率相同，根据A项的计mol·L-11.32.60.52.0算，实验a的转化率a=50%,根据C项的计算，实验c的转化率a40%,所以三组实验巾反应的衡转化率：a=b>c,D项正确衡常数K-径8≈0,91，C项正确：者5mn时向容器中再加8.D【解析】对于反应CO(g)十2H2(g)一CHOH(g),增大压强，衡正向移动，甲醇的物质的量增大，结合图像可知p总1总2，A项错误；入0.7mol的CH4和0.7mol的C2,则浓度商Q.=2X2.02.0X2.62≈混合气体的质量不变，体积不断减小，密度不断增大，当密度不变时，可1.42>0.91,衡逆向移动，D项错误。说明反应已达到衡状态，B项错误；升高温度，甲醇的物质的量减少3.C【解析】升高温度，CO2的衡转化率降低，说明衡逆向移动，则说明升高温度，衡逆向移动，则升高温度，gK减小，N点能正确表逆反应为吸热反应，A项正确：该反应的正反应是放热反应，升高温度示该反应衡常数的对数(gK)与温度的关系，C项错误；X、Y点在相衡常数减小，B项正确：化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂同温度下，则衡常数相同，X点甲醇的物质的量为0.25mol,则在250℃时催化活性最高，温度继续升高，其催化效率降低，所以(N)CO(g)+2H2(g)CH:OH(g)有可能小于(M),C项错误，D项正确。起始/mol0.504.C【解析】若X为压强，Y为温度，由图可知相同温度下，压强越大，氢转化/mol0.250.50.25气的衡转化举越小，而该正反应为气体体积减小的反应，相同温度衡/mol0.250.50.25下，压强越大，H2的衡转化率越大，所以Y为压强，X为温度，且Y则K(Y)=K(X)0.25×0.25MP>Y2;相同压强下，温度越高，氢气的衡转化率越小，说明升高温度0.25×0.25MPa×(0.5×0.25MPa)2衡逆向移动，正反应为放热反应，即△H0,A项错误。初始投料64(MPa)-2,D项正确.n(CO):n(H2)=1:2,根据方程式可知反应过程中CO和H2按照9.(1)0.125(2)D(3)75%(4)30%(5)小于1:2反应，所以任意时刻二者的转化率之比均为1：1，B项错误。N【解析】(1)从3min到9min消耗C)2是0.25mol·L-1,根据方程式点和M点温度相同，则衡常数相同，容器体积为5I,M点H2的转可知消耗氢气是0.75mol·L1,则(H2)=0.75mol·L16 min化率为50%，可根据该点列三段式：0.125mol·L1·min-1。(2)反应中CO2与CH3OH的物质的量浓CO(g)+2H2 (g)=CHsOH(g)0度之比为1：1（即图中交叉点）时反应速率仍然发生变化，反应没有达起始fmol0.51.0到衡状态，A项错误；密度是混合气体的质量和容器容积的比值，在转化/mol0.250.50.25反应过程巾气体质量和容器容积始终不变，B项错误：单位时间内消耗衡/mol0.250.50.253molH2,同时一定生成1molH2O,不能说明反应达到衡状态，C0.05根据衡常数的定义可知K一0.O5x0.1-100,C项正确。pK项错误；CO2的体积分数在混合气体中保持不变说明反应达到衡状态，D项正确。(3)衡时C)2的浓度减小0.75ol·L1,则C)2的一gK,则K越大，pK越小，该反应正反应为放热反应，温度越高K越小，则pK越大，故曲线AC表示该反应衡常数的负对数pK(pK转化率为2说×100%=75%。（④）衡时剩余氢气是Q5m,生成水蒸一lgK)与X的关系，D项错误气是0.75ol,则混合气体中CHOH(g)的体积分数是5.B【解析】该正反应为气体分子数增大的反应，恒温时，压强越大，N20.75十0,75十0.25十0.75×100%=30%。(5)第3~9mim反应正向进行，075的体积分数越小，则1p2,故A项错误；b、c两点对应温度bc,该正反应为吸热反应，温度越高，衡常数越大，则K>Kb,故B项正第9min时反应达到衡状态，则逆(CH3OH)小于第3min时E确；反应速率之比等于化学计量数之比，3(NH)=2逆(H2),做C(CH3OH)。项错误；对于反应2NH3(g)一N2(g)+3(g),假设反应前NH的物10.(1)132(2)0.08(3)40%2.67(4)ZY【解析】(1)反应CH2CHCH2C1(g)+HCl(g)=CH2 CICHCICH(g)2=0.1,解得可由反应①一②得到，枚该反应的△H=△H1一△H2=(一134质的量为1mol,反应的NH的物质的量为xmol,则千之102)kJ·mol-1=-32kJ·mol-1,所以Ea正-Ea逆=-32k·mol-1,x=-4,因此氨的转化率为×100%，故D项错误。Ea正=132k·mol1。(2)由于反应②前后化学计量数之和相等，故压强的变化均由反应①造成，180min时压强变化△p为80kPa6.B【解析】根据图示，温度升高，c(I3)减小，衡左移，说明正反应为放热反应，A项正确；升高温度衡向左移动，状态b比状态a的12的65.2kPa=l4.8kPa,所以u=-1g0n≈0.08kPa·min1。转化率低，B项错误；T℃时d状态未达到衡，向a状态转变时(3)设丙烷压强的变化为xkP,同温同容下压强之比等于物质的量c(I5)增大，说明衡正向移动，即d状态时有正>℃逆，C项正确；增大之比，山题意可得：c(I一)，衡正向移动，D项正确。C3H&CsH5十H27.B【解析】该反应中固体分解生成气体和固体，则该反应熵增加，且为起始/kPa1000吸热反应，则有△>0，△S>0,当温度升高，使△H一T△S<0时，该反变化/kPax应能自发进行，A项错误；该反应的△H<0,若为熵增反应，任何温度衡/kPa10-2x下都能自发进行；若为嫡减反应，在低温下能自发进行，故x可能等于反应后压强为10一x十x十x=14,解得x=4,CsH8的转化率为1、2或3，B项正确；该反应为熵增反应，即△S0,当△H0时，在任是×10%=40%，K,=C2=4≈何温度下均能自发进行，当△H>0时，高温下可自发进行，C项错误；(Ca Hs)6 kPa该反应为嫡减反应，常温下能自发进行，说明该反应一定是放热反应23XKA·化学￥·59·

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